高中化学化学键教案

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共

学习必备 欢迎下载

高中化学必修二化学键练习题

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

D．MgCl2

（ ） （ ） （ ）

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca(OH)2

B．H2O2

C．Na2O

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

（ ）

4．下列表示电子式的形成过程正确的是

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）

物 质 离子电荷数 键长（10

－10① 1 2.31 B．③>①>②

② 1 3.18 C．③>②>①

③ 2 2.10 D．②>①>③

m） A．①>②>③

6．下列过程中，共价键被破坏的是：

A．碘晶体升华

（ ）

B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小

预习导航

第1课时 离子键

激趣诱思

钠与氯气反应形成氯化钠

你知道Na与Cl是通过什么作用形成NaCl的吗？ 提示：阴、阳离子之间的静电作用。 自主学案

一、离子键成键的主要原因

活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而达到8电子稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，易获得电子而使最外层达8电子稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，阴、阳离子通过强烈的静电作用，形成离子键。 二、离子键的实质

离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电吸引和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的相互排斥两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。 三、离子键成键的微粒

阴、阳离子是形成离子键不可缺少的微粒，缺一不可。 四、离子化合物

阴、阳离子通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。 五、电子式

＋

－

1.由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 2.用电子式表示NaCl的形成过程： 自我体验

1.对于NaCl，下列叙述正确的是( )

A.表

高中化学竞赛总训练

四、化学键理论与分子几何构型

－

1．NO的生物活性已引起科学家高度重视，它与O2反应，生成A。在生理pH条件下，A的t 1/2= 1～2秒。

⑴写出A的可能的Lewis结构式，标出形式电荷。判断它们的稳定性。 ⑵A与水中的CO2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。

－

⑶含Cu+的酶可把NO2转化为NO，写出此反应方程式。

⑷在固定器皿中，把NO压缩到100atm，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。

2．试画出N5+离子的Lewis所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。你认为N5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。

3．在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

4．硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。它是无色液体，具有芳香性。 ⑴写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。 ⑵写出无机苯与HCl发生加成反应的方程式

⑶无机苯

中小学生个性化学习辅导中心

化学键与晶体相关知识习题

考点: 1、化学键与晶体类型的判断 2、成键原子最外层电子结构的判断 3、电子式的书写及正误爬到 4、各类晶体物理性质的比较

一、基础题

1、 下列说法中，错误的是（）

A、 原子间通过共用电子对所形成的化学键成为共价键 B、 成键原子间的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C、 对双原子分子来说，键能越大，含有该键能的分子越稳定 D、 共价键越长，该化学键越牢固

2、 下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A、 食盐和蔗糖的熔化 B、 钠和硫的熔化 C、 碘和干冰的升华

D、 二氧化硅和氧化镁的熔化

3、 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（） A、 氯化氢极易溶于水 B、 液态氯化氢不能导电

C、 氯化氢在水溶液中完全电离

D、 氯化氢是无色气体且有刺激性气味 4、 下列过程中，共价键被破坏的是（） A、 碘升华

B、 氯化钠溶于水 C、 干冰升华

D、 氯化氢气体溶于水

5、 下列化合物中，形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与亚原子相同的是（） A、MgCl

必修二

一、化学键与化学反应 1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：

Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分

篇一：《化学键》说课稿(第一课时)

《化学键》说课稿

（第一课时）

各位评委 、专家：

大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修2第二章第一节中的第一课时《化学键》

指导思想：

新课程教学理念告诉我们，教材仅是教学资源的一部分，教师要“用教材教”，而不是教“教材”。 教学资源的情境化、问题化是有效利用教学资源的基本途径。因此，在教学中我按照“是什么—为什么—怎么用”的思路选择教学资源，按照“资源—情境—问题”的思路利用教学资源，从提供简单的实物素材、多彩的情境入手，进入微观分析，深刻化学键的本质，最后到形成原因。鉴于此，我对本节课做了以下分析：

一、教材背景分析

（一）教材分析

本节教材是第二章第一节的学习，对化学键概念的学习，课本是通过从微观上对化学反应的本质是旧件断裂，新键的形成，从而在宏观上才有能量的变化，说明了化学键的存在性。由于能量的课堂展示不那么容易理解，因而对化学键的存在的说服力不那么鲜明。因此我通过学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识，所以，宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中，进行证明化学键的存在，这样更有说服力。然后通过化学键

第二章化学键与物质的性质.

一.离子键――离子晶体

理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(1)离子键强弱的判断:

离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. (2)离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量。

晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

2.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

(1).典型的离子晶体结构：

NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中

二. 共价键——原子晶体

1.了解共价键的主要类型σ键和π键

能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键

第三节 化学键

1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

+

A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）

A.I2升华 B.NaCl颗粒溶于水 C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 3.下列说法正确的是（ ）

+- A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.液态氯化氢中存在H 和Cl，所以能导电

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 4.关于共价键的说法正确的是（ ）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.离子化合物中不可能含有共价

第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应

第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化

基础夯实

1.下列叙述中正确的是( )

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物 C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用 答案:C

解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N

、S

等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化

合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。 2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( ) A.K 答案:C

解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时