高中化学分离提纯总结

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第2讲 物质的分离、提纯与检验

【课标要求】

1．掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 2．能综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 【考点定位】

1．分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。

2．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。 【命题方向】

将元素化合物知识作为实验的载体，以新情境来考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和鉴别的实验综合运用能力。 【考点梳理】

考点1 物质的分离提纯

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于 。

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀

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高中化学常见物质的分离、提纯和鉴别

1、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式

高 中 化 学 实 验 讲 义 20100106

第三部分 物质的提纯与分离

一、.固－固分离

（1）加热分解法。

请举3例 、 、 。

（2）升华法

请举1例 ；写出你还知道易升华的物质 。

（3）结晶法

①这是分离 的方法；NaCl的溶解度受温度影响小，除可溶杂质，用 法，不能蒸干，理由是 ；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，可用 法提纯。

②在实验室中由粗盐制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是_______。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

③MgCl2的溶解度随温度的升高而增大，由MgCl2溶液得到MgCl2&

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高中化学分层教学模式初探

作者：程宽胜

来源：《博览群书·教育》2013年第07期

摘 要：分层教学模式坚持用因材施教、分层指导的原则，尽可能地满足每个不同层次学生的学习目标与要求，在这个基础上为把分层教学落实在教学的各个环节上。对学生实施分层教学的策略是使全体学生共同进步的一个有效措施，全面实施分层教学策略是“因材施教”落实到实处的一种有效的方法。

关键词：高中化学；分层教学；模式探讨

在“尽全力为学生提供尊重、友爱、激发潜能的成长空间”的新课程理念指导下，我们倡导“以人为本”的教育思想，就是要承认差异，张扬个性，进行有针对性、科学性、可行性的分层教学模式。以培养学生自主学习能力、创新精神与实践能力为宗旨，以学生自我评价为主要评价方式的高中化学分层教学模式，是以“以人为本”激励学生潜能成长空间的一种教学模式。 一、分层教学的理论依据

分层教学理论的理论基础为布卢姆的掌握学习理论。当代美国著名心理学家、教育家布卢姆提出的掌握学习理论认为：“只要在提供恰当的材料和进行教学的同时给每个学生提供适度的帮助和充分

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高中化学实验创新教学分析

作者：岳相儒

来源：《新课程·教师》2016年第04期

摘 要：传统的教学模式已经越来越不适应现在的教学主流，也不适应新一代的学生了。因此，教师必须与时俱进，建立创新型课堂，教育出新时代的创新型人才。对于高中化学教师而言，首先就是要在化学实验开始实行创新教学，从高中化学实验的教学模式和高中化学实验的教学手段这两方面着手创新，以期提高学生实验能力并更好地汲取知识，取得最佳的教学成效。

关键词：高中化学；实验创新；教学模式；教学手段

知识是需要学以致用的，课本上的知识是一方面，实践动手操作是另一方面。这一点，在化学这门学科上是尤为突出的。实验在高中化学中起到至关重要的作用，不仅帮助学生了解化学整个研究的过程，还能够启发学生对化学的兴趣爱好。与此同时，实验还有助于培养学生的实践能力和探究能力，也培养了学生的思维能力。但教学模式和教学手段不能一成不变。与时俱进，不断创新，实现高中化学实验创新教学是十分有必要的。下面，我们就谈谈如何实现高中化学实验创新教学，希望能对高中化学实验创新教学起到一定的作用。 一

第二章 单级平衡过程 青岛科技大学化工学院

第二章 单级平衡过程

Chapter2 Single stage balance process

单级平衡分离是指两相经一次紧密接触达到平衡后随即引离的过程，由于平衡两相的组成不同，因而可起到一个平衡级的分离作用。其相平衡用于阐述混合物分离原理、传质推动力和设计计算。

§2-1汽液相平衡（Vapour-liquid phase equilibrium）

所谓相平衡是指两个或两个以上的相处于平衡状态。“平衡”的意思是指：在宏观上系统的性质随时间而改变的趋势已达到零。而所谓“相”，是指任何数量的物质在其所占据的空间内宏观性质是均匀一致的，没有不连续的地方。一定数量的物质，即使被分割成若干部分，但只要它们的性质和组成完全一样，则可把它们称为一个“均相”。若有两个或两个以上的均相，虽然它们互相紧密接触，但它们各自的性质并不随时间而改变，通常，就用“相平衡“这一词来表达这一状态。

对于双组分系统温度—压力—组成的平衡关系，常常利用实验来测得，而多组分系统的相平衡关系用实验方法来测定就比较复

XX高中化学实验总结

XX高中化学实验总结 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙

高考化学实验复习（高考专用）

考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复

习系列二：基本操作

考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、.药剂取用 （1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底

（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道 2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例：

1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨) 黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石) 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 Cu

　　各种“水”汇集

　　(一)纯净物：

　　重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

　　(二)混合物：

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH‾、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

　　铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

　　苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　各种“气”汇集

　　(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)