常见的酸和碱教案ppt

常见的酸和碱

南昌育新学校 王敏

【教学设计说明】

学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作的精神。

【教学分析】 （1）教材分析

本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

（2）学情分析

在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。

第一课时

【教学目标】 知识与技能

1．认识几种常

酸 和 碱 复 习 课

常见的酸和碱 复习课

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检 测和溶液酸碱性强弱的测定

一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较浓盐酸颜色、状态 无色液体 瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性

浓硫酸无色黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性

打开瓶盖 后的现象 气味挥发性 特性

酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞不变色。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。

二、酸的化学性质1:酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液

中性溶液碱

不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色溶液变蓝色 溶液变红色

二、酸的化学性质2:酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应镁 锌 铁

与稀硫酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

九年级化学学科 总第55课时 主备人：李均国 审核人：李萍

班级_____________ 学号___________姓名____________

课题：常见的酸和碱

课时：第2课时

重点难点: 盐酸、硫酸的物理、化学性质

活动一：常见酸的物理性质 （1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周

飞溅，危及人身安全。

（2）稀释浓硫酸时应该： 入 （或大入小），沿 ，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散

发，防止液体暴沸，发生危险。

活动三：盐酸、硫酸的化学性质

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性

2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气

稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方

程式

、 、

教育城中考网：http://www.12edu.cn/zhaokao/zk

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第二节 常见的酸和碱

物质的分类： 单金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 质非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 氧酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 化碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO 物 MgO CuO FeO 23酸 纯净化物碱 合 物盐 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)

第十单元检测

第十单元检测

一、选择题：(以下各题只有1个符合要求的答案。每题2分，共计30分)

l、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )

A、稀硫酸 B、氧化钙 C、浓盐酸 D、二氧化碳

2、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出 ( )

A、H B、OH C、Cl D、SO4

3、“雪碧”等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 ( )

A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

4、下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是 ( )

A、盐酸 B、氧化铜 C、三氧化硫 D、二氧化碳

5、下列实验操作中，不正确的是 （ ）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中

B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照

C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

6、一些食物和生活中的物质的pH大致如下：

食 苹 酱 西 牛 蛋 牙 肥 草

醋 果 油 瓜 奶 清 膏 皂 木

灰

pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

下列说法正确的是 （ ）

A．草木灰可用于改良碱性土壤

B．肥皂水可使石蕊试液变红

课题名称：课题1 常见的酸和碱

（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。 （2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。 （5）通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质。 1、科学素养的培养和提高。 2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究。 3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。 为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似得化学性质。 教学目标 重点 难点 教具 主要教学法 教学过程 第一课时 （呼气比赛）

投影播放比赛内容和具体操作步骤： （各小组推荐一代表）

1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。 2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？ 2、你所知道的酸、碱有哪些？（

第二单元 常见的酸和碱 检测题

本检测题满分：100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A．pH=7的溶液 B．水

C．pH＜7的溶液 D．使酚酞变红的溶液

2（2013·山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） Ａ．都能与指示剂作用 Ｂ．都能解离出酸根离子 Ｃ．都能解离出氢离子 Ｄ．都含有氢元素

3（2011·天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（ ）

[来源学#科#网]物质 pH 番茄汁 4 7糖水 [来源学。科。网Z。X。X。K]牙膏 9 肥皂水 10[来源:Zxxk.Com] A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水 4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ） A.NaCl B.Al（OH）3 C.CaO D.NaOH

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江苏省南京市中考化学课堂同步练习

一、酸碱指示剂

我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？

实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图）

现象： 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。 上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 状元笔记

指示剂遇到酸或碱变色的过程，

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂的作用

1、概念：能跟酸或碱起作用而显示不同和颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

注：酸碱与指示剂起作用时，变色的是指示剂，酸、碱不变色，该过程是化学变化。如可以说NaOH溶液使酚酞溶液变红，不能说酚酞使NaOH溶液变红。

2、种类：酸碱指示剂有多种，常见的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

3、显色规律：

注：不溶性的酸或碱不能是指示剂变色，如难溶于水的氢氧化铜；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能判断溶液碱性的强弱；某溶液不能使酚酞溶液变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可是中性溶液；酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁叶，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色且颜色变化明显就可以做酸碱指示剂。

例1:向酸碱指示剂中加指示剂，溶液颜色发生变化，其中颜色改变的是（）

A、酸、碱

B、指示剂

C、水

D、其他

例2:已知某无色溶液不能是酚酞溶液变色，则该溶液能使石蕊溶液显（）

A、紫色

B、红色

C、无色

D、紫色或红色

例3:现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10%的NaOH溶液；B.5%的H2SO4溶液；C.5%的紫色石蕊溶液。设计《“雨”落叶出红花开》趣味实验：先将白纸用玻璃棒蘸取（填序号）画

出花，再蘸—画出叶，将白纸挂上墙，用_

第十单元课题1常见的酸和碱

第3课时 常见的碱导学案

【学习目标】

1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【课前延伸】

1、二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物—— 。

而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物—— 。

*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。

2、常见的碱有 、 、 、 等。（写化学式） 3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。 如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要