高二化学金版学案

第一章第一节 原子结构

要点链接

1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里，电子的能量不相同，通常，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

2.原子核外电子的分层排布规律：（1）各层最多容纳的电子数目为2n2（n为电子层序数）。 （2）最外层电子数目不超过8（K层为最外层时，不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18，倒数第三层布超过32。

（4）核外电子总是首先排布在能量低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。

自主学习

一、能层与能级 1.能层

根据多电子原子核外电子的 不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。各能层最多容纳的电子数为 。

2.能级

在多电子原子中，同一能层，电子的 也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。能级数= 。能级类型的种类数与 相等；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高。s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。

【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层

教师寄语：一年之计在于春，只有不辞辛苦地春播，才会有果实累累的秋收 高二化学下学期第2周学案 编号:8 编者：隋清华

课题：选修5第二章第2节芳香烃 复习课

【学习目标】

1、 掌握苯的分子结构特点。 2、 了解芳香烃、芳香族化合物的概念。 3、 掌握苯的物理性质和化学性质。 4、 掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。 知识回顾 习题训练

1．下列操作达不到预期目的的是 ( ) ．

①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用 乙醇与3 mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 2．下列关于有机物的说法错误的是 ( )

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 3．下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是( )

A．苯不与溴水发生加成反应 B．苯

《酸碱滴定》

[学习目标]

1． 理解酸碱中和滴定的原理。 2． 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3． 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 [学习重点]

酸碱中和滴定的原理

[学习内容]

一、酸碱中和滴定的定义： 二、酸碱中和滴定的原理

[练习]如何用物质的量与化学计量数表示下列反应关系

⑴2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O ⑵2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O

任意酸和任意碱反应的物质的量与化学反应计量数的关系可以用一个通式表示： （以A表示酸；B表示碱）

若用已知物质的量浓度的酸求未知物质的量浓度的碱。应有如下的关系：

阅读教材P71例题1

[练习]向25.00mL未知浓度的HCl溶液里滴入21.50mL0130mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，这种HCl的物质的量浓度是多少？

[讨论]如何准确判断中和反应是否恰好完成？

1．反应的实质：2．根据：

二、酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定所用的仪器： 2．标准液：3．如何选择指示剂？4．如何判断滴定终点？5．酸碱中和滴定的操作步骤： ①取标准液： 次

期中检测题(二)

(时间：100分钟 分值：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)

232232233

1. 23090Th和 90Th是钍的两种同位素， 90Th可以转化为 92U，下

列有关Th的说法正确的是( )

A．Th元素的质量数是232 B. 23290Th元素的中子数为232

233C.232 90Th转化成 92U是化学变化 232D.230Th和 90 90Th的化学性质相同

解析：Th元素未指明哪种核素，A错误； 23290Th的中子数为232

232

－90＝142，且232 90Th是一种核素，B错误；通过核裂变 90Th可转化230232为233U，该转化不是化学变化，C错误；Th和 92 90 90Th的质子数相同，

二者的化学性质相同。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充

电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃

一点通教育学科导学案

9.在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是 A.C2H6、C3H6 B.C2H2、C4H8 C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C6H6 (

(

)

10.某气态烃 1 体积只能与 1 体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷 1mol 可与 4mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2 构式可能是( ) B、 D、 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 ) D.CH2=CH—CH=CH2

11、0.1mol 烃 A,在完全燃烧后生成 CO28.96L(标况) ,等质量的 A 能跟 0.2molH2 加成，则 A 的结 A、CH2 = CH—CH2—CH3 B、

12、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A、澄清石灰水、浓 H2SO4 B、溴水、浓 H2SO4 C、酸性 KMnO4 溶液 D、浓 H2SO4、酸性 KMnO4 溶液 13、下列除杂质的方法正确的是( ) A、用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 B、用酸性 KMnO4 溶液除去甲烷中的乙烯 C、用酸性 KMnO4 溶液除去乙烯中的 SO2 D、用溴水除去苯中的己烯 14

预习学案（一）完成日期： 家长签字：

第二章 烃和卤代烃

第一节 脂肪烃 第1课时 烷 烃

[学习目标定位] 知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质，认识烷烃的特征结构。

1．甲烷的分子式是，结构式是，空间构型是。

(1)通常状况下，甲烷性质稳定，与、、都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。 (2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈，反应的化学方程式：CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。 (3)甲烷与Cl2在光照条件下发生反应的化学方程式：

CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(只写第一步)，该反应为反应。甲烷与Cl2发生反应的产物有种，其中常温下为气态的有种，具有正四面体结构的物质是，产物中量最多的是。

2．烃是仅由两种元素组成的有机化合物，又叫。下列有机化合物中属于链烃的是，环烃的是，芳香烃的是，脂肪烃的是。

光照

点燃

④CH2===CH—CH===CH2 ⑤CH≡CH

探究点一 脂肪烃的类别与通式

1．有下列三种有机物：①CH3—CH3 ②CH3—CH2—CH3 ③CH3—CH2—CH2—CH3

(1)它们共同的结构特点是，其类别是。 (2)它们在分子组成上的主要差别是，

普兰店市高级中学 化学 学科学案

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授 年级 高二 主备人 授课时间 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化 形式。 学习2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，而目标 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。 过程与方法：通过阅读教材整理基本知识点，学会整理和分析的能力。 情感态度价值观：培养整理信息的能力。 学习活动内容设计 预习反馈 1.阅读教材填空： 化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。 2.想想必修二学过的知识填空： 常见的放热反应有 。 常见的吸热反应有 。 新知探究 一、焓变 反应热 1、焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸

2003－2004学年度上学期

高中学生学科素质训练

高二化学同步测试（5）—化学反应速率

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

－－－－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－－－－

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

－－

4．20

高二（上）第8周周考试题

化 学

（满分：100分 时间：40分钟）

一、判断题：（打“√”“×”）（每小题2分，共42分） 1．同一弱电解质，电离常数越大，其电离程度越大。（ √ ） 2．同一弱电解质，其电离程度越大，电离常数越大。（ × ） 3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（ × ） 4. 增大压强一定能增大化学反应速率。（ × ）

5. 化学平衡向正向移动，则正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小。（ × ） 6. 在恒温恒容下，充入等物质的量的A、B发生反应A(g)十B(g)＞0平衡时， c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3。 ① 若移走部分D，平衡正向移动。（ × ） ② 若移走部分A，上述反应△H减小。（ × ） ③ 若继续充入B，则B的转化率减小。（ √ ）

④ 若继续充入C，平衡逆向移动，C的体积分数增大。（ × ）

⑤ 若再以c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3充入，达到新平衡时，c(A)：c(B)：c(C)任为1：1：

3。（ × ）

⑥ 当υ正（A）=3υ逆（C）时，可断定反应达到平衡状态。（ × ） ⑦ 当混合气体的密度不再变化时，说明已经达到平衡状态。（

合 金

【教学目标】

1. 认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因； 2. 了解合金元素的种类、含量对合金性能的影响；

3. 知道生活中常见合金（如：铁合金、铝合金和铜合金）的组成、性能和用途； 4. 感受新型合金的特殊性能及其在现代社会的应用； 【教学重点】

1. 金属和合金在性能上的主要差异及其原因； 2. 铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途； 【教学难点】 合金的结构与性能之间的关系 新课导入：用日常生活中的事实回答下列问题：

1.你在日常生活中用到哪些合金产品？（展示各式各样的合金图片）

2.合金用品与纯金属相比有什么优点？

铁生锈 不锈钢

线 超合金导体

导

记忆合金

知识讲解：一、认识合金 （板书）

合金：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬； （2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

（4）合金的性能可以通过所添加的合金