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硫酸的制备与性质

各位评委晚上好：

我是化学072班的徐浙徽

今天我说课的题目是《硫酸的制备与性质》。本节内容选自苏教版化学1专题四第一单元，为本单元的第二课时。教材以硫酸在工业上的地位和重要性为切入点，首先介绍了硫酸的工业制法。关于硫酸的化学性质，则以初中学过的酸的通性为基础，复习巩固了稀硫酸的酸性，再以一组探究实验引出浓硫酸的特性。最后回归到硫酸的用途，让学生体会化学在工业生产中的应用。

在初中，学生已经对硫酸的性质有了一定的了解，上节课又学习了《二氧化硫的性质与作用》，均为本课时的教学打下基础。同时，浓硫酸作为高中阶段学习的第一种强氧化性酸，为硝酸等强氧化性酸的学习做了铺垫。因此，它在教材中起到承前启后的作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，硫酸的工业制法和浓硫酸的特性。

本课时的教授对象为高一年级学生，他们思维敏捷，活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对浓硫酸特性的探究实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中学生已经接触到浓硫酸的吸水性与脱水性，然而对两者之间的区别以及浓硫酸的强氧化性相对比较陌生，学习起来有一定的困难。因此我将本节课的教学难点定为，浓硫酸吸水性与脱水性的

《硫酸的制备和性质》教学案例设计

类别：中学化学 编号：

一、教材分析

教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业生产上的地位和重要性就成为本节学习的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热爱。本节教材内容较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究实验让学生直接感知浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、教学目标

1.知识与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；了解浓硫酸的特性和应用

2.过程与方法 通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。

3.情感态度与价值观 通过实验培养学生严谨求实的科学态度和方法，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神

三、教学重点、难点

1

重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性；对实

25、硫酸的制备与性质(苏教版)

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硫酸的制备与性质
浙江师范大学师范生求职专场
为硫酸制作一份简历
名称： 名称：硫酸
成长经历： 成长经历： 制备流程） （制备流程）
种类： 种类：酸
特 长： （特殊性质） 特殊性质）
就业意向： 就业意向： 用途） （用途）
一、硫酸的制备
S
O2
FeS2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
一、硫酸的制备
沸腾炉
—— 触
接触室 吸收塔
净 化 冷却
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
硫酸生产反应式
硫酸工业生产的原理
： 4FeS2 +11 O2 ： 2SO2 + O2 ： SO3 + H2O
高温 剂 加热
2Fe2O3 + 8SO2
2SO3 H2SO4
可用铁槽车或铝槽车储存、 可用铁槽车或铝槽车储存、运输浓硫酸 铁槽车 储存 钝 学 应， 氧 还 应。
二、硫酸的性质
1、物理性质
无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发， 高沸点，能以任意比和水混溶。 高沸点，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时 会放出大量的热。 会放出大量的热。
[ 考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意 考] 什么问题？ 什么问

接触法制硫酸

设备：沸腾炉

反应方程式：4FeS2 + 11O2

高温

2Fe2O3 + 8SO2

设备：接触室 反应方程式：2SO2 + O2△催化剂

2SO3

设备：吸收塔 反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,再用水稀释成各种浓度的 H2SO4

三原料：硫铁矿(或硫磺)、空气、水 三反应: 4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 催化剂 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 三条件：高温(400-500℃)、催化剂(V2O5)、常压 三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成 三设备：沸腾炉(制取SO2)、接触室(催化氧化SO2生成SO3)、 吸收塔(SO3的吸收)

沸腾炉

接触室

吸收塔

净 化 冷却

方法一：石灰石-石膏法

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4方法二：氨水法 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)

【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水

篇一：实验一氯气的制备及性质

《化学实验第二课堂》学案（一）

实验一氯气的生成及其性质的微型实验

[实验目标]：

1、复习氯气的制取原理，通过微型实验制取少量氯气，验证其性质。

2、体验实验微型化与规范化的关系。

3、培养进行化学实验创新设计的意识。

[实验原理]：

化学实验广泛用于化学制品的研制与开发，为人类的生产和生活带来了极大的便利，但化学实验又给人类生存的环境带来了潜在的污染隐患。于是，绿色化学实验理念的途径之一——微型实验。为我们减少或消除化学实验时产生的污染隐患提供了很好的思路。

氯气的制备和性质的微型实验，就是通过减少实验试剂的用量。化学实验的微型化来减少有害物质的生成，从而达到化学实验的绿色化。

[实验用品]：

1．药品：氯酸钾晶体、淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、12 mol/L HCl、酚酞试液、0.1 mol/L硫氰化钾溶液、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L硫酸亚铁溶液。

2．用品：表面皿、玻璃片、白纸、药匙、滴管。

[实验过程记录]

1.在一下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加淀粉-碘化钾液、溴化钠溶液、0.1 mol/L、硫酸亚铁溶液各一滴，每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置)，围成半径小于

考点4 氧气的性质与制备（包括催化剂） 一、选择题

1.（10，娄底15）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是

A．都放出热量 B．生成物都是固体 C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应

2.（10揭阳）5．搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是

A． 氧气可供呼吸 B． 氧气可以燃烧

C．氧气可以支持燃烧 D．氧气是无色无味的无毒气体

3.（10福建省晋江)15.2008年9月27日，我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是

A.氮气 B.水 C.氧气 D.二氧化碳

4.（2010·辽宁鞍山，5）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是 A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能使带火星的木条复燃

D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，

中国石油大学（油田化学）实验报告

实验日期： 2015.4.20 成绩：

班级：石工12-1班 学号： 姓名 教师： 孙老师

同组者：

堵水剂的制备与性质

一．实验目的

1. 学会几种堵水剂的制备方法。

2. 掌握几种堵水剂的形成机理及其使用性质。

二．实验原理

堵水剂是指从油、水井注入地层，能减少地层产出水的物质。从油井注入地层的堵水剂称油井堵水剂(或简称堵水剂)，从水井注入地层的堵水剂称为调剖剂。

常用的堵水剂有冻胶型堵水剂、凝胶型堵水剂、沉淀型堵水剂和分散体型堵水剂，这些堵水剂的形成机理和使用性质各不相同。

1. 冻胶型堵水剂

冻胶(如锆冻胶)是由高分子(如HPAM)溶液转变而来，交联剂(如锆的多核羟桥络离子)可以使高分子间发生交联，形成网络结构，将液体(如水)包在其中，从而使高分子溶液失去流动性，即转变为冻胶。

锆冻胶是油田常用的冻胶型堵水剂。锆冻胶是由锆的多核羟桥络离子与HPAM中的羧基发生交联反应而形成的。体系的pH值可影响多核羟桥络离子的形成及HPAM分子中羧基的量，因此，pH值可影响锆冻

物理性质：

纯净的浓硫酸是一种无色透明的油状粘稠液体，几乎比水重一倍，98%酸的比重为 1.83。工业上的硫酸系指 SO3与水以任何比例溶合的溶液。如果 SO3和水的分子比小与 1，就是硫酸的水溶液;分子比大于 1，称为发烟硫酸。硫酸浓度的表示方法：硫酸浓度的表示法，是以其中所含 H2SO4的重量百分数来表示的。发烟硫酸是以其中所含游离 SO3或者以所含总的 SO3的百分数来表示的。 1.2.1 温度

硫酸的结晶温度随浓度的不同在一个较大的范围曲折波动，84.48%～93.77%硫酸结晶温 度在 8.56℃～-34.86℃之间，94%～100%硫酸结晶温度在-31.9℃～10.371℃之间，84.48%～ 93.77%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高结晶温度降低。94%～100%硫酸结晶温度随硫酸浓度升高而升高，93%酸和 98%酸结晶温度分别为-27℃和-0.7℃。 1.2.2 密度

浓度在 98.3%以下硫酸水溶液的密度随浓度升高而增大，98.3%时达到最大值，过后则递减。发烟硫酸的密度也随其中 SO3含量升高而增大，SO3达 62%时为最大值，过此之后则减小。 1.2.3 沸点

浓度小98.3%时，沸点随浓度升高而升高，98.3%时最高

甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质

一、实验原理

CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4 点燃CH4 2O2 2H2O CO2

甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。

二、实验操作过程与实验现象

1.甲烷制取的改进

方法一：

①组装实验装置如右图：

②实验步骤：

a、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；

b、取1.5g CH3COONa、

0.5 g NaOH、0.5 g CaO，将三者分别用研钵研细，

再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；

c、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热； d、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面； e、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管

甲烷的

五水硫酸铜的制备

一、实验目的：

1、练习和掌握水浴加热、蒸发浓缩、常用过滤、热过滤及减压过滤、重结晶等基本操作； 2、了解由金属和酸制备盐的方法。

二、实验原理

铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜 ：

Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O

未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。

硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。

三、实验步骤

(一) 铜粉的预处理

1、称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用； (二) 五水合硫酸铜的制备

2、往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5