人教版初三化学第一章知识点总结

第一单元 走进化学世界

考点归纳

一、物质的变化与性质

化学变化和化学性质的区别与联系：

两者的联系：化学变化表现化学性质，化学性质决定化学变化。

两者的区别：化学性质是物质本身的固有属性，是物质发生化学变化的可能性；化学变化是物质发生质变的形式。区分两者最简便的办法是：看叙述中有没有“可以”“能”“会”“容易”“具有”等关键词，有上述关键词的一般是化学性质。 二、实验基础知识

（一）常用仪器及使用方法

1. 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ①能直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙

②只能间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网，使受热均匀） ③可用于固体加热的仪器——试管、蒸发皿

④可用于液体加热的仪器——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ⑤不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 2. 测容器——量筒

量取液体体积时，量筒必须放________，视线与刻度线及量筒内液体________保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 mL的量筒，一般只能读到________mL。

3. 称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到________g）。 注意点：（1）先调整零点；

（2）称量物和砝码的

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初三化学中考总复习知识点汇总

（绪言）

1学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——等。

5灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—6巨大贡献。

(空气)

1燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2先后用不同的方法制得了氧气。

3为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是

（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4分成原

初三化学第一章单元检测 班级 姓名 成绩 一、选择题

1、化学是一门自然学科，研究和发展化学学科的基础是 （ ）

A、计算 B、实验 C、测量 D、推理

2、物质发生化学变化时一定有： （ ）

A、有颜色变化 B、有新物质生成 C、有发光、放热现象 D、有固、液、气、三态变化 3、下列变化属于化学变化的是： （ ） A 木炭研成粉 B灯泡发光 C动物呼吸 D玻璃破裂

4、下列变化中，属于物理变化的是 （ ） A、钢铁生锈 B、食物腐败 C、汽车轮胎爆炸 D、烧制陶器

5、下列现象中，属于化学变化的是： （ ）

A、樟脑放在衣橱中逐渐消失 B、 汽油挥发 C、金属导电 D、高粱酿

人教版初三化学第二章知识点总结

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧,产生大量白烟

B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）

五氧化二磷（P2O5）

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未

冷却至室温就打开止水夹；

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都

初三化学第一章教学案（一）

学习过程：

重点梳理：

1、化学是一门基础自然科学，它研究物质的、、以及。

2、化学变化常常伴随着一些现象，如：、

3、镁条在空气中燃烧的化学方程式

该反应属 反应。该变化现象

4、加热碱式碳酸铜的化学方程式

该反应属 反应，该变化的现象 。

5、我国有些化学工艺发明较早，象劳动人民在商代会制造 ，春秋战国时期会 ；

湿法冶金术发现 时期，在 已应用于生产，该方法的化学方程式为 。

6、下列变化属于化学变化的是（ ）

A、电灯通电发光 B、分离空气法制氧气

C、金属生锈 D、海水晒盐

7、下列属于对物质化学性质描述的是（ ）

A、铜具有良好的导电性能 B、氧气是无色无味的气味

C、氢氧化钠具有碱性 D、石蕊试液遇盐酸变成红色

8、下列物质的用途，是由该物质物理性质决定的是（ ）

A、用熟石灰改良酸性土壤 B

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。相对分子质量为720. 属于碳单质。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、概念: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．．

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）六不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）两变

微观：分子种类一定变

（3）三个可能改变

微观：分子个数（化学计量数）可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件

⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

b表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

点燃 例如：以2H2＋O22O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

点燃 3、化学方程式的读法 以2H

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基

九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别(本质)：是否有新物质生成。 3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标

第三单元 物质构成的奥秘

知识点总结：

课题1 分子和原子

1、物质的构成

物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）

2、分子

（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如

颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质

①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构

①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。