高中化学有机反应条件总结

第三章 烃的含氧衍生物

一、烃的衍生物知识体系

第三章 烃的含氧衍生物

二、重要烃及其衍生物的转化关系

第三章 烃的含氧衍生物

1.温度不同，反应类型和产物不同(1)乙醇的脱水反应：乙醇与浓H2SO4共热至170℃, 主要发生消去反应 (属分子内脱水 )生成乙烯 (浓硫酸起脱 水剂和催化剂和吸水剂的作用):

第三章 烃的含氧衍生物

若将温度调至140℃,主要发生分子间脱水(不是消

去反应而是取代反应)生成乙醚：

(2)甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合，常温下主要发 生中和反应： 2HCOOH+Cu(OH)2―→(HCOO)2Cu+2H2O 而加热煮沸则主要发生氧化还原反应：

△ HCOOH+2Cu(OH)2――→Cu2O↓+CO2↑+3H2O第三章 烃的含氧衍生物

2.溶剂不同，反应类型和产物不同

溴乙烷与强碱的水溶液共热则发生取代反应 (也称为水解反应)生成乙醇，但跟强碱的醇溶液共热却发生消去 反应生成乙烯。水 CH3—CH2—Br+NaOH――→CH3—CH2—OH+NaBr △ 醇 CH2CH3Br+NaOH――→CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ 3.催化剂相同，反应进行的方向不同 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O CH3CO

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

1 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1）A的分子式是。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是

(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是 。 ②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 ．． a．取代反应

b．消去反应

c．酯化反应

d．还原反应

(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。

(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

nH2－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2

－OH

O

一定条件

[ CH2－－CH2－O－CH2－CH2－O－] ＋nHCl －n

OH

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

。

2 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只

高中化学竞赛试卷（有机化学）

高二化学（实验班）

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题（每题只有1个选项，每题2分） 1．下列化合物存在顺反异构体的是

A．1-丁烯

B．2-丁烯

C．1,1-二氯-1-丙烯

D．2-甲基-1-丙烯

2．(CH3)2CHCH2Cl与(CH3)3CCl是什么异构体 (A)碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构 3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH2CHO (C) HCHO + CH3COCHO

(B) HCHO + HOOCCH2COOH (D) CH3COCHO + CO2 + H2O

4．在NaOH水溶液中,(CH3)3CX(I),(CH3)2CHX(II),CH3CH2CH2X(III),CH2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为:

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原

第三节 化学反应的速率和限度

第三课时 化学反应条件的控制

【学习目标】1. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【学生探究】

1． 建筑物定向爆破给予我们的启示：

2． 如何提高煤的燃烧效率？

① 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

② 空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？

③ 应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？

④如何充分利用煤充分燃烧后的烟道废气中的热量？

⑤你还能想到其他与提高煤的燃烧效率有关的问题及措施吗？

归纳：①尽可能使燃料 燃烧，提高能量的 。关键是燃料与空气或氧气要尽可能 ，且空气要 。

②尽可能充分利用煤燃烧所释放的热量，提高热能的 。

提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的 （包括环境）。它的意义在于节约 、节省 、减少 。 【思考交流】 见教材第53页

1

【课堂小结】

. 控制反应条件可以使化学反应向有 的方向尽可能多、快地进行。或者有

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④

中学化学竞赛试题资源库——有机合成

A组

1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。

请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：

2．已知①卤代烃（或

?CH－Br）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又

能与含羰基化合物反应生成醇：

25222??RCH2OMgBr?????RMgBr??RBr＋Mg?????RCH2OH

?OCHOHO/H?②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：

有机物A、B分子式均为C10H14O，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却

中学综合学科网

第 1 页 共 29 页

http://www.zhxk.net

又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与硫酸并热可得到C和C’，而B得到D和D’。C、D分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B，并给出A、C’、D的结构简式及下述指

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有机物

一、知识结构

为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：

1.对中学化学应掌握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象的“逻辑记忆”，有正确复述，再现、辨认的能力。

2.在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。

3.把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。

4.要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤， 还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。

5.将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算(结合化学知识