高中化学奥林匹克竞赛辅导资料

高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2

氧 族 元 素

1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式

-(1) 在酸性溶液中I到I2。

(2) S到硫酸(在水存在下)

4-3-(3) [Fe(CN)6] 到[Fe(CN)6] (在碱性介质中)

3+-2-2. 写出H2S与Fe、MnO4、Br2和Cr2O7反应的离子方程式(在酸性条件下)

3. 用化学方程式表示以下各反应

(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应

(2) CaS5与盐酸反应

(3) SO2(OH)Cl与水反应

(4) PCl5和SO2反应

(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内

(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应

(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应

(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液

4. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用

(1) 通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中

(2) 用盐酸酸化多硫化铵

(3) 三硫化二铬溶于水

(4) 通H2S于三氯化铁溶液中

(5) 金溶于浓热的硒酸中

5. 从标准电极电位看

－2+ －

φ?H2O2/H2O(+1.776V)> φ?MnO4/Mn(+1

高中化学奥林匹克化学竞赛讲义

目录

第1讲气体奥赛辅导讲义 ......................................................... 1 第2讲 溶液奥赛辅导讲义 ..................................................... 11 第3讲 化学热力学基础奥赛辅导讲义 ................................. 26 第4讲 原子结构与元素周期律奥赛辅导讲义 ..................... 44 第5讲分子结构奥赛辅导讲义 ............................................... 60

第1讲气体奥赛辅导讲义

【竞赛要求】

气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。 【知识梳理】 一、气体

气体、液体和固体是物质存在的三种状态。气体的研究对化学学科的发展起过重大作用。气体与液体、固体相比较，具有两个明显特点。 1、扩散性

当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任

高中化学奥林匹克竞赛 指南

近几年来，学霸们都用过此文档 老师白金认证，本指南由老师认定，接下来我开讲，综观近几年的全国化学竞赛试题，无论是从选拔功能上，还是从试题结构及题型上都发生了深刻的变化，在很大程度上。。。。。已逐渐演化成智力竞赛（或能力竞赛）。因此，参赛选手单有概念、理论等知识的积累（哪怕这些知识面再广、再深）也是无济于事的。重要的在于有灵敏的思维能力，有寻找、捕捉信息核对信息加工的能力，有很好的想象力和创造力，再加上良好的心理素质的配合，才能取胜。本讲我们就来分析一下近几年赛题的特点，能力要求以及应试对策。

一、近几年来我国化学竞赛试题的特点 1、试题对能力考查力度加大，选拔功能更强了

我国化学竞赛一直以普及科学知识、激发青少年科学兴趣、促进化学教学改革、探索发现科学人才的途径为目的，同时，也有选拔大学免试保送生和选拔参加国际化学奥林匹克竞赛的选手的功能。单从选拔功能上看，近几年的赛题有了新的变化：

（1）化学试题紧密联系生产、生活实际； （2）化学试题联系化学发展前沿； （3）化学试题关注社会热点问题； （4）化学试题广泛联系其他科学与技术。

这些变化使得偏重于考查化学知识的立意转变成为以考查竞赛选

手能力为主的

高中化学奥林匹克竞赛实验试题分析

◆张瑞超

杨晓蓉胡晓璐王娜

（西安交通大学附属中学）

分析了近年来全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题，研究了其命题模式。化学竞赛实验，重视学生对化学知识的综合运用能

力、实验操作能力、

分析和解决问题的能力。

化学竞赛实验能力命题

化学科学是建立在实验基础上的一门学科。现代社会需要大批基础理论知识和专业技能扎实，适应能力、实践能力较强且善于进行技术创新３．基本实验知识

要会熟练使用量筒、移液管、滴定管、吸量管、容量瓶、分液漏斗、磁力的化学应用型人才，但由于在中考和高考中不涉及实验操作技能的考查，传统中学的教学模式重实验理论，轻动手实践，导致学生实验动手能力较差。现在开展的新课程改革，就是要加强实验探究，大力培养学生的创新能力和实践能力，促进学生的科学素养的全面发展。传统的中学化学实验教学模式已经不能很好地适应新课程教学的需要，尤其不能满足优秀学生化学实验技能培养的需求。化学竞赛是重要的学生课外活动，旨在普及化学知识，激励中学生接触化学发展的前沿，了解化学对科学技术、国民经济和人民生活以及社会发展的意义，学习化学家的思想方法和工作方法，以培养他们学习化学的兴趣和创造精神，是培养优秀学生的重要途径之一。

因此，不论国内的全国化学竞

高中化学奥林匹克竞赛 指南

近几年来，学霸们都用过此文档 老师白金认证，本指南由老师认定，接下来我开讲，综观近几年的全国化学竞赛试题，无论是从选拔功能上，还是从试题结构及题型上都发生了深刻的变化，在很大程度上。。。。。已逐渐演化成智力竞赛（或能力竞赛）。因此，参赛选手单有概念、理论等知识的积累（哪怕这些知识面再广、再深）也是无济于事的。重要的在于有灵敏的思维能力，有寻找、捕捉信息核对信息加工的能力，有很好的想象力和创造力，再加上良好的心理素质的配合，才能取胜。本讲我们就来分析一下近几年赛题的特点，能力要求以及应试对策。

一、近几年来我国化学竞赛试题的特点 1、试题对能力考查力度加大，选拔功能更强了

我国化学竞赛一直以普及科学知识、激发青少年科学兴趣、促进化学教学改革、探索发现科学人才的途径为目的，同时，也有选拔大学免试保送生和选拔参加国际化学奥林匹克竞赛的选手的功能。单从选拔功能上看，近几年的赛题有了新的变化：

（1）化学试题紧密联系生产、生活实际； （2）化学试题联系化学发展前沿； （3）化学试题关注社会热点问题； （4）化学试题广泛联系其他科学与技术。

这些变化使得偏重于考查化学知识的立意转变成为以考查竞赛选

手能力为主的

化学竞赛辅导资料

（ 全 初

赛 专辑 ）

国

第一节原子结构与化学键

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹

2007高中化学奥林匹克竞赛辅导资料 第六章 化学反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

（一）反应速率及其表示方法

在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。反应速率只能为正值，且并非矢量。

1、平均速率

用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

?=

??c?t （7-1）

当△c为反应物浓度的变化时，取负号；△c为生成物浓度的变化时，

取正号。如：

2 N2O5 ? 4 NO2 + O2

反应前浓度/ mol·dm

－3 －3

2.10 0 0 – 0.15 0.30 0.075

－3

100s后浓度/ mol·dm

1.95 0.30 0.075

浓度变化(△c)/ mol·dm

－3

变化所需时间 (△t)/s 100

?N2O5= –

?cN2O5?t= –?0.15= 1.5×10

1000.30100mol·dm3·s

－－

－1

－1

?NO2=

?cNO2?t= = 3.0×1

2007年新化一中高中化学奥林匹克竞赛辅导资料

第十五章 有机化合物的合成

【竞赛要求】

有机合成的一般原则。引进各种官能团（包括复合官能团）的方法。有机合成中的基团保护。导向基。碳链增长与缩短的基本反应。有机合成中的选择性。

【知识梳理】

一、有机合成的一般原则

有机合成是有机化学的重要组成部分，是建立有机化学工业的基础，有机合成一般都应遵循下列原则：

1、反应步骤较少，总产率高。一个每步产率为80%的十步合成的全过程产率仅为10.7%，而每步产率为40%的二步合成的全过程产率可达16%。因此要尽可能压缩反应步骤，以免合成周期过长和产率过低。

2、每步的主要产物易于分离提纯。要力求采用只生成一种或主要生成一种的可靠反应，避免生成各种产物的混合物。

3、原料易得价格便宜。通常选择含四个或少于四个碳原子的单官能团化合物以及单取代苯等作为原料。

在实际合成中，若欲合成芳香族化合物时，一般不需要合成芳香环，尽量采用芳香族化合物作为起始物，再引入官能团；若欲合成脂肪族化合物时，关键的步骤是合成碳骨架并同时考虑官能团的引入，引入的官能团可能并非为所需产物中的官能团，但可以通过官能团的转变，形成所需产物中的官能团。

二、有机物的合成方法（包括碳架的建

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第11讲 主族元素及其化合物

【竞赛要求】

卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。

【知识梳理】 一、氢和稀有气体 （一）氢

氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的原子结构。氢在化学反应中有以下几种成键情况：

1、氢原子失去1s电子成为H+ 。但是除了气态的质子外，H+ 总是与其它的原子或分子相结合。

2、氢原子得到1个电子形成H离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。

3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。

（二）稀有气体

1、稀有气体的存在、性质和制备 价电子层结构

He Ne Ar Kr Xe Rn 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6

专题三 化学热力学基础

学号 姓名 得分

1、25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3

变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。

2、已知下列反应 ：

H2（g）= 2H（g） △H = +Q1 ；1/2O2（g）= O（g） △H = +Q2

2H（g）+ O（g）= H2O（g） △H = －Q3 ；H2O（g）= H2O（l） △H = －Q4 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） △H = －Q5

试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系 。

??2 H (g) 的内能变化ΔU与键能ΔHH-H相等，已知ΔHH-H为433.2 3、假设反应H2 (g)?kJ·mol-1 ，则键焓ΔH是 kJ·mol-1 。

00-1-1-14、298 K时，生成气态水的Δf G0= -228.6 kJ·mol，ΔS= -44.4 J·mol·K， 则