弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

弱电解质的电离平衡

第I卷 选择题（共60分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH

B.SO3

C.BaSO4

D.石墨

依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是

酸 浓度mol/L 电离度 0.1 0.3 HX 0.5 0.15 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10

A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HX＞HY

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征： ―逆‖——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 ―动‖——电离平衡是动态平衡 ―等‖—— v(离子化)=v (分子化)≠0

―定‖——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值 ―变‖——电离平衡是相对的，外界条件改

2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡

班级 姓名 第一节 弱电解质的电离_第一课时

[学习目标]

1.能准确判断强电解质和弱电解质

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式 [知识回顾] 1. 电解质和非电解质 (1)电解质的概念： 常见物质类别： (2)非电解质的概念: 常见物质类别： 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质的概念： 常见物质类别：

《弱电解质的电离平衡》教学设计与反思

高二化学组 余彩玲

一、新课设计的依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对弱电解质电离的学习要求：理解电离平衡的概念，掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，了解电离平衡常数。依据“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”、“微粒观”、“动态观”。新课程的教育理念强调培养学生的自主学习能力、探究能力。结合我校的实施的“三段自主学习”的高效课堂模式，突出学生的主体地位，强调学生的参与意识，引导学生积极思维，体现自主探究的过程。

二、教材分析和学情分析

①教材分析：

本节内容是选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》第2课时的内容，本章内容理论性强,非常抽象，知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。 ②学情分析：

在前面的学习中，学生已经储备了化学平衡理论和强弱电解质的相关知识，已经初步建立了化学平衡的观点，并已能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等

难溶电解质的溶解平衡

一．固体物质的溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g

2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程：

?

??

??→<→=→>????→→晶体析出

溶解平衡固体溶解

结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v

2.沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl(s)

Ag ＋(aq)＋Cl －

(aq)

3.溶解平衡的特征

1）动：动态平衡

2）等：溶解和沉

第八章 水溶液中的离子平衡

第23讲 弱电解质的电离

基础考点梳理

最新考纲

1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

自主复习

一、强电解质和弱电解质 1．定义

在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

2．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”号；弱电解质用“”号。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：

＋－－＋

H2CO3H＋HCO3、HCO3H＋2－

CO3。

(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧

－3＋

化铁：Fe(OH)3Fe＋3OH。

3．常见物质

强电解质：强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物。

弱电解质：弱酸、弱碱和少数盐等。 二、电离平衡

1．在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。

弱电解质电离平衡类似化学平衡：

(1)是动态平衡，

专题十七 弱电解质的电离平衡

1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( ) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(

,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究

表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5, H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中

-

( )

=0.16

- -

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA) 3.[2015重庆理综,3,6分]下列叙

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：

①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___

溶液酸碱度与pH的计算

选编: 韩乃荣 审核：高杰 使用时间：2012-11-10 编号：27

【学习目标】

1.了解溶液pH的定义。

2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

用pH试纸测得数据只能是大于 小于 这个范围内的整数，

【练习2】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×) （1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强 ( ) （2）强酸溶液的pH一定小 ( ) （3）pH等于6的溶液，一定显酸性 ( ) （4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同 ( )

【课前预习】

一．溶液的酸碱性与pH的关系

二.关于溶液pH的计算

【思考】①有［H+］=0的水溶液吗？ 有PH=0的溶液吗？

②PH增大１个单位，［H+］ ；PH减小２个单位，［H+］ 。 【练习3】⑴常温下，测得某溶液中c(H+)=2.5×10-8 mol·L-1，则该溶液的pH= ；溶液中

OH-的物质的量浓度为 ；

⑵常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH为