塑料对酸碱盐的能力

塑料点滴板在酸碱盐实验教学中的应用

摘 要：初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验，需要较多试管，其准备和整理工作也很不便。由于试管不能自立，同时操作几组对比实验是很不方便的，而用塑料点滴板代替试管作反应容器，实验的操作、准备及整理工作都会很简单。实验微型化节约了药品，也便于同时操作几种不同物质间相互反应的对比实验，利于学生观察，实验效果既明显，又经济、环保。

关键词：初中化学 塑料点滴板 酸碱盐实验 教学应用

在初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验教学中，教师要进行许多对比实验，需要的试管较多。无论是教师演示实验还是学生操作实验，其准备和整理工作都非常麻烦。由于试管不能自立，需要试管架支撑，教师在演示实验中又携带不方便。我们通过实验会发现，使用规格为直径2cm×高2cm×6孔的透明“6孔塑料点滴板”做反应容器进行实验，比试管更具优势。

一、教科书实验设计存在的问题 1.试管太多，携带不便

许多教科书设计“酸碱盐溶液的性质”实验时，都用到

了小试管。其中人教版初中化学教科书的设计之一是（见图1）：将8支试管分成两组，每组4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液

塑料点滴板在酸碱盐实验教学中的应用

摘 要：初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验，需要较多试管，其准备和整理工作也很不便。由于试管不能自立，同时操作几组对比实验是很不方便的，而用塑料点滴板代替试管作反应容器，实验的操作、准备及整理工作都会很简单。实验微型化节约了药品，也便于同时操作几种不同物质间相互反应的对比实验，利于学生观察，实验效果既明显，又经济、环保。

关键词：初中化学 塑料点滴板 酸碱盐实验 教学应用

在初中化学“酸碱盐溶液的性质”实验教学中，教师要进行许多对比实验，需要的试管较多。无论是教师演示实验还是学生操作实验，其准备和整理工作都非常麻烦。由于试管不能自立，需要试管架支撑，教师在演示实验中又携带不方便。我们通过实验会发现，使用规格为直径2cm×高2cm×6孔的透明“6孔塑料点滴板”做反应容器进行实验，比试管更具优势。

一、教科书实验设计存在的问题 1.试管太多，携带不便

许多教科书设计“酸碱盐溶液的性质”实验时，都用到

了小试管。其中人教版初中化学教科书的设计之一是（见图1）：将8支试管分成两组，每组4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液

08中考化学试题汇编——酸、碱、盐

1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀

D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能( )

A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用

C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用

3. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4.(2008年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分

1、（2013?江阴市一模）下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）

A．反应①中Fe2O3发生还原反应

B．反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2 C．X溶液可能是氯化铜溶液 D．反应③可以检验二氧化碳气体

2、（2013?南长区二模）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）． 下列有关判断不正确的是（ ）

A．这些物质间的相互转化涉及四种基本反应类型B．B物质中含有少量的C物质常用燃烧的方法去除 C．C物质与D 物质间的反应可能是冶铁的反应原理 D．G气体与F物质的相互转化说明G是可再生的清洁能源

3、A、B、C、D四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧

化物，B物质的溶液呈蓝色．则X可能为（ ）

A．H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu（OH）2

4、（2013?连云港）如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质

《盐的化学性质》复习课说课稿 太平中学 熊莉

一、教材与《考试说明》 （一）基本情况

盐的化学性质这部分内容新教材上没有，而《课标》和《考试说明》要求教师引导学生根据已有的知识分析和归纳出盐的化学性质，这样一方面掌握了盐的化学性质，也使《酸碱盐》的知识形成完整的体系，更重要的是培育学生分析归纳的学习能力，而且通过盐的化学性质的复习，进一步巩固复分解反应，置换反应发生的条件。盐的化学性质复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的

形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。 （二）复习目标

知识与技能目标: 1、 了解盐的化学性质.

2、 理解并掌握盐的化学性质，并强化复分解反应发生条件的理解，学习归纳方法； 3、 通过习题训练，了解盐化学性质的应用。 过程与方法目标：

1、 培养学生自主、探究、合作、交流的能力。

2、 培养学生获取信息和加工信息的能力以及对知识的迁移能力。 情感目标：

培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的积极性

第十单元 酸和碱

经典例题分析

例1 下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加且不变质的是( )。

A.浓HCl B.浓H2SO4 C.NaOH D.生石灰

分析：浓HCl有挥发性，质量将减少；浓H2SO4有吸水性，质量将增加，但成分不会改变；NaOH能吸水，且可与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；生石灰的主要成分为CaO，易与空气中的H2O发生反应，化合成熟石灰氢氧化钙，质量增加，且变质，故符合题目两个要求的只有浓H2SO4。

答案：B

例2 苯甲酸（C6H5COOH）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）

A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于 7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

分析：根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以A，C，D都合理。

答案：B

例3 有如下试剂：①pH试纸，②酚酞溶液，③稀HCl，④Na2CO3溶液，⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来

酸碱盐专题复习

课时一 酸和碱复习教案

平顺县石城中学 刘志勇

学习目标（课标解读）

1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性 3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识

学习的重点：酸和碱的化学性质

学习方法：回顾知识点，自主学习 教师引导 课堂训练 教学学过程：

【自学指导】

1、努力回顾常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。 3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的。

【学生自学阶段】：

知识点梳理 （一） 酸

1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性 色、味、态 特性 浓HCl 无色、有刺激性气味液体 具有挥发性 浓H2SO4 无色、无味、粘稠状液体 吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。 溶于水要放热 2、 酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性 具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子

H? 呈酸性 PH＜7

(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊

《酸碱盐复习课》说课稿

12级化学教育 蔡霞

一、【教材分析】

1、教材地位和作用

《酸、碱、盐》是人教版九年级化学第九章和第十章的内容，本节内容

是将其中的部分知识与生活实际结合起来，是酸、碱、盐知识在生活实践中的延伸和应用，熟悉几种重要物质的化学性质，认识到所学酸、碱、盐的知识与实际生活的紧密联系，是中考重点考试内容，主要出的题型为选择和推断题、计算题等 2、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

知识与技能：掌握常见的酸碱盐的物理性质、化学性质及用途，浓酸的特性，碱和

盐的俗称，酸碱度的表示方法,复分解反应发生的条件。

过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 3、教学重点、难点

教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用。

教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发

生，对物质进行鉴别、

人教版九年级化学第十单元和十一单元的综合复习导学案

《酸碱盐》复习课学案

教学目标

（1）认识常见的酸、碱、盐；理解并掌握酸、碱、盐的通性及具有通性的原因 （2）能根据酸碱盐的性质解释有关习题

（3）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件，并会用复分解反应的条件解决一些常见问题。

重点难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。 教学方法

学生自主回顾并记忆有关的知识点－－习题训练——校对讲解――思考探究习题

教学过程

[导读]： 一、知识链接

1、读背常见元素的化合价，写出下列离子符号：

钾离子______ 钡离子______ 钙离子______ 铝离子______ 锌离子______ 氯离子______ 氟离子______ 氢离子______ 钠离子______ 银离子______ 铁离子______ 亚铁离子______ 2、读背常见原子团的化合价，完成下列符号

氢氧根离子______ 碳酸根离子______ 硫酸根离子______ 硝酸根离子______ 高锰酸根离子______ 氯酸根离子______ 碳酸氢根离子______ 铵根离子______ 硫酸氢根离子______ 磷酸根离子______ 磷酸氢根离子____

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中考化学试题分类汇编解析——《酸、碱、盐》

1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）

A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.（2012．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ）

A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO

3．（2012?绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）

A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 4.（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）

A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸 5．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

6.（2012．青岛市）下列物质的