苏教版高中化学必修二专题六

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专题二 从海水中获得的化学物质

【考纲要求】1、能说出氯气的性质，会写化学方程式。

2、能写出从海水中制得氯气、实验室制取氯气的基本原理与方法 3、能说出从海水或海产品中提取溴碘单质的基本原理与方法。 4、能说出钠的存在和用途、钠的生产原理，会运用钠的性质。 5、会运用碳酸钠与碳酸氢钠的性质鉴别二者。

6、会运用双线桥法分析氧化还原反应，会书写和判断离子方程式。

【课前预习案】

一、氯、溴、碘的提取

（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ( 2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑)

氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺

①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，使溴单质挥发出来。 ③冷凝后得到粗溴，精致粗溴得到高纯度的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带

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第一单元 氯、溴、碘及其化合物

氯气的制取：

1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极 正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质：

1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质： 1.氯气的燃烧反应

（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应

2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

3.氯气与水反应（氯水）

成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质

1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

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结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质

1.酸性

苏教版高中化学必修一专题二检测

一．选择题（共10小题） 1．（2016?银川校级一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

+3+

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

2++

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu═Cu↓+2Na

2﹣+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H═H2O+CO2↑

3+2+

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe═2Fe（OH）3+3Mg 2．（2016?天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

++

A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2O═NH3?H2O+H3O

﹣﹣

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3→

﹣

+2H2O+2CO2↑

﹣+2﹣2+

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O4═2Mn+10CO2↑+8H2O

2﹣2﹣+

3．（2016?北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7（橙色）+H2O?2CrO4（黄色）+2H．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别：

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 （2） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 （3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 （1） 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 （2） 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生

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专题1 微观结构与物质的多样性测试题 2016.3

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．从某微粒的原子结构示意图反映出

A．质子数和中子数 B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数 3．下列微粒中：①12Mg2+ ②

③

④O2—，核外电子总数相同的是

A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 4．下列叙述中，正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 5．下列有关原子结构的说法，正确的是 A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 C．金属元素的最外层电子数不都小于4

B．非金属元

苏教版高中化学必修1专题4 测试2

一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共64分，每小题只有一个正确答案）

1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

3．下面判断不正确的是 （ ）

A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应

B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离

C．重晶石是硫酸盐 D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

4．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）

A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体 D．氢硫酸

5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2

2013-2014学年高中化学 专题1 第二单元教学资料 苏教版必修

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1、 著名的量子化学家鲍林

美国著名的量子化学家鲍林（Linus Pauling，1901-1994）最早的成就，是创建近代化学键理论，揭示了化学键的本质。1925年，鲍林以出色的成绩获得化学哲学博士学位。他系统地研究了化学物质的组成、结构、性质三者的联系。他最感兴趣的问题是物质结构，他认为，人们对物质结构的深入了解，将有助于人们对化学运动、的全面认识。他对化学键理论很感兴趣，当时看不见、摸不着的化学键，是否真正存在呢？其本质是什么？在二十世纪二、三十年代尚无人知，他立志要攻克这个堡垒。经过多年精心研究，特别是受到方兴未艾的量子理论的启发，1939年他终于发表了那部惊人的著作--《化学键的本质》。在这部著作中，鲍林第一次揭示了化学键的本质。文章指出，化学键就是分子或原子团中各原子间因电子配合关系而产生的相互结合。简言之，化学键的本质就是电子的相互作用。这种相互作用有三种形式，即化学键的三种基本类型：共价键、离子键、金属键。各种各样的分子的化学键不同，也就意味着分子性质的差异。

为了解释甲烷的正四面体结构，鲍林提出了杂化轨道理论；在有机化学的结构理论中，鲍林提出了有名的共振

有选择和简答

专题一、古代中国经济的基本结构与特点

第一节 古代中国的农业经济

一、“神农”传说

1、中国自远古时代起，农业就开始在经济中占据主导地位。

2、农耕作为最基本的经济形式，支撑着中国古代社会的社会生产和社会生活。

3、中国古代的一切文明成就，都建立在农业经济正常发展的基础之上。

4、据说，神农氏创制了原始农具耒(lei)、耜(si)，教导民众耕作，还进行了农作物品种的改良实践，这一切对农业经济的贡献是巨大的。

二、耕作方式的演进和生产工具的革新

1、原始农业的产生：“刀耕火种”、“火耕”

2、距今七八千年前：中国农业进入了“耜耕”或“石器锄耕”时代

3、春秋战国时期：铁犁牛耕，中国古代农业的传统耕作方式形成。 牛耕在春秋末年兴起是我国农业技术史上农用动力的一次革命，目前发现最早的铁犁具是战国时期的。汉代已在全国范围普遍推广牛耕（二牛抬杠 → 一牛挽犁），而且耕犁基本定型。

三、中国古代的土地制度

1、原始社会：土地公有制

2、奴隶社会（商周）：国王所有的贵族土地所有制（井田制）

①一切土地属于国王所有。国王把直接控制之外的土地，分封给诸侯，诸侯又将土地分赐给卿大夫。受田者只有使用权，没有所有权，只能世代享用，不能转让与买卖，并要向国王承担义务。 ②诸侯、卿大

3、乙酸的化学性质O

同位素示踪法18O

CH3 C OH + H

酯化反应实质：

酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子酯化反应属于 取代反应。

=

C2H5

浓H2SO4

O

CH3 C

=

18O

C2H5 + H2O

实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 ⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸

和浓H2SO4的混合液的方法是_________。⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作 用是__________________,导气管不能插 入Na2CO3溶液中是为了___________________。 ⑶浓H2SO4的作用是：①_____________,②_____________。

⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或 “小”),有_________气味。

(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯 粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请 在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括 号内填入适当的分离方法。

试剂a是________,试剂b是________;分离 方法①是______。分离方法②是________, 分离方法③是_____。 (3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉