中学化学竞赛试题资源库

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——格氏试剂

A组

1．卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成卤化烃基镁（RMgX）：

RX＋Mg

这种产物叫“Grignard Reagent”（格氏试剂）。

格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。与具有活性氢的化合物（HY）作用，生成相应的烃：

RMgX＋HY→RH＋

RMgX

（Y＝－OH、－OR、－X、－NH2、NHR、－C≡CH等）

它还能与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生加成反应，产物水解成醇：

基于V.Grignard的这一巨大贡献，他曾获1912年诺贝尔化学奖。 2，3－二溴－3－乙基戊烷（

和乙醛为原料，通过利用格氏试剂合成之。

2．已知卤代烃与金属镁反应生成“格林试剂”，如：R－X＋Mg????RMgX（格林试剂）。利用格林试剂与羰基化合物（醛、酮）等的反应可以合成醇类，如：

（1）现欲合成化合物

，用格林试剂与相应的醛或酮加成，一共有____

乙醚）是一个孪二卤代烷。试以3－戊醇

种方法，试写出所用格林试剂与相应醛或酮的结构简式。

（2）试以苯、溴、乙烯、镁、水、空气等为主要原料，辅以必要的催化剂，合成化合物－CH(OH)CH3，写出有关反应的化学方程式并注明反应条件。

水乙醚3．已知RX＋Mg

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——沉淀滴定

A组

1．为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：

方案一：

（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。

（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。

（3） 。 （4） 。

（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。 方案二：

准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。

（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有

中学化学竞赛试题资源库——基本计算 A组

i．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mL，则他血液中所含铁元素的质量约为

A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g

ii．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO

iii．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是

A b＜2a B b＞2a C b＝2a D 无法确定

iv．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定

v．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定

A组

1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是 A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL

B 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平 C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL

D 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管 2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是

A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果 B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性 C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等

D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好 3．下列说法中正确的是

A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管

B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡

D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）

A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.

中学化学竞赛试题资源库——氮族元素

A组

．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是

A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞 ii．下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是 A N2 B NO C NO2 D SO2

iii．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是

A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 iv．下列元素的原子中，原子半径最大的是 A N B P C F D S v．

能在空气中稳定保存的物质是

A 白磷 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 石英

vi．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体

B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定

vii．下列有关氮气的叙述中错误的是 A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D 氮气既可作氧

中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题

A组

1．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是 a．Al b．Fe2O3 c．NaOH溶液 d．氢碘酸溶液 e．NH3 f．Cl2 A a或b B C C d D e或f 2．常见化合物X由两种短周期元素组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且阴、阳离子数目比为1︰1。它在一定条件下可发生图示的变化。

写出X的电子式 。

3．要完成下列无机物质间的化学变化，

各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y和Z不必回答）

4．有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：

试回答：

（1）写出C、D和H的化学式：

（2）写出反应①②③的化学方程式：

5．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系： 请写出符合下列要求的化学方程式： （1）若X为CO2，则：

中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度

A组

1．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是 A ％ B L/mol C g/cm3 D mol/L

2．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性

A KOH＞NaOH B NaOH＞KOH C 都一样强 D 无法比较

＋

3．0.8mol/L的金属阳离子Zn的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸盐溶液中－

的CO32全部形成沉淀，则n值是

A 1 B 2 C 3 D 4 4．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K＋－＋－

)＝2c(Cl)＝c(Na)＝2c(SO42)，则配制该溶液使用的盐可能是 A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4

C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4

＋

5．在硫酸铁溶液中，Fe3与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为

A 5% B 10% C