高中化学必修二课时练电子版

专题一 化学家眼中的物质世界

综合概述 整体感知

第一单元 丰富多彩的化学物质

预习启动 感受新知 考点一 物质的分类及转化

考点二 物质的量 6、

7、

8、物质的量

9、摩尔质量

联系，见下表：

考点三 物质的聚集状态 10、

11、

考点4 12、13

、

14

、

15、胶体

止，如下图

16、电解质和非电解质

17、电解质的电离

互动研讨 探究新知 知识点一 物质的分类及转化

问题1．物质分类的方法有哪些？单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系是怎样的？ 1.物质分类的方法：

（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。 （2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融

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2.3 化学反应的速率和限度课时作业2 新人教版必修2

一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1－2个正确选项) 1. 在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度

解析：恒温恒容条件下，反应速率取决于反应物或生成物的浓度；B或D中，只要增大物质的浓度，反应速率都增大；而减小浓度，反应速率都减小。

答案：BD

V2O5

2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

△A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

c2－c1

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ t2－t1解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰

课时训练2 元素的性质与原子结构

一、碱金属元素

1.下列说法错误的是( )

A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼

B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强 C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g·cm-3

D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低 解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1 g·cm-3,所以C错误。 答案:C

2.关于钾的结构和性质的判断错误的是( )

①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同 ⑤它可以用作还原剂 A.① B.③⑤ C.②③ D.②④

解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。 答案:D

3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )

A.碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强 B.碱金属元素的原子半径越大,越易失电子,其单质还原性越强 C.随核电荷数增多,碱金属单质的熔点一定渐低,密度一定渐大 D.碱金属单质的金属性强,均易与Cl2、O2

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物

第2课时 铝的重要化合物

学习目标

1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。 2.掌握铝的三角关系。

学习过程

二、铝的重要化合物 1.氧化铝 【思考·交流】

通过下面的描述,试归纳氧化铝的物理性质:

①铝能与沸水反应,但由于铝锅表面有一层氧化膜,所以可用铝锅来烧水。 ②加热铝箔时,熔化的铝箔不滴落。

③红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 (1)物理性质

(2)化学性质

(3)用途

2.氢氧化铝 【实验·探究】

步骤1 现象 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量 反应方程式 步骤2 现象 将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 反应方程式 步骤3 现象 将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量 反应方程式

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(1)物理性质

(2)化学性质

【思考·交流】

(1)如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝?

(2)如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝?

(3)制备(相关化学方程式):

(4)用途:

随堂检测

1.下列物质中不能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化铝

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2.3 化学反应的速率和限度课时作业2 新人教版必修2

一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1－2个正确选项) 1. 在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度

解析：恒温恒容条件下，反应速率取决于反应物或生成物的浓度；B或D中，只要增大物质的浓度，反应速率都增大；而减小浓度，反应速率都减小。

答案：BD

V2O5

2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

△A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

c2－c1

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ t2－t1解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰

【分析】燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点

2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑

【讲解】可燃物是棉花、反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的？

【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点

【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。

【回答】学生回答并举例

【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。（除此之外还有的反应表现为还有光能、电能的变化）

【板书】一、化学能与热能的相互转化

【设疑】那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。

下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。

【演示实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化

【板书】1、镁条与盐酸的反应能量的变化

【投影】实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶

2014 -2015学年下学期九年级化学导学案 使用时间：2014年 编写人：冉伟东 审核组长：王守才 课题：体验化学探究（总第 课时）（第二课时）

【课型】新授课

【学习目标】

1、掌握学习化学的方法

2、了解解决问题的方法 科学探究 3、激发学生亲近化学热爱化学的情感 一、【基础导学】

1、科学探究一般包括 提出问题、猜想与假设、 收集证据 、获得结论 、反思与评价等五个基本环节。

2、化学探究实验报告的规范格式： . 三、【智慧碰撞】 教材P20方法探究

请你参与某学习小组的下列探究活动，并回答问题．

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒． 【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体． 【实验探究】

①吹灭蜡

2014 -2015学年下学期九年级化学导学案 使用时间：2014年 编写人：冉伟东 审核组长：王守才 课题：体验化学探究（总第 课时）（第二课时）

【课型】新授课

【学习目标】

1、掌握学习化学的方法

2、了解解决问题的方法 科学探究 3、激发学生亲近化学热爱化学的情感 一、【基础导学】

1、科学探究一般包括 提出问题、猜想与假设、 收集证据 、获得结论 、反思与评价等五个基本环节。

2、化学探究实验报告的规范格式： . 三、【智慧碰撞】 教材P20方法探究

请你参与某学习小组的下列探究活动，并回答问题．

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论．小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒． 【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化．二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体． 【实验探究】

①吹灭蜡

课时训练2 元素的性质与原子结构

一、碱金属元素

1.下列说法错误的是( )

A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼 B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强 C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g·cm-3 D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低

解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1 g·cm-3,所以C错误。 答案:C

2.关于钾的结构和性质的判断错误的是( )

①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同

⑤它可以用作还原剂 A.①

B.③⑤

C.②③

D.②④

解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。

答案:D

3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )

A.碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强

B.碱金属元素的原子半径越大,越易失电子,其单质还原性越强 C.随核电荷数增多,碱金属单质的熔点一定渐低,密度一定渐大 D.碱金属单质的

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

第二节 化学能与电能第一课时

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水利枢纽工程是 我国具有防洪、发电、 航运等综合效益的特大型工程，枢纽主要建筑物由 大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝 段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中 国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大的水利枢纽工 程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309 米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水电站建设具有什么重要意义？

长江三峡工程是当今世界上最大的水利枢纽 工程，它具有防洪、发电、航运等巨大的综 合效益，提供大量的清洁能源。

探究· 分析 火力发电利与弊分析。要素：(1)电力在当今 社会的应用和作用。(2)我国目前和未来发电 总量构成。(3)火力发电的原理分析。(4) 火力发电对环境的污染(5)燃烧的氧化还原反 应本质。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

2001年我国发电量构成图

资料：若用火力 发电每年可向空 气中排放二氧化 碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧 化碳1万吨，氮氧 化合物37万吨， 工业废渣约1200 万吨以上。 火力发电厂能量 转