大一无机化学期中考试试题及答案

中 国 科 学 技 术 大 学

05－06学年第二学期期中考试试卷

考试科目无机化学 得分

学生所在系 姓名 学号（序号）

一、选择题（20分，每小题1分。每问只有一个最佳答案）

?P，当反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的三 1．对于反应A??倍，该反应的级数为 （ ）

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级

2． Li、Mg；Be、Al；B、Si等三对单质及相应化合物的性质相似，称为 （ ）

(A) 等电子体 (B) 对角线关系 (C) 镧系收缩 (D) 周期性变化规律 3．下列物质中，与H2O反应制备XeO3的最佳物质是 （ ）

(A) XeF6 (B) XeF4 (C) XeF2

中 国 科 学 技 术 大 学

05—06 学年第一学期无机化学期中考试试卷

（供05级3系、19系学生用） 2005.10.30

序号 学号 姓名

一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案）

1． 按照Lewis酸碱理论，反应CO32? + H2O HCO3– + OH– 属于 ( )

(A) 酸碱加合反应 (B) 酸取代反应 (C) 碱取代反应 (D) 双取代反应2．在下列溶剂中，醋酸能作为强酸的溶剂是 ( )

(A) 水 (B) HF(l) (C) H2SO4(l) (D) NH3(l) 3．已知Fe(OH)3(s)的Ksp = 2.70×10–39，则饱和的Fe(OH)3水溶液的pH为 ( ) (A) 7 (B) 9.75 (C) 4.25

东莞理工学院大一无机化学考试真题

1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

（ ）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k（ ）。

2、周期表中最活泼的金属是（ ），最活泼的非金属是（ ）．

3、奈斯勒试剂是（ ）的混合溶液,它常用于鉴定（ ）。

4、硬度最大的金属是（ ）。

5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．

6、 NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（ ）。

7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。

8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。

2 9、电池反应S2O3(aq) + 2OH (aq) + O2(g)2 2SO3(aq) + H2O(l)

的E = 0.98 V，则：(1) 正极反应为______________

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·m

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式 正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 减小

（C）H浓度的变化对 无影响（D）MnO4浓度增大，则

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???正确的是

（A）温度应为298K （B）Mn浓度增大则 ?减小

（C）H浓度的变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (

第二章 化学热力学基础

思考题与习题

2-1 何谓物质的标准状态？

答：物质的标准状态是在温度为T及标准压力P（P=100 kpa）下的状态。 2-2 计算下列各体系由状态A变化到状态B时热力学能的变化

(1) 吸收了2000KJ热量，并对环境做功300KJ。 (2) 向环境放出了12.54KJ热量，并对环境做功31.34KJ。 (3) 从环境吸收了7.94KJ热量，环境对体系做功31.34KJ。 (4) 向环境放出了24.5KJ热量，环境对体系做功26.15KJ。

?

?

KJ-300KJ?1700KJ 解：（1）?U?Q?W?2000(2) ?U?Q?W??12.54KJ-31.34KJ?-43.88KJ (3) ?U?Q?W?7.94KJ?31.34KJ?39.28KJ (4) ?U?Q?W??24.5KJ?26.15KJ?1.64KJ

2-3 某体系由状态Ⅰ沿途径A变到状态Ⅱ时从环境吸热314.0 J，同时对环境做功117.0 J。当体系由状态Ⅱ沿另一途径B变到状态Ⅰ时体系对环境做功44.0 J，问此时体系吸收热量为多少？

解：（1）由状态Ⅰ变到状态Ⅱ：?U1?Q?W?314.0J?117.0J?197.0J （2）由状态