碳酸钠物质的量浓度实验报告

实验一 配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的：1. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法； 2. 初步学会容量瓶的使用及电子天平的使用方法。

实验仪器：

________________________________________________________________ 实验试剂：浓盐酸（密度1.05g/cm3、质量百分比浓度17.4%）、NaCl固体

实验步骤： I.准备工作

容量瓶是配制_______________________________的仪器。容量瓶是_______________的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有____________，瓶上标有____________和____________。

使用容量瓶之前要________________。方法是_____________________________________ _________________________________________________________________________________

II. 配制100mL 0.1mol/L盐酸 (1) 计算溶质的量

第二单元 纳、镁及其化合物 第二节 碳酸钠的性质与应用

学习目标：

知识技能： 1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。

过程方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 情感态度：建立钠原子结构决定碳酸钠的性质的思想。

教学重点和难点：

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

教学内容：

[回顾]我们都知道中国文学史上有“三苏”，是苏洵、苏轼、苏辙。 化学上也有“三苏”， 是小苏打（NaHCO3），苏打（Na2CO3（又称纯碱、洗涤碱）），大苏打（Na2S2O3·5H2O硫代硫酸钠） [活动与探究] 实验 实验现象 结论或解释 1、在两支试管中分别取均有白色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 2～3mL澄清的石灰水和氯沉淀生成 化钙溶液，再分别向上述两 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 支试管中滴加碳酸钠溶液， 振荡，观察实验现象。 2、按图2-9所示组装仪器，气球膨胀 Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+ CO2 ↑ 将滴管中的浓盐酸加入瓶 中，观察实验现象。 3、用pH试纸测制得的碳PH>7 溶液

篇一：碳酸钠的性质与应用

课前双基预习案A

课题：碳酸钠的性质与应用 备课人：马月月审核：张丹华，王娜

【学习目标】

1、掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，能通过实验 设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。

2、了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。 【学习重点】 Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导 【学习难点】 碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 【复习回忆】写出碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

碳酸钠：。碳酸氢钠：。

一、碳酸钠 1.碳酸钠的物理性质

碳酸钠俗称①或②,③色④状⑤体。碳酸钠晶体含结晶水,在空气里碳酸钠晶体很容易⑦,并逐渐碎裂成粉末,该过程称为⑧。 2.碳酸钠的化学性质

3.碳酸钠的用途

纯碱是一种非常重要的化工原料,在

、、、、纺织、石油、冶金、等工业中有广泛应用。在日常生活和生产中常用热的

二、碳酸氢钠

1.物理性质：碳酸氢钠俗称,是一种细小的色晶体,溶于水。 2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较

3.碳酸氢钠的用途

焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是,该物质还常用于医疗上治疗过多。

课后能力提升限时练B

班级学号姓名

1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ） A.烧碱：Na2C

中华人民共和国国家标准

工业碳酸钠

GB 210-92代替GB 210-89 GB2368-2373-89

1主题内容与适用范围

本标准规定了工业碳酸钠的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。

本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸纳。该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。

分子式：Na2CO3

相对分子质量：105.99(按1987年国际相对原子量） 2 引用标准

GB 191 包装储运图示标志

GB 601 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 GB 602 化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB 603 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 1250 极限数值的表示方法和判定方法

GB 3040 化工产品中铁含量测定的通用方法 邻菲啰啉分光光度法 GB 3050 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法 电位滴定法 GB 3051 无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法 汞量法 GB 6003 试验筛

GB 6678 化工产品采样总则 GB 6682 实验室用水规格 GB 8946 塑料编织袋 GB 8947 复合塑料编织袋 GB

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2012年江苏省高中化学优秀课评比

《碳酸钠和碳酸氢钠》 教学设计

吕 锋 南京师大附中

一、课标、教材、学情分析

《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。

另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。 二、教学目标

（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。

（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习

[知识疏理]

1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途 。 碳酸钠俗名是 ，碳酸氢钠俗名是 。

2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？

3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？ 4. 探究实验

探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。

探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。

探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。

继续思考：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象一样吗？ 动动手：

5

[学习训练]

A.基础训练

1.请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。

2. 有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？ （1）

过碳酸钠的制备与产品分析

（学生-设计实验）

过碳酸钠又称过氧化碳酸钠, 化学通式Na2CO3·nH2O2·m H2O。自70年代末日本开发成功并投入生产以来，欧美等国也竟相开发研究这一新产品。其用途非常广泛, 除为强氧化剂外, 还广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸、电镀等方面。由于过碳酸钠的含氧量高, 又可用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂和食品保鲜剂等。过碳酸钠作为漂白剂, 既可以避免次氯酸的刺激性气味, 又可以弥补过硼酸盐对环境污染的弊端, 且在冷水中也有很好的漂白效果, 因此有很好的推广价值。近年来, 国外利用过碳酸钠在催化剂作用下能释放出氧气的特点, 将其用作急救用氧的新型化学供氧源。

随着经济的发展, 过碳酸钠的需求量也不断增长, 仅按国内洗衣粉的年产量计算, 对过碳酸钠需求量为20～25万吨。而目前, 国内过碳酸钠的年产量只有几万吨, 加上过碳酸钠在其他方面的应用, 估计过碳酸钠的年需要量达50万吨。与欧美日国家相比, 我国还处于起步阶段， 因此开发和应用过碳酸钠的市场前景十分广阔。

过氧碳酸钠的生成化学反应式为：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2过氧碳酸钠的生产方法很多，不同的生产方法可以制备不同形式和规格的产品。但概

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

一、实验目的

1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；

2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。

二、实验原理

混合碱试样溶液（含Na2CO3、NaHCO3）

↓酚酞指示剂

↓HCl溶液滴定（V1mL）

红色

无色(反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），（cV1)HCl=n(Na2CO3)=n1(NaHCO3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色

↓HCl溶液滴定（V2mL）

亮黄色(反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），(cV2)HCl=n1(NaHCO3)+n2(NaHCO3) Na2CO3%?c(HCl)V1?106.0ms?1000c(HCl)(V2?V1)?84.01ms?1000

NaHCO3%?又 Na2O+CO2=Na2CO3

n1(Na2O)=n(Na2CO3)=(cV1)HCl Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

n2(Na2O)=n(2NaHCO3)=1/2n(NaHCO3)=1/2c(V2－V1)HCl 所以 n(NaO)

班级： 姓名： 受得了多大的痛苦就能成多大的事 乌审旗职业中学导学案

§1.3 几种重要的盐

碳酸钠和碳酸氢钠 第 课时

年级：高一 科目：化学 课型：习题课 主备人：张志伟 时间： __________ 练习目标

1．知识与技能：理解碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用

2．过程与方法：通过复习回顾，学生思考，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌

握二者的应用

3．情感态度与价值观：通过列举生活实例，使学生充分认识到碳酸钠和碳酸氢钠在

生活中的应用，培养学生学以致用的良好习惯

学习重、难点

1．重点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质及应用 2．难点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程 一、知识回顾

1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有_______离子和______离子的化合物，如_________、________、___________。

实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定

一、实验目的

1.了解双指示剂法测定混合碱的原理；

2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。

二、实验原理

混合碱试样溶液（含Na2CO3、NaHCO3）

↓酚酞指示剂

↓HCl溶液滴定（V1mL）

红色

无色(反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl），（cV1)HCl=n(Na2CO3)=n1(NaHCO3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色

↓HCl溶液滴定（V2mL）

亮黄色(反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2），(cV2)HCl=n1(NaHCO3)+n2(NaHCO3) Na2CO3%?c(HCl)V1?106.0ms?1000c(HCl)(V2?V1)?84.01ms?1000

NaHCO3%?又 Na2O+CO2=Na2CO3

n1(Na2O)=n(Na2CO3)=(cV1)HCl Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

n2(Na2O)=n(2NaHCO3)=1/2n(NaHCO3)=1/2c(V2－V1)HCl 所以 n(NaO)