钠

13碱金属元素

第二章 碱金属

第一节 钠

Ⅰ.学习重点：

1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质

2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属

3．了解钠的保存方法的主要用途

Ⅱ.学习难点：

钠的有关实验现象的观察和分析

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

2．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥

3．少量钠应保存在（ ）

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②

补钠常用计算式

①（142-病人血Na+）×体重(kg)×0.6=缺Na+mmol(或5.85%氯化钠ml数) 注：水中毒时，5％氯化钠6ml/kg体重可提高血Na+ 10mmol/L ②按血红蛋白（Hb）浓缩程度补充0.9％氯化钠

正常人细胞外液量×Hb（g）=缺Na+后细胞外液量×缺Na+后Hb(g) 正常人Hb:男 140g/L，女125g/L；细胞外液量=体重(kg)×0.20 设：男性，60kg,Hb193g/L

则：12×140=X×193 X=8.7（L）

细胞外液缺少量=12-8.7=3.3L（即0.9％氯化钠数量） ③按血球压积补充0.9％氯化钠 原理及计算同上②

血球压积正常按男0.48，女0.45计算 ④根据体重下降程度补充0.9％氯化钠

(原有体重-现在体重）×142×1000 所需0.9％氯化钠(ml)=-------------------------------- 154

注:154是0.9%氯化的1000ml内含Na+ mmol数 设男性,原有体重62kg,现在体重60kg (62-60)×142×1000

则:-

金属钠及钠的化合物 编号：B1-2-2-1 设计：张惠 审核：高旭 班级： 姓名： 学习目标：1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 学法指导：预习自学、表格总结、合作交流。 一、自主学习：

1、钠的物理性质： 色，质地 ，密度____，钠经常被保存在____中，熔点_____。 2、氧化钠和过氧化钠 色、态 化学式 氧元素的化合价 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 漂白性 用途 3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状，其水溶液显___性，可除去物品表面的油污。

碳酸氢钠俗名____，化学式为_________,碳酸氢钠受热分解得到_____________。

二、合作探究：

1.钠的化学性质：（讨论课本P49观察与思考） (1)跟氧气反应： Na+O2 Na+O2

（切面很快变___,生成白色的____ ） （_____火焰,大量烟,生成________

第十三讲 钠及其化合物

【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 碱金属元素 【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在 中）

1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

、 、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮： 熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶 红:

篇一：钠的化合物(公开课)教案

第三章金属及其化合物

第二节

几种重要的金属化合物

第一课时 钠的化合物

一、 学习目标分析

1.

2. 教学目标

知识与技能：

①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。

②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。

过程与方法：

①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。

②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。

情感态度价值观：

使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。

引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。

二、 教学重点、难点分析

学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们

导学案 钠的性质

【学习目标】：1.了解金属的物理通性。

2.了解钠的物理性质和保存方法。

3.掌握钠的化学性质以及有关的化学方程式。

【学习重点】: 钠的化学性质 学习任务一：金属的物理通性

阅读教材P44页，了解金属的物理通性

1．金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。 2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：

3．根据初中所学内容填写化学反应方程式： 反应类型 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 【自我检测】： 1．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B． Si C．O D．Al

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是 利用

World Latest Medicine Information (Electronic Version) 2017 V o1.17 No.49

154投稿邮箱：sjzxyx6666@

0 引言

头孢哌酮钠舒巴坦钠在临床上主要用于敏感菌所致的呼吸道感染、泌尿道感染、腹腔感染等。常见不良反应有：胃肠道不适、过敏反应、药物热、凝血障碍等，现将临床发现的1例头孢哌酮钠舒巴坦钠致腹泻病例分析如下：

1 病史摘要

患者，女，53岁，主因“突发抽搐伴头痛、呕吐”于2015年10月29日入院，初步诊断：（1）蛛网膜下腔出血；（2）动脉瘤破裂，入院后呼吸困难给予气管插管辅助呼吸，鼻饲进食。2015年11月1日，患者咳嗽、咳痰、喘息、气短明显，听诊右肺可闻及痰鸣音，考虑可能存在肺部感染，经验性给予注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠3 g q12h 抗感染。之后患者咳嗽、咳痰症状逐渐好转，2015年11月7日下午14：30分患者突然出现腹泻症状，绿色水样便，7次/d，肠球杆菌比例为8：2，考虑菌群失调，立即停用注射用头孢哌酮钠舒巴坦钠，并给以蒙脱石散3 g/日2次口服，双歧杆菌四联活菌片1.5 g/日3次口服，盐酸小檗碱片0.2 g/日3次口服，2 d 后患者腹泻症状逐渐

一、1056硅表维护说明

硅表的维护可以分为日常维护、阶段维护、停机维护三种，具体如下： 1、 日常维护

硅表的日常维护非常简单，由行采用了先进和工艺和方法，日常维护量非常小，但仍有一些事项需注意，主要是察看流路是否正常、调整样品流量、防止污染、观察试剂是否充足、添加标准液、仪表清洁等。 a) 查看流路是否正常

观察流路是指观察包括通道阀、校准阀、计量阀、混合阀、排污阀、空气搅拌泵、试剂泵的工作是否正常。流路的正常工作是保证测量的前题。流路检测有两种方法：

一是观察正常测量的过程，正常测量的过程是，首先选取一个通道，用该通道的样水不断地冲洗计量混合杯，通过计量混合杯可以看出一个不断地注水和排水的过程，当清洗完成后，最后一次样水注满计量混合杯，气泵停止工作，计量阀打开，计量杯混合杯中的水降至杯中一半左右停止，并开始逐次分时加入四种试剂完成样水的显色过程，五百秒后开始将计量混合杯的显色液排入比色皿进行测量，600秒完成一次测量周期。

二是通过泵阀测试来检查各硬件工作是否正常，当观察测量过程不能很好地看清问题，就只有逐个检查，其过程是，按“MENU”键进入主菜单，选择“程序设定”选择“泵和阀”，最后逐一地开启通道中的各装臵，以阀为例，要求开启时水流

武汉大学2012级分析化学设计实验

混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠

浓度的测定

孙阳勇

武汉大学化学与分子科学学院

摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。

关键词：磷酸二氢钠 磷酸氢二钠 差减法 指示剂 引言：酸碱指示剂可以指示溶液中

H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性

和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。

试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶

液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水 量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移

磺胺醋酰钠的合成

一、磺胺醋酰钠概述 简介

磺胺醋酰钠又名：磺胺乙酰钠，磺醋酰胺钠，Sulphacetamide Sodium，Albucid Soluble，SA-Na等。英文名:SulfacetamideSodiumEyeDrops。化学名 N-[(4-氨基苯基)-磺酰基]-乙酰胺钠-水合物，化学结构式：

H2NSO2NCOCH3· H2ONa

本品为白色结晶性粉末；无臭味、微苦、易溶于水，微溶于乙醇、丙酮。磺胺药是一种广谱抑菌剂，用于治疗感染。磺胺药与对氨基苯甲酸(PABA)结构相似，二者竞争抑制了细菌酶---二氢叶酸合成酶。对酶抑制的结果阻碍了二氢叶酸的合成，减少了四氢叶酸的代谢活动，使嘌呤、嘧啶核甙及脱氧核糖核酸合成辅助因子(cofactor)减少，从而抑制细菌的生成和繁殖。 适应症

主要用于由易感细菌引起的表浅性结膜炎、角膜炎、睑缘炎等；也用于沙眼和衣原体感染的辅助治疗，霉菌性角膜炎的辅助治疗，以及眼外伤、慢性泪囊炎，结膜、角膜及内眼手术的前、后预防感染。 注意事项

病人对一种磺胺药过敏，也可以对本品过敏，对碳酸酐酶抑制剂过敏的病人，对磺胺药也过敏。

二、目的要求

1. 通过本实验，掌握磺胺类药物的一般理化性质，并掌握如何利用