高考锦囊高中化学选修3

高中化学选修3综合练习

班级： 姓名： 分数： 分

一、选择题（下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意，1.5ⅹ20=30分）

1、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中，电负性最小的是（ ）

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中，属于非极性键的是（ ）

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物

全

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

高中化学选修3-1高考必考知识点

复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

选考部分

《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学

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复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

1.理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质

子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态。 4.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某

《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学

些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单应用。首页 上页 下页 末页

高中化学选修3-1高考必考知识点

复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

1.电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si 等)原子的电子排

高三化学复习资料

期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1