武汉科技大学807物理化学

武汉科技大学

2007年硕士研究生入学考试试题

考试科目及代码： 407 物理化学 总页数:4.第 1 页 说明：1. 适用专业：化工、材料、冶金、环境类专业。 2. 可使用计算器。

3. 答题内容写在答题纸上,写在试卷或草稿纸上一律无效。 4. 考试时间3小时，总分值150分。

5. 常数：F＝96500C·mol-1；L＝6.022×1023 mol-1；R＝8.315J·mol-1 K-1 一、填空题 ( 每空2分；共50分)

1. 一定量某理想气体,由始态100kPa,50dm3,先恒容加热使压力升高至200kPa,再恒压冷却至

25 dm3.则整个过程 △U (1) 0。

2. 已知△vapＨm(H2O,373K,101.325kPa) = 41 kJ·mol1 ；将373K,101.325kPa的1mol液态水注

－

入一真空容器中蒸发为101.325kPa 373K的气态水,则此过程与环境交换的热为: Q ＝ (2) 。

3. 某化学反应,298K、101.325kPa下在烧杯中进行时放热12970 J·mol-1若使反应在298K、101.325kPa装成可逆电池来完成

西南科技大学2016-2017-1学期

《物理化学C》本科期末考试试卷（A卷）

课程代码 1 1 1 9 9 0 0 7 0 命题单位 材料科学与工程学院：物理化学教研室 一、单项选择题（每题2分，共30分。答案必须写在答卷纸上，否则不给分。）

1、封闭系统是指系统与环境之间（D）

A. 既有物质交换 ，又有能量交换 B. 只有物质交换，没有能量交换 C. 既没有物质交换，也没有能量交换 D. 只有能量交换，没有物质交换

2、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是 （ B）（所给条件应有利于各参量判断，你给条件只利于判断ΔV；因为计算题要求求这些参量，此题最好换题）

(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG (C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

3、石墨（C）和金刚石（C）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ.mol-1，-395.3 kJ.mol-1 ，则金刚石（C）的标准摩尔生成焓为（ B ）kJ.mol-1

A. -393.4 B.1.9 C. 0 D.-39

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北 京 科 技 大 学

2014年硕士学位研究生入学考试试题

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试题编号： 809 试题名称： 冶金物理化学 （共7页） 适用专业： 冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

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以下适合所有报考冶金工程专业的考生（但本科为生态学专业的考生不做）

一、简要回答下列问题，每题10分（共70分）

1． 对于等温方程式?G???RTlnK?，方程式的左边和右边是描述同一个状态吗？如果是写出所描述的状态，如果不是，分别写出

选择和填空题 1. 定

*2. 一定温度下二元理想液态混合物中，若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的

pA，则当xB增大时，气液两相达到平衡时系统压力 。

* (a) 不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定

3. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时，则B的偏摩尔体积将（ ）

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 4. 在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值?T降低系数Kf?5.10K?mol?1f?0.2550K，已知苯的凝固点

?kg，则此溶液的质量摩尔浓度为（ ）。

5. 冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（ ）。

?6. 水的化学势为???l?，水蒸汽的化学势为??g?，在101.325 kPa，100℃条件下

???l? ??g? （填写<，=，>）。

?7. 在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kA?kB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中

所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大

学校代码：10488 学 号：ⅹⅹⅹ

硕 士 学 位 论 文

题 目 企业文化对员工关系的影响研究 专 业 研究方向 论文类型 姓 名 校内导师 企业导师

定稿日期： 二00二年十月十日

※※※※※※※※※ ※※※※※※※※※

专题研究 李秀斌 ※※※教授 ※※※高工

武汉科技大学硕士论文 第I页

武汉科技大学

研究生学位论文创新性声明

本人郑重声明：所呈交的学位论文是本人在导师指导下，独立进行研究所取得的成果。除了文中已经注明引用的内容或属合作研究共同完成的工作外，本论文不包含任何其他个人或集体已经发表或撰写过的作品成果。对本文的研究做出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。

申请学位论文与资料若有不实之处，本人承担一切相关责任。

论文作者签名： 日期：

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气体性质

道尔顿分压定律

热力学基础

不作要求：绝热可逆过程方程式不用记

热力学基本方程及麦克斯韦关系式不用记。

(1)Q 、W 、H 、U 、S 、A 、G 、 等相关概念

(2)自发过程判据(熵增原理、 ΔG 判据等)

(3)理想气体pVT/相变化计算，如Q 、W 、ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG

(4)不涉及化学变化的热力学计算，但相关概念要求掌握。

多组分系统热力学

化学势判据

亨利定律、拉乌尔定律

理想液态混合物混合特征

稀溶液的依数性

活度和活度系数

化学平衡

(1) 压力商表达式

(2) 化学反应的等温方程，及

(3) 利用反应ΔG 或压力商判据，判断反应的方向

(4) 范特霍夫等压方程

(5) 标准平衡常数的意义

相平衡

相律

了解克克方程

了解单组分系统相图特征

了解理想液态混合物气液平衡系统相图特征

电化学

1) 法拉第定律、离子独立运动定律

2) 电极反应、电池反应、电池表示式

3) 已知浓度求活度

4) 能斯特方程相关计算（重点复习作业）

界面现象

本章为概念题，范围不超过课堂上所讲

(1) 表面张力、液体表面张力影响因素(不要去背)

(2) 接触角大小与能否润湿的关系

(3) Laplace 方程，利用方程

第6章第1次 专业 学号 2009 姓名 一、填空题

1．变压器的主要功能有变换、变换和变换。 2．稳压二极管稳压工作时，是工作在其特性曲线的区。 3．稳压管是利用特性来稳压的，正向稳压。

4．在电子线路和自动控制系统中，常需要稳定的直流电压，直流稳压电源主要由、 整流 、 滤波 和 稳压 四部分电路组成。

5．电路如图1所示，二极管为理想元件，已知交流电压表V1的读数为100V，负载电阻RL=1 k ，开关S断开时直流电压表V2 =，电流表A=；开关S闭合时直流电压表V2 =，电流表A=。

图1

二、选择题

1．要得到P型杂质半导体，在本征半导体硅或锗的晶体中，应掺入少量的（ A ）。

A．三价元素 B．四价元素 C．五价元素 D．六价元素 2．稳压管电路如图2所示，稳压管DZ1的稳定电压UZ1 12V，DZ2的稳定电压为

。 UZ2 6V，则电压U0等于（ C ）

A．12 V B．20 V C．6 V D．

0 V

图2

车辆工程 一、培养目标

本专业培养具有机械工程、车辆工程方面坚实的基础理论、系统的专门知识与应用能力，熟练掌握车辆的设计原理、设计方法、制造技术、控制技术、试验技术、性能分析等方面的理论知识和基本技能以及相关的机械、电子技术、计算机应用、管理营销等方面的基本知识，能在车辆工程领域内从事车辆的理论研究、汽车产品开发、车辆设计、车辆制造、车辆生产管理方面工作的富有创新精神、实践能力、国际视野和竞争力的高级工程技术人才。 二、主干学科与相关学科 主干学科：机械工程

相关学科：动力工程及工程热物理，材料科学与工程，力学，管理科学与工程 三、主干课程

根据车辆工程专业的四大特色：先进制造技术、汽车摩擦学、汽车人机工程和电动汽车与新能源技术，本专业本科生应掌握的知识体系包括以下五大领域： 机械设计制造基础 传动与控制 车辆设计与制造 计算机应用技术 热流体

主干课程如下：理论力学、材料力学、流体力学、热工基础、工程材料基础、工程制图、机械设计、机械原理、电工电子技术、车辆工程概论、汽车理论与构造、发动机原理、装备与制造技术基础、机械控制理论基础、数控技术、塑性成形技术、流体传动与控制、汽车电子与控制，汽车摩擦学、塑性成形技术，车辆成形装备、电动汽车技术。

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149

μ

试由管孝男速率方程式 d? /dt ＝ ka p? -－kd? ? 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝?＋?

3. 5 分 (7150) 7150

－

试由叶洛维奇速率方程式 d? /dt＝kap eg? －kd eh? 导出 乔姆金吸附等温式 ? ＝1/? ln(A0p) 式中 ? =g+h ， A0=ka/kd

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149

μ

试由管孝男速率方程式 d? /dt ＝ ka p? -－kd? ? 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝?＋?

3. 5 分 (7150) 7150

－

试由叶洛维奇速率方程式 d? /dt＝kap eg? －kd eh? 导出 乔姆金吸附等温式 ? ＝1/? ln(A0p) 式中 ? =g+h ， A0=ka/kd