武汉大学第三版无机化学课后题答案

16. 完成并配平下列反应式：

（1）H2S+H2O2→

（2）H2S+Br2→

（3）H2S+I2→

（4）H2S+O2→

+H+→

（5）H2S+ClO-

3

（6）Na2S+Na2SO3+H+→

（7）Na2S2O3+I2→

（8）Na2S2O3+Cl2→

（9）SO2+H2O+Cl2→

（10）H2O2+KMnO4+H+→

（11）Na2O2+CO2→

（12）KO2+H2O→

（13）Fe(OH)2+O2+OH-→

（14）K2S2O8+Mn2++H++NO-

→

3

（15）H2SeO3+H2O2→

答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O

H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O

（2）H2S+Br2=2HBr+S

H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4

（1）H2S+I2=2I-+S+2H+

（2）2H2S+O2=2S+2H2O

（3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O

（4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O

（5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl

（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn

16. 完成并配平下列反应式：

（1）H2S+H2O2? （2）H2S+Br2? （3）H2S+I2? （4）H2S+O2?

（5）H2S+ClO?+

3+H?

（6）Na2S+Na2SO3+H+? （7）Na2S2O3+I2? （8）Na2S2O3+Cl2? （9）SO2+H2O+Cl2? （10）H2O2+KMnO4+H+? （11）Na2O2+CO2? （12）KO2+H2O? （13）Fe(OH)2+O2+OH-? （14）K2S2O8+Mn2++H++NO?3? （15）H2SeO3+H2O2?

答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O

H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O

（2）H2S+Br2=2HBr+S

H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1） H2S+I2=2I-+S+2H+ （2） 2H2S+O2=2S+2H2O （3） 3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5） 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6） Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7） SO2+Cl2+2H

武汉大学 吉林大学等校编 第三版答案全解

第二章

1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能

是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气

体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

1

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内

的压强。

解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失

0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 d

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第二章

1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能

是何种气体?

解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?

解

3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。

解

4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

解

1

5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。

解

6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失

0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。

解

7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。

解

8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干

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第二章

1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能

是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气

体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

1

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内

的压强。

解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失

0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 d

第八章

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？

答

2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

（1）2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g)

(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)

(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)

(4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)

(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

答

4.已知下列反应的平衡常数：

HCN H+ + CN-

+ OH-

NH3 + H2O NH+

4

H2O H++ OH-

+ CN-

试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH+

4

答

5.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？

答

6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？

解

7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-，

[H 2O]=[CO]=0.56mo

第十二章

1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？

答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2

—

从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。

— — — —

F Cl Br I F Cl Br I

r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216

(1) 由于F的原子半径非常小 ，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使

F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。

-(2) 由于F离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或

晶格能更大。 --由于F离子半径特别小，F 的水合放热比其他卤素离子多。

-2． 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变规律，并说明原因。

- ---答：氧化性顺序为：F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I>Br>Cl>F.

尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟

卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧

第一章

1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的

相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

D区元素（1）

1. 钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2

反应原理：

FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O

2. 解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+

有色得原因。

解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所

引起。

3. 完成并配平下列反应方程式。

（1） Ti + HF ? （2） TiO2 + H2SO4 ? （3） TiCl4 + H2O ? （4） FeTiO3 + H2SO4 ? （5） TiO2 + BaCO3 ? （6） TiO2 + C + Cl2 ? 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑

(2) (3) (4) (5) (6)

4. 完成下列反应

（1） TiI4在真空中强热；

（2） FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；

2?（3） 向含有Ti

第一章 物质的状态

1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，

它可能是何种气体?

解：由题知：质量为0.132克的气体其所对应的物质的量为

PV=nRT ∴n=PV/RT=9.97×104×1.9×10-1×10-3/8.134×293

=0.00776mol

因为该气体的摩尔质量为： M=m/n=0.132/0.00776=16.97≈17g/mol 所以该气体为氨气

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?

解 ：由题知要使三分之一的气体溢出瓶外即体积为原来的1.5倍，而这一过程压力始终保持不变，故有

POV1/T1=P0V2/T2 所以有 T2=T1V2/V1=280×1.5=420K

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分

压及混合气体的总压。

解：设氮气分压为P1·,氧气分压为P2·

故有P1V1/T1=P1V1·/T1 即P1·= POV1/T1·=1.013×105×2×10-