铝及其化合物知识点

《铝》练习题

一、选择题

1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )

A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

2．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )

A．盛放食醋 B．烧煮开水

C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱液洗涤污垢

3．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是( )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价 C．氢铝化合物具有强还原性

D．铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物

4．用铝箔包裹0.1mol Na，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )

A．

精品小班课程辅导讲义

讲义编号 2014暑假12HX01

一、考纲要求

二、知识梳理

（一）氮气

(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．

(2)氮气的：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的：氮分子(N2)的电子式为

，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，

所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．

(4)氮气的：

①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2

2NH3

说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO： N2 + O2 放电 2NO

说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的： ①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

（二）一氧化氮

精品小班课程辅导讲义

讲义编号 2014暑假12HX01

一、考纲要求

二、知识梳理

（一）氮气

(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．

(2)氮气的：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的：氮分子(N2)的电子式为

，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，

所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．

(4)氮气的：

①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2

2NH3

说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO： N2 + O2 放电 2NO

说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的： ①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

（二）一氧化氮

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系

NaOHAl电解①HCl ②Cl2 , △①O2 , 点燃②Fe2O3, 点燃HNaOAl2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO2NaOHAl(OH)3H2OAlCl3

KAl(SO4)2【知识精讲】 一、铝

1．铝在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质

色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质 （1）跟非金属单质反应

①O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：

②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。如：Al＋S ＝ （2）铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为

②与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓

第一部分：课前知识点归纳 铝及其化合物的相互转化关系

NaOHAl电解①HCl ②Cl2 , △①O2 , 点燃②Fe2O3, 点燃HNaOAl2O3△HClHClNH3·H2ONaAlO2NaOHAl(OH)3H2OAlCl3

KAl(SO4)2【知识精讲】 一、铝

1．铝在自然界中的存在

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质

色有 光泽的固体，有良好的 、 和 等，密度较小，质地柔软。 3．铝的化学性质 （1）跟非金属单质反应

①O2。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：

②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。如：Al＋S ＝ （2）铝与酸反应

① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为

②与氧化性酸： 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓

《铝及其化合物》练习题1

1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积

比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是

铁的重要化合物

知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。

2.理解Fe2+ 、Fe3+的转化以及Fe2+ 、Fe3+的检验方法。 3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。

能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。

情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

2+3+

重点难点：铁的氢氧化物的性质和Fe、Fe的转化。

知识梳理 一、铁的氧化物

铁的化合价 颜色、状态 俗名 水溶性 氧化物类别 与非氧化性酸反应 与还原剂反应 (H2、CO、Al等) 用途 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

二、铁的氢氧化物 1. Fe(OH)2的制备

Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉 配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；

实验:FeSO4溶液中加NaOH.

①现象

碳、硅及其化合物

1. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为( )

A．同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

班级 姓名 座号 2. 符合实际并用于工业生产的是（ ）

A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B．H2和Cl2光照制HCl C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 D．用硫磺制硫酸 3. 下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料 4. 下列说法正确的是( ) A.SiO2材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5. 下列说法中正确的是

A．苏打、小苏打是常见的食用碱；NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多

B．化学蚀刻是利用金属腐蚀原

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

2.铁

〖物理性质〗

有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色

〖化学性质〗

（1）与非金属反应

（棕黄色的烟）

（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

（与氧化性较弱的非金属如硫、碘等反应生成物中铁显+2价）

（2）与水蒸气反应：

（3）与盐溶液反应：

（4）与酸反应： 非氧化性酸

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

氧化性酸

（铁少量） （++=++）

（铁过量） (+

+=++)

铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化（室温下由于浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，使铁的表面被氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行）

3.铁的氧化物

〖物理性质〗

FeO：黑色粉末，难溶于水 ：红棕色粉末，难溶于水

：黑色晶体，难溶于水

〖化学性质〗

（1）稳定性：FeO不稳定；（2）与非氧化性酸反应：

和，有磁性 稳定

（3）与氧化性酸（稀硝酸为例）反应：

+（=++ ）

(氧化铁没有还原性，与硝酸发生复分解反应

)

（++=++）

（4）与还原剂（、CO、Al）反应：

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

。

4.铁的氢氧化物

〖物理性质〗

：白色絮状沉淀

：红褐色沉淀

〖化学性质〗

（1）受热分解

（隔绝空气）

（2）与非氧化性酸反应

（3）二者转化 氢氧化亚铁不稳定，在空气中迅速被

详解：

非氧化性酸是指