物理化学试题江南大学

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

物理化学试题

一、选择题（20分）

1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。

A.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0 B.ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0 C.ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0 D.ΔG>0,ΔS>0,ΔH>0 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。 A. 等于1 B. 等于0.5 C. 等于正负离子运动速率之比 D. 无法确定 3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。

A. 电泳 B. 电渗 C. 电动电势 D. 电导 4. 玻璃电极属于（ ）。

A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化还原电极 D. 离子选择电极

5. 对于Sb2S3水溶液,当以H2S为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。 A. AlCl3 B. NaCl C. CaCl2 D. KCl

6. 实验室为测定由Ag|AgNO3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势，不能采用的是（ ）。

A.

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

物理化学试题（1）

系别： 专业班级： 姓名： 学号：

题号 分数 一 二 三 四 总分

得 分 评卷人

1. 下述公式中，适用于理想气体的是（ ）。

(A)?U?QV (B)W?nRTlnT2一、单选题 （20分，每小题2分）

P2 P1(C) ?U?n?CV,mdT (D) ?H??U?P?V

T12. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为（ ）。

(A) 负极和阴极 (C) 阳极和负极

(B) 正极和阳极 (D) 阴极和正极

3. 液体的比表面吉布斯函数定义为定温、定压及定组成的条件下（ ）。

(A) 单位表面积的表面层分子所具有的吉布斯函数 (B) 增加单位表面积，表面层分子所具有的吉布斯函数 (C) 增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数 (D) 比表面积表面层上分子所具有的吉布斯函数

4. 肥皂溶液的表面张力为0.006N·m-1，用此溶液吹一个半径为0.02m的肥皂泡，则泡内的附加压力ΔP为（ ）。

(A) 0.6 Pa (B) 1.2 Pa (

物理化学模拟试卷一

一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）

1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)

2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )

3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对)

4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)

5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m\浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 )

6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 ?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4

(g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (

河南理工大学 2010-2011 学年 第 二 学期

6. 公式

的适用条件应该是 ( C )

《物理化学》试卷（A卷）

………… A. 等压过程 B. 恒外压过程 C.无相变、无化学变化的恒压变温过程 D.组成不变的均相系统的恒压过程

（考试时间：100分钟）（可携带计算器）

常数：F=96485C/mol；R=8.314J·mol-1·K-1

7. 理想气体的焦尔－汤姆逊系数 是 ( D )

… … … … … … ：线号…学…… … … … … … … … … ：…名封姓…… … … … … … … … … … … 密 … ：…级…班…业…专…………… 总得分 阅卷人 复查人 考试方式 本试卷考试分数占 A.

B.

C.视所处的压力和温度而定 D.

学生总评成

一、问答题 第一章

1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？

1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器中气体的物质的量是否相等？为什么？

1.3 温度为T时，体积为V的容器中装有A、B两种理想气体混合物，它们的分压力和分体积分别是pA、pB和VA、VB。又往容器中加入理想气体C，请问A和B的分压力和分体积是否有变化？为什么？

1.4 氧气的压力为100kPa，温度为300K，体积为2m3。氮气的压力为200kPa，温度为300K，体积为1m3。将两种气体装入1m3的容器中，温度为300K，混合气体的总压力是多少？

1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，为什么？

1.6范德华方程与理想气体状态方程有何异同？

1.7什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？

1.8什么是压缩因子？当其大于1时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？

1.9什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？

第二章

??U???U???U?，由于dT?dV??????CV，所以前式可写作

?T?V?T??V??T??V??U?，所以前式又可写作d

德州学院期末考试试卷

（至学年第学期）课程名称：物理化学考试对象：试卷类型：考试时间：120分钟

10小题，每小题1分，共10分）

1.真实气体当温度较高、压强较低的情况下，与理想气体的行为相似。

2.不可逆过程一定是自发过程。

3.某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。

4.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

5.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

6.根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。

7.三组分系统最多同时存在5个相。

8.对于纯组分，化学势等于其吉布斯自由能函数。

9.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

10.理想气体向真空绝热膨胀，dU ＝ 0 、dT ≠ 0。

15小题，每小题2分，共30分）

1.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别为P A和V A，若在容器中再加入一定量的理想气体C，问P A和V A的变化。

A P A和V A 都变大

B P A和V A都变小

C P A不变，V A变小

D P A变小V A不变

2.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方