高一化学氧化还原反应基本规律

氧化还原反应基本规律应用

一、指导思想与理论依据

新课标在课程性质指出：高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能；有利于增强创新精神和实践能力。这一要求在近年实验区高考试题中得到很好的强调。 二、教学背景分析 学习内容分析：

本节课是一节概念复习课。而且氧化还原知识又是基本概念的核心知识。本节课以典型金属元素铁、典型非金属元素卤族元素为知识载体，复习氧化还原基本规律——强制弱、强者优先反应、得失电子守恒规律的应用。

本节课的教学联系生活实例，使学生真正体会化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 学生情况分析：

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变进行氧化剂和还原剂的判断。对元素化合价与物质氧化性和还原性的关系认识和体验不足。能进行简单氧化还原方程式的配平。

实验基础：学生具备基本的实验能力，但探究能力不足，对于探究的思路及实验方案设计的严谨性和逻辑性有待于加强。 学习障碍：有限的实验探究能力是学生的难点以及学生习惯的被动接受式学习方式。

3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

《氧化还原反应》

1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO

－

－

＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2

2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选

用的氧化剂是( )

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl- ③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3

3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )

A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol

高一化学必修1第一章

氧化还原反应的基本概念练习

请用双线桥来表示下列反应中电子转移的方向和总数，在线上标出化合价的变化、得失电子数及被氧化被还原等，并按要求填空。

1、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。

2、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。3、Cu + 2Ag+ ==== Cu2+ + 2Ag

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。4、2KMnO4 + 16HCl ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。5、3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。6、2 Y－+ W2 = 2 W－+ Y2

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。7、KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

是氧化剂；是还原剂；是氧化产物；是还原产物

高一化学教学反思-《氧化还原反应》教学反思

化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。课堂教学是教师教学工作的主阵地，是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课，是教师的神圣职责。反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思\败笔\之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。

氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

3eud教育网 http://www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

高一化学暑期专题复习 §1.氧化还原反应

班级 座号 姓名 编辑：张清疆

一、选择题（每题有1—2个正确答案） （ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是

A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 （ ）2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （ ）3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Na2SO3→ SO2 B．HCl→ Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→ S （ ）4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，

反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中

k

化学反应及其能量变化 氧化还原反应 本节学习目标：

1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解. 2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 3.理解氧化还原反应的实质.

4.初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 5.学会氧化性，还原性的判断方法.

【重点难点解析】

1.重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念.

2.难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断.

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强

解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素

氧化还原反应中的优先原则

强弱有别，先后有序

1. 优先氧化原理

一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。常见的有：

（1）向F e I 2溶液中加入溴水，因还原性I Fe Br >+22，先氧化I -，待I -完全被氧化后再氧化Fe 2+。若Br 2少量，只氧化I -，离子方程式为：Br I Br I 222+=+--；若Br 2过量，I Fe -+、2全部被氧化，离子方程式为：3242622232Br Fe I Fe Br I ++=+++-+-。

（2）向FeCl 3溶液中同时加入铁粉和铜粉，因还原性Fe Cu Fe >+，3先氧化Fe 。

（3）向含有Br I SO ---、、32的混合液中通入Cl 2，因还原性大小顺序为SO I Br 32--->>，Cl 2先氧化SO 32-。

例1. （1999年全国高考化学试题）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：22322FeCl Cu FeCl CuCl +=+。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A. 烧杯中有铜无铁

B. 烧

教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原 反应； 2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应； 3、学会用双线桥表示氧化还原反 应。 难点：氧化还原反应的表示方法

1、你知道“天火”是怎样产生的吗？ 2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 都因为发生了氧化还原反应。 什么是氧化还原反应呢？ △ 凡是有得氧 实验：CO+CuO=Cu+CO2 失氧的反应 一、氧化还原反应的概念： 叫氧化还原 反应。 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应加热

CuO + CO == Cu + CO2失氧，被还原,还原反应

同时 发生

是不是所有的化学反应都有氧参加？ 有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有 氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？

2、从元素化合价变化角度分析：化合价升高，被氧化+2 +2高温

0

+4

CuO + CO == Cu + CO2化合价降低，被还原

凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应

有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应

分析下列反应中各元素化合价在反 应前后有无变化,如何变化。并判断是 否是氧化还原反应。 怎样表示？?0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0

是 是 不是

Zn + 2

氧化还原反应规律总结大全

1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。

还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。

氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。 非金属性：气态非金属原子的得电子能力。

金属性：气态金属原子的失电子能力。

金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。

氧化性≠非金属性

不能等同但有相关性 还原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O

3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱

氧化剂： 得电子的反应物。 还原剂： 失电子的反应物。 ．．．．．．

还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。 ．．．．．．

氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂 （一般只比较前两者）

还原性：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂 （一般只比较前两者）

氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈