九年级下册化学酸碱盐知识点
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九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳
初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念:?
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子?
2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子+酸根离子?
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。?
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析
中考化学酸碱盐、金属知识点专题复习
九年级化学复习——酸碱盐专题
基础知识
一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性测定:
物质 酸性指示剂 紫色 试液 [来源:Z.xx.k.Com]碱性 中性 无色 试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 2.溶液的酸碱度测定:
溶液的酸碱度可以用来 测定,用 表示,当pH=0时溶液呈 性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有 ,如果测定前用水润湿试纸,溶液的pH变化是 。
使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是 溶液,使无色酚酞变红的溶液
注意点 一定是 溶液,碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于 ,但它们
的溶液呈 性,能使无色酚酞试液变 。 二、常见酸的性质
(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性
1、浓盐酸是 的水溶液,为 色,有 气味的液体,易 ,所以如果敞口放置在空气中会形成 ,同时溶液的 减小。工业盐酸因含有杂质而呈 色。
2、
初中酸碱盐知识点总结
丽燕教育
丽燕教育酸碱盐知识点
一、物质的分类:
金 属:Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 固态非金属:C、S、P 非金属 气态非金属:H2、O2、Cl2、N2
纯净物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物 碱性氧化物 难溶: CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 无氧酸:HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质
可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
九年级化学下册知识点框架图
8.1金属材料 金 属 材 料 纯金属 性质体现用途,用途决定性质 主要由物质性质决定,还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料用途 是否利于回收、对环境的影响等有关 在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质 生铁:含碳量2%——4.3% 铁合金 钢:含碳量0.03%——2% 铜合金 青铜,黄铜,白铜 合金种类 ① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀钛合金 性能好。 熔点:比组成它的任意一种纯金属都低 硬度:比组成它的纯金属更大 合金的性质 抗腐蚀性:比纯金属更好 物理性质 金属光泽,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高 合金
第一节 金属材料
金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质
在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液
1.实验:检验溶液的酸碱性
实验试样白醋酸果
汁
稀盐
酸
纯碱溶
液
肥皂
水
石灰
水
氨水
食盐
水
蔗糖
水
滴加紫色
石蕊试液
变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色
酚酞试液
无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性
结论:
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性
..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;
(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性
..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。
2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
(1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等;
(2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性
实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论:
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; ..(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; ..(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
例如:硫酸铜、氯
九年级化学知识点总结
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
考点要求:认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化
1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化 3、