高三化学氧化还原反应专项题

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2

高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

2. 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）

3. 氧化还原反应识记：

（1）助记模型： 氧化剂 ＋

0 5 2 4-- 例： (NO3)2 2NO2 2H2O

（2）助记口决： 失升氧，得降还；若问剂，则相反。

有得必有失，得失要相等；易失难得。

4. 物质的氧化性，还原性的相对强弱的判断：

（1） 通过实际氧化还原进行判断：

氧化性： 氧化剂 > 氧化产物

还原性： 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱，则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强，则氧化性增强

（3）通过非金属活动性顺序判断： （易失难得）

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强，则氧化性增强 （易得难失） 相应非金属离子失电子能力减弱，则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算：

根据氧化

专题三 氧化还原反应

【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移.

2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应. 3.掌握氧化还原反应的配平及相关计算. 【主干知识】

探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算

1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2．氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 (2)特殊题型

对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物

和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：

，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略

HNO参加反应的过程。

3

1

2＋＋－

例1 在浓盐酸中HAsO与SnCl反应的离子方程式为：3Sn＋

高三一轮复习精品单元测试

第 页 共 4 页 1 高三化学测试二：氧化还原反应 2012/6/29

班次 姓名 学号 得分

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。干法制备的主要反应方程式为2FeSO 4＋4Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。下列有关说法不．

正确的是( ) A ．高铁酸钠中铁显＋3价 B ．湿法中氢氧化铁被氧化

C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子

D ．Na 2FeO 4处理水的能力优于次氯酸的能力

2．在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入一定量的Cl 2，再滴加KSCN 溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )

A ．Cl －

B ．Fe 2＋

C ．I －

D ．Br －

3．将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应

第一章 化学基本概念

第一节 氧化还原反应

[前测知识]

1、 高中常见元素的化合价 非金属元素：

H: B： C： N： O： F： Si ： P： S： Cl（Br、I） ： 金属元素：

Li： Be： Na： Mg： Al： K： Ca： Cr： Mn： Fe： Cu： Zn： Ag： Ba： Pb： 2、 标出下列物质中元素的化合价

NH3 Si3N4 HCN C2H5OH H2C2O4 AlN Fe3O4 KMnO4 K2Cr2O7 NaH 小结：

通常情况，金属与非金属元素组成的化合物， 显正价，

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班次 姓名 学号 得分

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。干法制备的主要反应方程式为2FeSO 4＋4Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。下列有关说法不．

正确的是( ) A ．高铁酸钠中铁显＋3价 B ．湿法中氢氧化铁被氧化

C ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子

D ．Na 2FeO 4处理水的能力优于次氯酸的能力

2．在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中，通入一定量的Cl 2，再滴加KSCN 溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )

A ．Cl －

B ．Fe 2＋

C ．I －

D ．Br －

3．将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

专题二 氧化还原反应

一、考点、热点回顾（易混点）

1、氧化还原反应的概念

（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生改变。 （3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有 转移。

（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的 是否发生改变。 2、基本概念及其之间的关系

特征 化合价升高 化合价降低 实质 电子 电子 反应物 性质 性 性 过程 氧化反应 还原反应 结果 被