第二章热力学第二定律百度文裤2020年6月12日
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第二章-热力学第二定律
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
第三章 热力学第二定律
一、选择题
1. 系统经历一个不可逆循环后：
A. 系统的熵增加 B. 环境热力学能减少
C. 环境的熵一定增加 D. 系统吸热大于对外做功
2. 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则系统的熵变为：
A. 0 B. Q/T C. - Q/T D. 4Q/T
3. 下列四个关系式中，不是麦克斯韦关系式的是：
A. (?S/?p)T =- (?V/?T)p B. (?T/?p)s= (?V/?S)p
C. (?S/?V)T =(?p/?T)V D. (?T/?V)s= (?V/?S)p
4. 封闭系统中，若某过程的ΔA = 0，最可能的情况是：
A. 绝热可逆，且 Wf = 0 B. 等容等压可逆，且Wf = 0
C. 等温等容，且 Wf = 0的可逆过程
第二章热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、单选题
1) 理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）
A. ?S = 0，?W = 0 B. ?H = 0，?U = 0 C. ?G = 0，?H = 0 D. ?U =0，?G =0
2) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（ ） A. W = 0
3) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ ） A. 可以从同一始态出发达到同一终态。 B. 不可以达到同一终态。
C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
4) 求任一不可逆绝热过程的熵变?S，可以通过以下哪个途径求得？ （ ） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。
5) 在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（ ）
B. Q = 0
C. ?S > 0
D. ?H = 0
A. ?rHm B. ?rUm
C. ?rSm D. ?rGm
6) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa
第二章-热力学第二定律
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
第三章 热力学第二定律
一、选择题
1. 系统经历一个不可逆循环后：
A. 系统的熵增加 B. 环境热力学能减少
C. 环境的熵一定增加 D. 系统吸热大于对外做功
2. 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的25%，则系统的熵变为：
A. 0 B. Q/T C. - Q/T D. 4Q/T
3. 下列四个关系式中，不是麦克斯韦关系式的是：
A. (?S/?p)T =- (?V/?T)p B. (?T/?p)s= (?V/?S)p
C. (?S/?V)T =(?p/?T)V D. (?T/?V)s= (?V/?S)p
4. 封闭系统中，若某过程的ΔA = 0，最可能的情况是：
A. 绝热可逆，且 Wf = 0 B. 等容等压可逆，且Wf = 0
C. 等温等容，且 Wf = 0的可逆过程
第二章 热力学第二定律习题
第二章 热力学第二定律习题
一、填空题
1. H2O（l）在80℃，101.325 kPa下蒸发，状态函数（U、S、H、A、G）改变值不为零的有 。
2.常压下，过冷水凝结成同温度的冰，则?S体 0，?S总 0。 3.i.g.任一不可逆过程回到始态，其体系?S体 0，?S环 0。
4.热温商?Q/T经证明为状态函数，其积分值必与 熵变相等。
5. 100℃，1.5p的水蒸气变成 100℃，p的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。 6. 选择―>‖、―<‖、―=‖
理想气体经节流膨胀， △S _____ 0， △G _____ 0.
二、选择题 1.
在等温等压下进行下列相变： H2O (s,-10℃, p) = H2O (l,-10℃, p) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的?
第二章 热力学第二定律练习题
第二章 热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0， 绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条 绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功， 这与热力学第二定律矛盾吗? 10．自发过程的熵变?S > 0。
11．相变过程的熵变可由 ?S = ?H/T 计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变 ?S = ?H/T >0，所以该过程为
自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，pθ下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经
第二章热力学第二定律练习题
第二章 热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定 律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S > 0。
?H?S?T计算。 11．相变过程的熵变可由
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
?H?S?T>0，所以该过程为自发过程。 14．冰在0℃，p
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、选择题
1．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )
(A) ?S > 0，?G < 0 ；(B) ?S < 0，?G < 0 ； (C) ?S = 0，?G = 0 ；(D) ?S = 0，?G < 0 。 2．?G = ?F的过程是 ( )
(A) H2O(l,373K,p(B) N2
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(D) Ar(g,T,p
T+100,p)。
2O(g,373K,p)
；
；
2(g,400K,100kPa)
3(g)
；
3．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式 ( )
(A) ?rSm = ?rHm/T ； (B) ?rSm > ?rHm/T ； (C) ?rSm ≥ ?rHm/T ； (D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 4．已知水的六种状态：①100℃，p④100℃、2p序是 ( )
(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ； (B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ； (C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6 ； (D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。 5.下列过程中?S为负值的是哪一个
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、单选题
1) 求任一不可逆绝热过程的熵变DS，可以通过以下哪个途径求得？ （ ） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。
2) 在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（ ） A. DrHm B. DrUm C. DrSm D. DrGm
3) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( )
A. DS >0 B. DS <0 C. DS =0 D. 都不一定
4) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：( )
A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-1
5) 298K, p? 下，双原