难溶电解质的溶解平衡视频

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课时作业30 难溶电解质的溶解平衡

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题

1．(辽宁示范高中)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是

( )

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca和CO3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。

[答案]B

2．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10

－1

－12

2＋

2－

2－

，将等体积的4×10 mol·L的AgNO3溶液和4×10

－3－1－3

mol·L的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是

( )

A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无

难溶电解质的溶解平衡

备课教师：杨瑜一、内容及解析：

本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。本节知识是选修4这一册书中的重要内容。教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。

二、目标及解析

1、目标定位

① 能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。

② 初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

2、目标解析

① 定位① 就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。

② 定位② 就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。并通过平衡过程的建立，领悟

难溶电解质的溶解平衡

一．固体物质的溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g

2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

3.解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程：

?

??

??→<→=→>????→→晶体析出

溶解平衡固体溶解

结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v

2.沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl(s)

Ag ＋(aq)＋Cl －

(aq)

3.溶解平衡的特征

1）动：动态平衡

2）等：溶解和沉

第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）

一、重点难点研析

重难点一 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较

1．从物质类别方面看，难溶电解质可以是 电解质也可以是 电解质[如BaSO4

是 ，而Al(OH)3是 ]，而难电离物质只能是 电解质。

2．从变化的过程来看

溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的 与 的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质 与 之间的转化从而达到平衡状态。

3．表示方法不同：

以Al(OH)3为例： 表示溶解平衡，

表示电离平衡。

以BaSO4为例： 表示溶解平衡，

表示电离平衡。

重难点二离子共存问题总结

1．不能在酸性溶液中大量共存的离子

一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子

第四节 难溶电解质的溶解平衡

1. 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）

A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B. 难溶就是绝对不溶

C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全

2. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）

A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 3. 下列说法不正确的是（ ）

A. 不溶于水的物质溶解度为0 B. 绝对不溶解的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全 D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（ ）

A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发 B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2

高三化学(难溶电解质的沉淀溶解平衡学案) 结合以前的知识，如果想溶解氢氧化镁，根据所给试剂，填写下表： 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq） 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液 沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2 现象 迅速溶解 v1 ＞ v2 v1 = v2 v1 ＜ v2 有关反应【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。 方程式 1、概念：在一定条件下，难溶电解质在溶剂中 的速率等于 3、沉淀的转化 的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） (1) 方法：加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向

n＋m—

2、表达式： MmAn (s) mM（aq）＋ nA（aq） 如：AgCl (s)

精编例题讲练 知识点一：[例1] 下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 [例2] 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A?)?c(M?) [例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 [例4]有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明： （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈

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跟踪检测（二十八） 难溶电解质的溶解平衡

1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)

Ca2(aq)＋2OH(aq)，Ksp＝4.7×106 ，下列措施可使Ksp增大的是( )

＋

－

－

A．升高温度 C．加入适量CaO固体

B．降低温度

D．加入适量Na2CO3固体

解析：选B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)

＋

－

Fe2(aq)＋R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，Ksp＝4×10

－18

＋

－

解析：选B 升高温度，FeR溶液中Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点， c(Fe2)相同，c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点

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第二课时

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情景

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情景

事故原因： 事故原因：在热负荷很高的锅炉受热面上生成大量 水垢。因水垢导热性能很差, 水垢。因水垢导热性能很差,导致金属管壁局部温度大 大升高，强度降低，造成锅炉爆炸。 大升高，强度降低，造成锅炉爆炸。

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目标驱动知识与技能： 知识与技能：掌握沉淀反应的应用， 掌握沉淀反应的应用，运用平衡移动原理分 解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养动 手实验能力、知识迁移能力和逻辑推理能力。 手实验能力、知识迁移能力和逻辑推理能力。

过程与方法： 过程与方法：动手参与实验探究,自主学习 独立思考， 动手参与实验探究 自主学习,独立思考 自主学习 独立思考， 参与分享与交流。 参与分享与交流。 学习运用实验、观察等手段获取信息， 学习运用实验、观察等手段获取信息， 运用类推、归纳、概括等方法加工信息。 运用类推、归纳、概括等方法加工信息。

情感态度与价值观： 情感态度与价值观：

学习 目标

体会合作学习的乐趣。 体会合作学习的乐趣。 体会化学对于提高人类生活质量、 体会化学对于提高人类生活质量、促进 社会发展的作

第八章 水溶液中的离子平衡

〖课 题〗第六课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 〖复习目标〗

（1）了解沉淀溶解平衡的含义、本质及影响因素。 （2）掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。

（3）了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

〖教学重点〗沉淀溶解平衡的含义及影响因素，溶度积的含义、表达式以及相关计算 〖教学难点〗溶度积的相关计算

〖教学过程〗

?知识精讲?

1、沉淀溶解平衡

（1）难溶电解质的溶解平衡 ①沉淀溶解平衡的概念

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。 例如： BaSO4(s)

②溶解平衡的建立 v溶解>v沉淀，固体溶解 v溶解＝v沉淀，溶解平衡 v溶解

Ba2+(aq) +SO42￣(aq)

（2）影响沉淀溶解平衡的因素

①内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，分别向溶液中加入下列物质时，发生的变化 AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq) ΔH>0 外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 2、溶度积 （1）定义 在一定温度下，