高中有机反应条件总结
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高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结
一、重要知识点
1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等—凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(
高中有机化学基础知识总结
高中有机化学基础知识总结
1、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯
4.能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 ? 5. 能发生水解的物质: ? 卤代烃(CH3CH2Br) ? 酯类(CH3COOCH2CH3) ? 二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖) ? 多糖(淀粉、纤维素)(C6H10O5)n ? 蛋白质(酶)、
? 油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
6.能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。 ? 7.能发生缩聚反应的物质: ? 苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)
? 二元羧酸(COOH-COOH)与二元醇 (
(完整版)高中有机化学知识点总结
1
、有机物的物理性质
1. 状态:
固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸( 16.6℃ 以下); 气态: C 4 以下的烷、烯、炔烃(甲烷、乙烯、乙炔) 、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 其余为液体:苯,甲苯,乙醇,乙醛,乙酸,乙酸乙酯等 。
2. 密度:
比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油;
比水重:溴苯、 CCl4 、硝基苯。
、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质:
1. 烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2. 烷烃
1)官能团:无 ;通式: C n H 2n+2;代表物:甲烷 CH 4
不能 使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) 点燃
②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
3. 烯烃:
(1)官能团:
C=C ;烯烃通式: C n H 2n (n ≥2); 代表物: CH 2=CH 2 (2)结构特点:双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
(3)化学性质: ①加成反应(与 X 2、H 2、HX 、H 2O 等)
CH 2=CH 2 + Br 2 BrCH 2CH 2Br
A. 催化剂
(1,2-二溴乙烷) 【乙烯
高中有机化学基础知识点的总结
高中有机化学基础知识点的总结高中有机化学基础知识点的总结
一、有机物的物理性质
1、状态:
固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);
气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液态:
2、气味:
无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
稍有气味:乙烯;
特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:乙醇、低级酯
3、颜色:
白色:葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;
与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最简式相同的有机物
1、CH:C2H
2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烃和环烷烃;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的
饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同
高中有机化学推断题(包答案)
1.有一种名为菲那西汀的药物,其基本合成路线如下:
则:
(1)反应②中生成的无机物化学式为 。 (2)反应③中生成的无机物化学式为 。
(3)反应⑤的化学方程式是 。 (4)菲那西汀水解的化学方程式为 。
2.以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G,合成路线如图所示:
已知:E的分子式为C4H6O2,F的分子式为(C4H6O2)n(俗名“乳胶”的主要成分),G的分子式为(C2H4O)n(可用于制化学
浆糊),2CH2=CH2+2CH3COOH+O
2 2C4H6O2(醋酸乙烯酯)+2H2O
又知:与
请回答下列问题:
结构相似的有机物不稳定,发生分子重排生成
(1)写出结构简式:E_______________,F___________________。
(2)反应①、②的反应类型______________、___________________________。 (3)写出A—→B、B—→C的化学方程式。
_________________________________
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应
甲烷的燃烧:CH点燃
4+2O22+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:CH+Cl光
4二氯甲烷:CHCl+Cl 光
3Cl+HCl
32
2Cl2+HCl
三氯甲烷:CH 光
2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3四氯化碳:CHCl 光
又叫氯仿)
3+Cl4+HCl
2.乙烯
浓硫酸
乙烯的制取:CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式:CnH2n (1)氧化反应
高温
乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 2CO2+2H2O (2)加成反应
与溴水加成:HC=CH
22+BrCH2Br—CH与氢气加成:H 催
化剂 2Br
2C=CH2+H3CH3与氯化氢加成: H△
2C=CH2 CH3CH2Cl 与水加成:H
2C=CH2+H2CH3CH2(3)聚合反应
OH
乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH 2 - CH n
3.乙炔
乙炔的制取:CaC+2H
22
CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应
点燃
乙炔的燃烧:HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶
专题总结1有机反应的分类
专题总结I——有机反应的分类
一、
取代
根据反应历程可分为:自由基取代、亲电取代、亲核取代。
1. 【举例】
①烷烃的卤代-氯代选择性差,溴代选择性好。
自由基取代 【特点】有自由基参与,在光照、加热或过氧化物存在下进行。
②烯烃或芳烃的α-卤代-选择性较好。
2.
亲电取代 芳环上的“四化”反应——卤化、硝化、磺化、烷基化或酰基化。
【特点】亲电试剂(E+)首先进攻。
1
【讨论】
① 定位规律
苯环上已有一个取代基之后,新引入的取代基的位置取向受原有取代基的性质的影响。 原有基团分为以下两类。
第一类:致活基,新引入基团在它的邻、对位。
属于这类基团的有-O-、-NR2、-NHR、 -OH、-OCH、-NHCOCH3、-OCOR、-C6H5、-R(CH3、-C2H5、(CH3)2CH)、-H、-X。 【特点】负电荷,孤对电子,饱和键。 第二类:致钝基,新引入的基团上间位。属于这类基团的有-N+R3、-NO2、 -CN、-COOH、-SO3H、-CHO、-COR等。 【特点】正电荷,不饱和键。 上述两类定位基定位能力的强弱是不同的,其大致次序如上所述。 ②取代苯的定
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点
高中有机化学知识小结 官能团
高中有机化学知识小结 官能团
碳碳三键或双键:断一个键可以和水,卤素,卤化氢,氢氯,氢氰酸等加成;被高锰酸钾等氧化.还可以发生加聚;
会被强氧化性物质氧化,如臭氧、高锰酸钾等;使溴水褪色(加成),使酸性高锰酸钾褪色(加成)与亲核试剂加成
羟基:和氢卤酸取代;醇羟基-CH2OH氧化可为醛;和酸会发生酯化反应。羟基直接连在苯环上的是酚,可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应。 催化氧化成醛酮,能消去,酯化,可与Na反应,可发生硝化 .
卤素原子:水解,被羟基取代;羟基:断氧氢键可和钠等置换氢气,和酸脂化,氧化成醛 酚:酸性,和溴水取代,氧化
醚基:碳氧键断开加成,和极性试剂反应时在碳氧键断开,类似加成。
醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛树脂,氧化成羧基;还原成醇羟基;2个醛在碱性环境下加成。 能被氧化成酸,能被还原成醇,能与银氨溶液反应生成银镜
羰基:加成 (醛基,羧基在其他条说)加氢还原酰卤水解、取代
羧基:脂化,酸性 在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原;和醇会发生酯化反应;可与NaOH反应的、可与Na反应的
胺基:水解
酯基:可发生水解的
苯环:加成,取代,硝化,磺化
苯酚:可与NaOH反应的、可与Na反应的,在空气中可发生氧化,与溴水生成沉淀 甲苯:与酸性高锰酸
有机人名反应
Arbuzov反应
亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烷作用,生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烷:
卤代烷反应时,其活性次序为:R'I >R'Br >R'Cl。除了卤代烷外,烯丙型或炔丙型卤化物、??卤代醚、?? 或 ??卤代酸酯、对甲苯磺酸酯等也可以进行反应。当亚磷酸三烷基酯中三个烷基各不相同时,总是先脱除含碳原子数最少的基团。
本反应是由醇制备卤代烷的很好方法,因为亚磷酸三烷基酯可以由醇与三氯化磷反应制得:
如果反应所用的卤代烷 R'X 的烷基和亚磷酸三烷基酯 (RO)3P 的烷基相同(即 R' = R),则
Arbuzov 反应如下:
这是制备烷基膦酸酯的常用方法。
除了亚磷酸三烷基酯外,亚膦酸酯 RP(OR')2 和次亚膦酸酯 R2POR' 也能发生该类反应,例如:
反应机理
一般认为是按 SN2 进行的分子内重排反应:
反应实例
Arndt-Eister反应
反应实例
反应机理
Baeyer-Villiger 氧化
反应实例
Beckmann 重排
肟在酸如硫酸、多聚磷酸以及能产生强酸的五氯化磷、三氯化磷、苯磺酰氯、亚硫酰氯等作用下发生重排,生成相应的取代酰胺,如环己酮肟在硫酸作用下重排生成己