离子晶体的性质教学设计

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

第四节 离子晶体(第一课时)导学案

班级：____ ____ 姓名：__ ______ 小组：__ ______

【学习目标】

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算

3.了解决定离子晶体结构的重要因素及离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 【复习巩固】

1.离子键： 之间强烈的静电作用叫离子键。 2.离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物。 3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 Ba(OH)2 NaCl CsCl CaF2 NaOH

4.离子化合物中一定存在 键，由复杂离子构成的离子化合物中还可能有 。 5.多数离子化合物在 时不导电，而在 则能导电。 【新知学习】：

晶体 熔 点（℃） 氯化钠 801 干冰 -56.2 金刚石 3550 【思考】请根据表中给出的数据，从晶体类型的

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

《小数的性质》教学设计

新授课

【教学内容】

人教版小学数学四年级下册第58页至59页例1、例2、例3的内容。 【教材分析】

《小数的性质》一课是在认识了小数的意义和读写法之后，深入理解小数的相关知识。小数的性质是通过观察0.1米、0.10米、0.100米的长度，让其发现规律。结合规律对小数进行化简和改写。

【教学目标】

1、知识目标：理解和掌握小数的性质，知道化简小数和改写小数的方法。 2、技能目标：培养学生观察、比较、抽象和归纳概括的能力。

3、情感目标：激发学生主动的合作意识和探索精神，体验数学问题的探究性和挑战性。 【教学重、难点】

教学重点：理解和掌握小数的性质。

教学难点：小数基本性质归纳的过程。

突破重难点设想：通过学生动手量一量0.1米、0.10米、0.100米的纸条，观察汇报发现的规律，理解小数的性质。

【教学准备】 多媒体课件、探究卡 【教学过程】

教学内容及教师活动 一、创境激疑 （一）复习铺垫 1、填空 0.3是（ ）个十分之一； 0.30是（ ）个百分之一； 0.123是（ ）个千分之一。 1米=（ ）分米 1分米=（

第40讲 晶体结构与性质

基础题组

1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。

++(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式

为 。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于 位置,O处

矩形的性质教案

教 师 课 题 教学目标 教学重点 教学难点 教具准备 教学步骤 （体现预习、导入、教学问题设计、内容安排、小结、作业布置等） 一、知识回顾： 平行四边形有哪此性质？（动态课件演示） 一、 启发学生从边、角、对角：平行四边形的对角相等，邻角互补 角线、对称对角线：平行四边形对角线互相平分 性四个方面对称性：中心对称图形 回答。学生一边回答教二、新知引入： 师一边通过让学生举例说说生活中的特殊平行四边形（课件） 课件演示。 根据学生的回答，选择其中的矩形来研究。（学生可能说到长方形、正方形等） 二、 “数学来源三、新知探究： 生活”思想 1、矩形的定义． 三、1、定义让学教具和课件演示活动平行四边形的的变化过程，当变化到一个角是直角时停止，生发现，用自让学生观察这是什么图形？（小学学过的长方形）引出本课题及矩形定义： 己的理解说。有一个角是直角的平行四边形叫做矩形(通常也叫长方形)． （启发学生定义矩形：这思考：为什么不说有两个、三个、四个角是直角呢？ 个图形还是平行四边形吗？还有哪一点很特别呢？） 学 科 矩形的性质 数学 年级、班 时 间 八年级 年 月 日 1．掌握矩形的概念和性质，理解矩

《小数的性质》教学设计

新授课

【教学内容】

人教版小学数学四年级下册第58页至59页例1、例2、例3的内容。 【教材分析】

《小数的性质》一课是在认识了小数的意义和读写法之后，深入理解小数的相关知识。小数的性质是通过观察0.1米、0.10米、0.100米的长度，让其发现规律。结合规律对小数进行化简和改写。

【教学目标】

1、知识目标：理解和掌握小数的性质，知道化简小数和改写小数的方法。 2、技能目标：培养学生观察、比较、抽象和归纳概括的能力。

3、情感目标：激发学生主动的合作意识和探索精神，体验数学问题的探究性和挑战性。 【教学重、难点】

教学重点：理解和掌握小数的性质。

教学难点：小数基本性质归纳的过程。

突破重难点设想：通过学生动手量一量0.1米、0.10米、0.100米的纸条，观察汇报发现的规律，理解小数的性质。

【教学准备】 多媒体课件、探究卡 【教学过程】

教学内容及教师活动 一、创境激疑 （一）复习铺垫 1、填空 0.3是（ ）个十分之一； 0.30是（ ）个百分之一； 0.123是（ ）个千分之一。 1米=（ ）分米 1分米=（

新人教版九年级化学氧气的性质公开课教学设计,教学设计思路,学案以及教学反思

氧气的性质教学设计思路

刘占国

在氧气的性质这节课的实验教学中，我主要注意细节以突出考点。加强同种可燃物在空气中、氧气中燃烧现象的对比描述；因为描述实验过程和实验现象是学生比较薄弱的地方。这节课重点就是培养他们掌握描述实验过程和实验现象方法的启蒙课，因此我在课堂中认真地把握每一个教学环节，引导学生如何观察现象，描述现象。通过对实验现象的观察、比较和分析最后归纳出结论。单独凭借一节课不可能使学生完全掌握方法，但起码可以做到初步入门。为以后娴熟描述实验过程和现象并通过观察现象比较、科学地分析和归纳出结论奠定基础。

在复习导入时我采用了抢答比赛的形式引入新课，目的在于激发学生的学习兴趣。在引导学生思考硫、铁丝在氧气中燃烧时，重点让他们注意试验细节，比如预先在集气瓶中装少量水或者沙子，在观看完试验后，以问题的形式展示出来，引导学生分析、讨论。让学生养成能够独立思索的习惯。

最后，通过几个实验进行总结：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈；2、某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧；进而说明3、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，物质的燃烧实际上是与空气中的氧气反应