天津理工大学物理化学期中考试

物理化学试卷1

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (0081)

在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( ) 2. 2 分 (0427)

一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp>0,则此反应 ( ) 3. 2 分 (0184)

对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系

一、（24分） 1.恒容时,将一定量的理想气体温度升高?T,其热力学能的变化为?U1.若在恒压下,将该理想气体温度也升高?T,其热力学能的变化为?U2,则?U1?U2（>，=,<） 2. 范德华气体分子的简化微观模型为。 3. 一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行,反应系统的温度上升且体积增大了,则这个系统的状态函数变化?U,?H,?S之中,何者的值为零。 4. 热力学基本方程dG??SdT?VdP的使用条件是。 ??U5. 偏导数：（1）???n?i???H?（2）????n?S,V,nj?i?i???A???G?????（3）?（4）?之中，?????n?n?T,P,nj?i?i?T,V,nj?i?i?T,P,nj?i既是何者化学势，又是偏摩尔量？。 6. 写出理想混合物中组分i的化学势?i的表达式。 7. 制作液固平衡相图的试验方法有。 8. 根据化学反应的平衡判据，写出化学反应SnS?s??H2?g??Sn?s??H2S?g?达到平衡时，参加反应各物质化学势间的关系式。 9. 在一定温度下，反应A?2B?3D的反应速率可以表示为-dcB2?kBcAcB，则kA与kB的关系为。 dtdcA2?kAcAcB,也可表示为 dt-2210. 有一平动能级，其n2x?ny?nz?9，则该平动能记得简并度gt为。 ??11. 能量控制的零点设在基态能级上的子配分函数q0?。 12．弯曲界面的力平衡条件表示为。 ?二．（18分）已知H2O(l)的标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)??285.830kJ?mol?1,S(S)与?298.15K）?1O2(g)反应生成SO3(g)的标准摩尔反应焓?rH（，1 ??395.73kJ?molm?(298.15K)??130.3 molSO3(g)溶于1 molH2O(l)中生成H2SO4(l)的溶解热?Hm?kJ?mol?1。试求H2SO4(l)的标准摩尔生成焓?fHm(298.15K)。 三．（16分）（1）298K时，CH4(g)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为?74.8 kJ?mol?1，-393.5kJ?mol?1和-285.8kJ?mol?1，试计算298K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓。 （2）298K时，C2H5OH(l)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ?mol?1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ?mol?1和-285.8kJ?mol?1。试计算250C时C2H5OH(l)的标准摩尔生成焓。 四．1 mol单原子分子理想气体，初始状态为300K和0.1MP，经可逆绝热压缩至终态，终态温度为400K。试计算过程的Q,W,?U,?H,?S及终态压力。（18分） 五．常压下，苯C6H6(A)溶解少量的HCl(B)形成理想稀溶液。已知293K时，当某溶液中的HCl的摩尔分数为0.0485时相应的溶液上方HCl的平衡分压为0.1MP，该温度下的P??10kPa，苯和HCl的摩尔质量分别为78g.mol?1和36g.mol?1。试求： （1）当气相总压为0.1MPa时，气相中苯和盐酸的摩尔分数; (2)当气相总压为0.1Mpa时，每千克苯中能溶解多少千克HCl。 六．A和B二组分固相完全不互溶且生产化合物的液固平衡，横坐标依次标注的是A B CD E a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b问B和C哪个为稳定化合物 c问在哪个相区可以分离C d画冷去曲线 1k七．400℃时，反应NO2(g)???NO (g)?O2(g)可以进行完全，其速率方程为2dcNO22。速率系数 k 与温度 T 的关系为： ??kcNO2dtlgkdm?mol?3?1?s?1?25.60?103???8.8 4.576(T/K)(1) 试求此反应的活化能和400℃的速率系数； (2) 在400℃时将压力为26.7kPa 的NO2 通入反应器并发生上述反应，试求总压达到32.0kPa所需要的时间。设气体服从理想气体状态方程。 八．（1）离子独立移动定律 简单 给出 醋酸钠 盐酸 和氯化钠的无限稀释摩尔电导率 求醋酸 （2）求离子强度 分别求出 氯化钾 0.01mol/L 氯化镁 0.01mol/L 的离子强度 （3）表示出平均离子活度 离子活度 与 质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系

《材料物理化学》复习题

一、判断题

1. 偏摩尔量就是化学势。（ Ｘ ）

2．封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。（ ）

3．理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。( ) 4．自发过程一定是不可逆的。（ √ ）

5. 相是指系统处于平衡时，系统中化学性质均匀的部分。（ × ）

6. 在温度、溶剂种类一定条件下，某强电解质稀溶液随电解质浓度增加，电导率κ变大，而摩尔电导率Λm变小。（ √ ）

7．表面张力的存在是弯曲液面产生附加压力的原因。( ) 8．对于某个反应来说，其反应速率越快，则转化率越高。（ ） 9．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ Ｘ ）

10. 朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（ √ ）

11．反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。( ) 12．隔离系统的热力学能是守恒的。（ √ ） 13．隔离系统的熵是守恒的。（ Ｘ ）

14．只有广度量才有偏摩尔量，强度量是不存在偏摩尔量的。（ ）

15. 对理想气体反应，恒温恒容下

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第三章溶液练习题

一、判断题（说法正确与否）

1. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2. 系统达到平衡时，骗摩尔量为一个确定的值 3. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数

4. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.

所以相应的化学势也不同

水溶液的蒸汽压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂的沸点，溶液的凝固点也一定地域相同压力下纯溶剂的凝固点。 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸汽压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大 在一定温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

12. 在298K时0.01mol?kg?1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol?kg?1的食盐水的渗透压相

物理化学（ 本）科阶段练习

一．概念题

1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。 对

2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。 3．实际气体的压缩因子Z可以等于1。 对

4．由水的相图可以看出，在101325 Pa的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。 对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。试写出体积功的定义式 ?6．热力学第一定律?U?Q?W的适用条件是 封闭系统 。

式?U?QV的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。

式?H?Qp的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。

7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的?U = 0。 8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa下处于理想气体状态的气态纯物质。 对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。

?V2V1p外dV。

?1? ?Hcomooo(H2,g）??fHm(H2O,g) ?2? ?cHm(C，金刚石）??fHm(CO2,g)

ooo?3? ?fH

号 位题 座 试 考 级 班答 课 上 得名 姓 师 教 课 任 不 号 学 内 名 姓 线 级 班 业 专 封 密 院 学

昆 明 理 工 大 学 试 卷 （B）

考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 评 分 阅卷人 一、选择题 （每小题2分，共30分）

1、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( B ) ( A ) QV = Qp，?UV = ?Up； ( B ) QV ? Qp，?UV = ?Up； ( C ) QV ? Qp，?UV ? ?Up；

华东理工大学物理化学练习题答案

第4章 相平衡

基本概念

1. 见教材144页和145页 2. p x图；液相线是直线。

3. 甲烧杯中，A增B减；乙烧杯中A减B增。 4. 1/2

5. >，>；<，<。 6. 恒沸物，纯物质B。 7. f=1

8. (1) 见教材156页；

(2)

两塔流程（2个精馏塔和1个油水分离器）

9. f=K π+1 R R′ ；压力对凝聚系统的平衡影响很小，可以忽略。

10. 热分析法和溶解度法；由热分析法获得冷却曲线，可判断在什么温度时有相变发生。由溶解度法可获得物质溶解度随温度的变化。

11. (1) (3)见图。

(2) 从上至下分别为：SC+SAl2O3+L，SC+SSiO2(白硅石)+L，SC+SSiO2(白硅石)+SSiO2(鳞石英)

1

华东理工大学物理化学练习题答案

12.

13. 由于固相中物质扩散很慢，随着温度降低，使新结晶出的固体将包于原来固体之外，内部依然是先前析出的固体。 计算题

1. 解：

以A代表水，以B代表氯苯

pyA=pAnAyApA72.6

，====2.53

ny28.7pBBB pyB=pB

2. 解：刚要达到90.0℃时，

m水相m醇相

=

0.75 0.3

0.3 0.

物理化学(上)期中考试试卷（2013级）

一、填空题 （共16分,每小题2分）

1.临界点的数学特征是（ ）和（ ）。

2.气体A的临界温度高于气体B的临界温度，则气体（ ）比气体（ ）更易于液化。 3.理想气体A和B的热容为CV,m,A?2.5R,CV,m,B?1.5R,若将物质的量相等的A和B混合，由始态经绝热可逆压缩至终态，则此过程?SA( )0; ?SB( )0; ?Ssys（ ）0；

?Samb（ ）0。[选填＞，＜，=，无法确定]

4.将一电热丝浸入水中，通以电流，若以电热丝为系统，Q( )0,W( )0, ?U( )0. 若以电热丝和水为系统，Q( )0,W( )0, ?U( )0. 若以电热丝，电源，水及其他有关的部分为系统，则Q( )0,W( )0, ?U( )0. [选填＞，＜，=，无法确定]

绝热壁

5.当自行车胎扎一小洞，气体迅速排出，此时车胎的温度要（ ）。

6.始态为101325Pa，373.15K的水变为同温下，压力为50KPa的水蒸气，此过程的体积功

?Sm(

《物理化学实验专用周G》教学大纲

课程编码：080531033 学时/学分：1周/2学分

一、大纲使用说明

本大纲根据化学专业2010版教学计划制订

（一）适用专业

化学专业 （二）课程设计性质

必修课

（三）主要先修课程和后续课程 1.先修课程：

物理化学实验G1、物理化学实验G2 2.后续课程：

仪器分析实验、化学分离技术、高分子化学实验、毕业设计等

二、 课程设计目的及基本要求

1. 通过实验专用周使学生熟练物理化学基本实验技能和操作规范，指导和训练学生自行设计实验方案、确定实验步骤、完成实验操作的整个流程。培养学生独立思考、独立查阅资料、独立准备和进行实验的能力。

2. 通过实验专用周的训练，加深学生对物理化学基本原理和基础知识的理解和运用；培养事实求是的科学态度和严谨科学的实验方法。

3. 培养学生观察现象、分析和解决问题的能力；培养学生正确记录实验现象和数据，正确处理实验数据和分析实验结果的能力以及正确书写实验报告的能力。

基本要求

1. 内容选定依据教学计划对学生实验能力培养的要求；

2. 巩固和加深学生对物理化学基础知识的理解，提高学生综合运用所学知识的能力；

3. 要求学生综合物理化学的基本知识

华南理工大学物化考研10年真题

华南理工大学

2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称:物理化学(含物理化学实验)

适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程

1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J mol-1,Cp,m(l)=126.8J K-1

mol-1,Cp,m(s)=122.6J K-1 mol-1。求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6

的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。(12分)

解:涉及过程如下:

H2+Cp,m(s)(T-T’) H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H=

=9916 J mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J mol-1

= 9958 J mol-1

H= 恒压 Q= 9958 J mol-1

H=9958 J mol-1 pV ≈ H- U=

S3= S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’) Cp,m(l)ln(T’/T) +

= H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]l