大学化学实验基础知识总结

第一题 选择题

1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D）

2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D）

3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？

（A） 威尔逊云室 （B）电子显微镜 （C）X－射线衍射仪 （D）质谱仪 （答：D）

4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）

（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D）

5、微量成分是指被测组分的含量为：

（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C）

6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL

酸式滴定管一定不能装碱溶液。

W：为什么量取HCl不需要用移液管，只需用量筒？

A：精度不要求那么高，只需量筒即可。

电子天平精度：0.1mg

台秤精度：0.1g

酸碱指示剂 酚酞：PH=8~10

甲基橙 PH=3.1~4.4

作为基准物的要求：相对分子质量大，可相对降低称量误差。

W：标定NaOH用的基准物？

A：邻苯二甲酸氢钾、草酸、苯甲酸

W：标定HCl用的基准物？

A：无水Na2CO3、硼砂

硫酸铵中含氮量

甲醛与NH4+作用(弱酸的强化)：4NH4+6HCHO==(CH2)6N4H+ +3H+ +6H2O

W：NH4+ 为NH3的共轭酸，为什么不能用NaOH直接滴定？

A：NH4+酸性太弱

W：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3中的铵态氮含量能否用甲醛法测定？

A：1、NH4CL可以。

2、NH4NO3产物HNO3有氧化性，将甲醛氧化成甲酸与NaOH反应，造成误差。

3、NH4HCO3产生H2CO3酸性弱，易分解不稳定。

W：为什么中和甲醛中的游离酸使用酚酞作作指示剂，而中和试样中的游离酸却用甲基红？ A：甲醛中的游离酸是甲酸等弱酸，中和产物呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂，试样（NH4）2SO4中的游离酸是H2SO4，中合产物呈中性，故用甲基红。

混合碱

W：测混合碱中的

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一、选择题（单项选择，每题1分，共75分）

1. 加热试管中的液体时，试管口应____倾斜；加热试管中的固体时，试管口应____倾斜。C

（A） 向上 向上 （B） 向下 向下

（C） 向上 向下 （D） 向下 向上

2. 电化学电池中常见的工作电极、辅助电极、参比电极的三电极体系，叙述正确的是：A （A）工作电极、辅助电极有电流通过，参比电极没有 （B）工作电极、参比电极有电流通过，辅助电极没有 （C）工作电极有电流通过，参比电极和辅助电极没有 （D）三者皆有电流通过

3. 氧气、氨气和氢气钢瓶的颜色分别是：C

（A ）淡蓝色、黑色、淡绿色 （B） 黑色、淡蓝色、淡绿色

（C ）淡蓝色、黄色、深绿色 （D） 淡绿色、淡蓝色、黄

化学实验基本知识试题

一、 单选题

1．

碱式滴定管内不宜装下列物质：

a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液 （a） 2．

酸式滴定管的下端具有：

a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它 （c） 3．

1升水的质量为1000g时的温度为：

a. 0 o

C b. 10 o

C c. 25 o

C d. 3.98 o

C 4．

砂心漏斗不能用过滤下列液体：

a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液 5．

配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应：

a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入6．

洗液用到什么颜色时，就不能使用了

a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 绿褐色 7．

通常所说的浓硫酸的浓度为：

a. 50% b. 75% c. 98% d. 100% 8．

1ng为：

a. 1X10-3

g

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一、选择题（单项选择，每题1分，共75分）

1. 加热试管中的液体时，试管口应____倾斜；加热试管中的固体时，试管口应____倾斜。C

（A） 向上 向上 （B） 向下 向下

（C） 向上 向下 （D） 向下 向上

2. 电化学电池中常见的工作电极、辅助电极、参比电极的三电极体系，叙述正确的是：A （A）工作电极、辅助电极有电流通过，参比电极没有 （B）工作电极、参比电极有电流通过，辅助电极没有 （C）工作电极有电流通过，参比电极和辅助电极没有 （D）三者皆有电流通过

3. 氧气、氨气和氢气钢瓶的颜色分别是：C

（A ）淡蓝色、黑色、淡绿色 （B） 黑色、淡蓝色、淡绿色

（C ）淡蓝色、黄色、深绿色 （D） 淡绿色、淡蓝色、黄

目 录

前言 ………………………………………………………………………………1

实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3 实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6 实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11 实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16 实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20 实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24 实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26 实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31 实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33

附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35 附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36 附录三 某些液体的密度………………………………………………………37 附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38 附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力…………………

实验二酸碱溶液的配制和比较滴定

一、实验内容

1. 安全知识考试；（闭卷）

2. 溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定 P157实验步骤 3、4、5。 二、预习内容

1. 实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16； 2. 实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20； 3. 滴定管及其使用-教材P30～33；

4. 滴定分析的基本操作练习-教材P155～159； 5. 自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。 三、预习思考题

1. 玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？

答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。

2. 滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。

3. 酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管

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初中化学基础知识详细总结

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一、基本概念和基本理论 .............................. 3

（一）物质的变化和性质 ............................... 3

（二）物质的分类 ..................................... 3

（三）分子、原子、离子、元素和化学式6

（四）溶液、溶解度 10

二、元素及其化合物 ................................. 12

（一）水 12

（二）空气 12

12

（四）氧气的制法： 13

13

(六)14

(七)15

16

................................ 16

（十）碳酸钙的性质和用途 ............................ 16

（十一）有机物 ...................................... 17

（十二）酸 碱 盐 氧化物 ............................ 17

三、化学符号及含义 ............

大学化学A实验讲义

(试用版)

北京石油化工学院 化学工程学院 2OO9年6月

实验一 硫酸亚铁铵的制备

一、 实验目的

1. 了解复盐的制备方法。

2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。 3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。 二、 内容提要

铁与稀硫酸作用生成硫酸亚铁，溶液经浓缩后冷却至室温，即得到浅绿色的FeSO4·7H2O (俗称绿矾)晶体。

Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑

FeSO4在弱酸溶液中容易氧化，生成黄色的碱式硫酸铁沉淀：

4FeSO4 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)SO4↓

因此，在蒸发浓缩过程中，应加一枚小铁钉，并使溶液保持较强的酸性。 浅绿色的FeSO4·7H2O在70℃左右时，容易变成溶解度较小的白色FeSO4·7H2O，所以在浓缩过程中，温度不宜过高，就维持在70℃以下。

硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵溶液混合，即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝ FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

该复盐组成稳定，在空气中不易被氧。在分析化学中可用作标定KMnO4和K2Cr2O7的标准溶液

数学实验基础知识整理

Contents

差分方程和数值微分实验 ....................................................................................................................................................... 4

1.1 差分方程的基本定义 ................................................................................................................................................ 4 1.2 一阶线性常系数差分方程 ........................................................................................................................................ 4 1.3高阶线性常系数差分方程 ...............