人教版高中化学选修三教案

第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程：

[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

第二节分子的立体构型

课题：第二节 分子的立体构型（1） 授课班级 课 时 第一课时 知识 教 学 目 的 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 1、认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 难 点 价层电子对互斥理论 第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1、价层电子互斥模型 2、价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3、价层电子对互

全

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基

趣味实验

1、滴水生烟雾

【原理】 硝酸铵在氯离子的催化下，发生如下的分解反应：

lNH4NO3?C???N2O?2H2O

? 加水能引发这个反应，反应后产生的水又能引起更多的硝酸铵分解，使硝酸铵熔化，并跟锌反应。它的化学方和式是

Zn(s)?NH4NO3(s)?N2(g)?Zn(s)?2H2(g)?Q

这个反就能放出大量的热，使晶体碘升华，产生红褐色的烟雾（还伴有少量水蒸气），同时生成浅蓝色的火焰。

【准备】 分别研细4g硝酸铵、0.5g氯化铵和0.5g碘。 【操作】

（1）把上述三种粉末混合均匀，城成小堆。 （2）取3g锌粉铺满小堆。

（3）用滴管向小堆上滴加1~2滴水，就产生红褐色的烟雾，生成浅蓝色的火焰。 【说明】

（1）本实验要注意安全，操作时应远离可燃物。 （2）药品的用量不宜多，多了容易引起爆炸。 （3）反应物以干燥为宜。

2、化学烟圈

【准备】 准备1只长方硬纸盒[（6×13×4cm，）一侧开一个圆孔（直径6~8mm）]。 【操作】

（1）取两小团棉花球，用镊子分别蘸取浓氨水和浓盐后放入两只塑料瓶盖里，两只瓶盖相距8~9cm。

（2）盖上盒盖，用指甲轻轻拍打盒盖（

物质结构与性质

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理 复习题 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第二节 分子的立体结构 第三节 分子的性质 归纳与整理 复习题 第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

第二节分子晶体与原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 归纳与整理 复习题

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价

高中化学 《化学反应速率》精品教案 新人教版选修4

- 1 - / 2 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

教学过程：

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为t

c V ??= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在

2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。

解： N 2 + 3H 2 2NH 3

起始量（mol ）： 1 3 0

2s 末量（mol ）： 1-0

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第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

选修5《有机化学基础》教案

第一章认识有机化合物

【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时

第一节 有机化合物的分类

【教学重点】

了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】

分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？

有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类：

有机化合物 链状化合物 脂肪

环状化合物 脂环化合物 化合物

芳香化合物

1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：