高中化学选修有几个模块

模块综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)

1．下列有关化学用语的说法中不正确的是导学号 09440612( ) A．—OH与

都表示羟基

B．如图是食盐晶体的晶胞

C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：答案：B

解析：NaCl的晶胞如下图所示。

2．下列各组微粒中，都互为等子体的是导学号 09440613( ) A．CO、NO、NaH、N2 C．CO23、NO3、BeCl2

－

－

B．SO2、NO2、N3、CNO

23

D．SiF4、SiO44、SO4、PO4

－

－

－

＋－－

答案：D

解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。

3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是导学号 09440614( )

答案：C

2019-2020学年

4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是导学号 09440615( ) A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子

C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 答案：A

5．下列说法中错误的是导学号 09440616( ) A．SO2、SO3都是极

高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Nａ:２３ O:16 Cu:64

一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫

高三年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Nａ:２３ O:16 Cu:64

一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

模块综合检测卷

(测试时间：90分钟 评价分值：100分)

一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 1．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于(A) A．蛋白质 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．氨基酸

解析：胰岛素是调节生物体内糖类代谢的酶，属于蛋白质。

2．人体最重要的供能物质是(B) A．蛋白质 B．糖类 C．脂肪 D．维生素

解析：人体需要的能量，是由糖类、脂类和蛋白质在体内氧化分解时提供的。虽然这三类营养物质在体内分解时都可以释放能量，但是人体能量的主要来源是糖类，其次是脂肪，再次是蛋白质。

3．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(B)

A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．聚丙烯材料 D．聚乙烯塑料膜

解析：线型结构的高分子具有热塑性，即加热时可以变软熔为黏稠状、流动的液体，该液体冷却后又变为固体，该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体。所以，线型结构的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成各种形状，也可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙

第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程：

[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

高中化学选修3综合练习

班级： 姓名： 分数： 分

一、选择题（下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意，1.5ⅹ20=30分）

1、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中，电负性最小的是（ ）

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中，属于非极性键的是（ ）

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评

（时间：90分钟 分数：100分） 第Ⅰ卷 （选择题 共56分）

一、选择题（本题有22个小题，1—10小题每题2分，11—22题每题3分，共计56分。每小题有1—2个选项正确）

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流入正极

解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。 答案：BD

2.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用

解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原

全

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s14p3 2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已

达平衡的是

A．单位时间内有6a mol N—H断裂，同时生成3a molH—H键生成 B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强

.WORD.格式.

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列有关叙述中，正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-1

3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤