物质的量浓度溶液的配置实验报告

实验一 配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的：1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2. 初步学会容量瓶的使用及电子天平的使用方法。

实验仪器：

________________________________________________________________ 实验试剂：浓盐酸（密度1.05g/cm3、质量百分比浓度17.4%）、NaCl固体

实验步骤： I.准备工作

容量瓶是配制_______________________________的仪器。容量瓶是_______________的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有____________，瓶上标有____________和____________。

使用容量瓶之前要________________。方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________________

II. 配制100mL 0.1mol/L盐酸 (1) 计算溶质的量

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。（公式：n=mV；m=Mn）

因为托盘天平只能精确到0.1g，所以计算结果只能保留一位小数。

②称量（托盘天平）

天平使用前要先调平，遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量，应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时，当药品重量接近目标值时，应用左手轻拍右手手腕，使药品慢慢抖入烧杯，防止超量。

③溶解（烧杯、玻璃棒）

将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，转移时应用玻璃棒引流。引流时，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。视线始终与刻度线相平；胶头滴管不能伸入容量瓶，必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加

高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解

考纲导引

重难点

复

习

过

程

【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出

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《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
黑龙江省庆安一中 孙秀民


一、教学目标

1．知识与技能：

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2．过程与方法：

初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

3．情感态度价值观：

培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录

[创设情境]

提出实验任务：用现有仪器（100 mL量筒、100 mL烧杯、100
mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋）及蒸馏水、碳酸钠固体试剂，选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

（设计意图：创设真实的问题情境，以驱动学生进行探究，提出本节课的课题）

[学生活动]

分组讨论，形成方案并付诸于分组实验。

[交流共享]

小组代表汇报各自的实验方案及

一定物质的量浓度溶液的配制导学案

教学目标：

物质的量浓度的含义及其有关计算

学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析

【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器：量筒、托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙

2．操作步骤： 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液

（1）计算：mNa2CO3（2）称量（量取）：用Na2CO3质量.

（3）溶解：把称量的Na2CO3放入充分搅拌，促使Na2CO3溶解.

（4） 至室温.

（5）转移：将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ，此时应注意 .

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤 ，并将洗涤液都注入 中.

（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.

（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.

（9）贴标签

试讨论在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 A卷

相对原子质量： H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 23

1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成

3、用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸， 若有实验仪器：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是（填字母） 。 4、配制0.2mol/L

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跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液及配制

1．配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

－

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3

溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。

2．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 －1

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

解析：选D 实验室里需要配制480 mL 0.1 mo

化学 复习题 教案

东北师范大学附属中学网校教学素材（版权所有 不得复制） 教材版本：人教版（更新） 开发时间：学科：化学 年级：高一 编稿教师：周西柳

第三节 物质的量浓度

Ⅰ.学习重点：

1．理解物质的量浓度的概念

2．掌握有关物质的量浓度的计算

3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

Ⅱ.学习难点：

正确配制一定物质的量浓度的溶液。

Ⅲ.训练习题：

一、选择题：

1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）

+ A．1L溶液中含0.3NA个K

B．1L溶液中含0.9NA个离子

+C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L

D．2L溶液中含0.6NA个离子

32．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）

A．是同一浓度的不同表示方法

B．数值不同，也能换算为相同值

C．不同浓度的两种硝酸溶液

D．无法比较其大小

－3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N

化学教研组

课题

修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组

1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2