食品中vc含量的测定实验报告

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安乃近的含量测定实验报告

标签:文库时间:2025-03-16
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化工与制药专业实验报告!

安乃近的含量测定

一、实验目的

1,掌握碘量法测定安乃近片得操作技能及有关计算。 2,熟悉安乃近的含量测定原理。

3,了解片剂分析的基本操作。

二,实验内容及步骤

取本品10片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于安乃近0.3g),加乙醇与0.01mol/L盐酸溶液各10ml使安乃近溶解后,立即用碘滴定液(0.1mol/L)滴定(控制滴定的速度为每分钟3~5mml),至溶液所显的浅黄色(或带紫色)在30秒钟内不褪。每1ml的碘滴定液(0.1mol/L)相当于17.57mg的

三,实验原理 H3COSO

NCH3OH

ONa

H3+I2 +H2O+ HI +NaHSO4

本品分子中4位上的N-甲基具有还原性,可被碘氧化生成硫酸盐。反应式如下:

化工与制药专业实验报告!

H3COSO,H2O

ONa

H3

四,实验提示

1,本品含安乃近()应为标示量的95.0%~105.0%。

2,具有挥发性,去后应立即盖好瓶塞。

3,注意节约碘液,淌洗滴定管或未滴完的碘液应倒入回收瓶中。 4,结果计算:

将所得实验数据代入公式

标示量% (V V0) T F 10 W 100%=86% m S 3

V=14.8ml

V0=0.1ml

T=17.57mg/ml

式中,v为供试品消耗

甲醛含量测定实验报告

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甲醛含量测定实验报告

一、 实验目的

掌握一类化学试剂含量的测定方法,熟悉一些试剂的正确配置和操作流程。 二、 实验原理

甲醛与过量的中性亚硫酸钠反应,生成氢氧化钠,以百里酚酞作指示剂,用硫酸标准滴定溶液滴定。

HCHO + Na2SO3 + H2O = H2C(OH)SO3Na + NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、 试剂与溶液

亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸标准溶液、甲基红指示剂、百里酚酞指示剂。 四、 实验步骤 1、

硫酸标准溶液的配制:取15ml浓硫酸,缓慢沿壁倒入装有

500ml蒸馏水的烧杯中。 2、

硫酸标准溶液的标定:称取1.6g左右碳酸钠于250ml的

锥形瓶中加80ml蒸馏水溶解,滴入3滴甲基红指示剂,用硫酸标准溶液滴定至溶液由微黄色变为酒红色为终点。(做两次平行试验取平均值) 3、

甲醛含量测定:称取6.3g左右亚硫酸钠于250ml锥形

瓶中加入50ml蒸馏水溶解并滴加3滴百里酚酞指示剂,用硫酸标准滴定溶液中和至蓝色刚刚消失。用减量法称取1.3~

1.5g试样,放入上述锥形瓶中,用硫酸标准溶液滴定至蓝色刚刚消失为终点。(做两次平行试验取平均值) 五、 实验结果 1、

Vc含量测定

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第八章 设计性实验

实验设计,就是要求学生设计实验方案,选择实验器材,安排实验步骤,进行数据处理及分析实验现象。它包括设计实验方案,设计实验步骤、设计实验改进方法等。实验设计,主要考察学生是否理解实验原理,是否具有灵活运用实验知识的能力,是否具有在不同情境下迁移知识的能力。

学生通过完成设计性实验,可以了解科学研究的思路、方法和步骤,使之具有严肃的科学态度、严密的科学思想和严谨的工作作风,培养学生的创新意识和创新精神,提高学生分析问题和解决问题的能力,提高学生综合素质,能有效地推动学生科研立项活动的开展,为将来从事科学研究打下良好的基础。

一、实验设计的目的

学生应在已掌握生物化学基础知识、基本理论和基本实验技能的基础上,在教师指导下,利用本实验室已有的设备条件和材料试剂等技术基础,自己从网络上获取相关资料,设计出综合性的、探索性的实验,在学生讨论、实验教师点评的基础上,学生修改实验设计方案,并在学生设计方案中选出最适合开展的方案若干个,将学生进行编组完成实验。因此实验中学生参与完成选题、设计实验、实验准备、实施实验和实验论文撰写等全过程。这种“理论-实践-理论-综合实践”的过程能使学生深刻理解生物化学实验技术与原理,能熟练运用已经学习的多种

Vc含量测定

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第八章 设计性实验

实验设计,就是要求学生设计实验方案,选择实验器材,安排实验步骤,进行数据处理及分析实验现象。它包括设计实验方案,设计实验步骤、设计实验改进方法等。实验设计,主要考察学生是否理解实验原理,是否具有灵活运用实验知识的能力,是否具有在不同情境下迁移知识的能力。

学生通过完成设计性实验,可以了解科学研究的思路、方法和步骤,使之具有严肃的科学态度、严密的科学思想和严谨的工作作风,培养学生的创新意识和创新精神,提高学生分析问题和解决问题的能力,提高学生综合素质,能有效地推动学生科研立项活动的开展,为将来从事科学研究打下良好的基础。

一、实验设计的目的

学生应在已掌握生物化学基础知识、基本理论和基本实验技能的基础上,在教师指导下,利用本实验室已有的设备条件和材料试剂等技术基础,自己从网络上获取相关资料,设计出综合性的、探索性的实验,在学生讨论、实验教师点评的基础上,学生修改实验设计方案,并在学生设计方案中选出最适合开展的方案若干个,将学生进行编组完成实验。因此实验中学生参与完成选题、设计实验、实验准备、实施实验和实验论文撰写等全过程。这种“理论-实践-理论-综合实践”的过程能使学生深刻理解生物化学实验技术与原理,能熟练运用已经学习的多种

Vc含量测定

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第八章 设计性实验

实验设计,就是要求学生设计实验方案,选择实验器材,安排实验步骤,进行数据处理及分析实验现象。它包括设计实验方案,设计实验步骤、设计实验改进方法等。实验设计,主要考察学生是否理解实验原理,是否具有灵活运用实验知识的能力,是否具有在不同情境下迁移知识的能力。

学生通过完成设计性实验,可以了解科学研究的思路、方法和步骤,使之具有严肃的科学态度、严密的科学思想和严谨的工作作风,培养学生的创新意识和创新精神,提高学生分析问题和解决问题的能力,提高学生综合素质,能有效地推动学生科研立项活动的开展,为将来从事科学研究打下良好的基础。

一、实验设计的目的

学生应在已掌握生物化学基础知识、基本理论和基本实验技能的基础上,在教师指导下,利用本实验室已有的设备条件和材料试剂等技术基础,自己从网络上获取相关资料,设计出综合性的、探索性的实验,在学生讨论、实验教师点评的基础上,学生修改实验设计方案,并在学生设计方案中选出最适合开展的方案若干个,将学生进行编组完成实验。因此实验中学生参与完成选题、设计实验、实验准备、实施实验和实验论文撰写等全过程。这种“理论-实践-理论-综合实践”的过程能使学生深刻理解生物化学实验技术与原理,能熟练运用已经学习的多种

分析化学实验 铵盐中氮含量的测定实验报告

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实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 项目 铵盐中氮含量的测定 课程: 分析化学 学号: 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样,只能用间接法配配制,其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾,它与氢氧化钠的反应为:

达到化学计量点时,溶液呈弱碱性,可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种,用甲醛法测定时,应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后,可生成等物质的量的酸,例如:

2(NH4)2SO4+6HCH O=(CH2)6 N4+2H2SO4+6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定,由于生成的另一种产物六次甲基四胺(CH2)6 N4是一个很弱的碱,化学计量点时PH约为8.8,因此用酚酞作指示剂。

w(N)= C(NaOH)×V(NaOH)×14.01

食品中总酸的测定实验报告范文.doc

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食品中总酸的测定实验报告范文

篇一:食品中总酸度的测定实验报告

1. 方法提要

总酸度是食品中所有酸性物质的总量,包括已离解的酸和未离解的酸,常采用酸碱滴定法进行测定,即用标准碱溶液进行滴定,以酚酞为指示剂来判断终点,并以样品中主要代表酸的百分含量表示。

样品中若颜色较深,不易观察终点时,常采用自动电位滴定仪进行测定,本实验终点PH控制在8.2。

2. 要求

1) 要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度;

2) 要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。

3. 仪器、设备

1) ZD—2型自动电位滴定仪一套。

4. 试剂

1) 1000mol/L的氢氧化钠标准溶液;

2) PH9.18的缓冲溶液;

3) PH6.88的缓冲溶液。

5. 实验步骤

1) 按说明书接好电源及连线,打开电源开关;

2) 定位调节:将PH旋钮指向测量挡,温度补偿旋钮指向

第1页/ 总共10页

所测溶液的温度,将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中,打开磁力搅拌器开关,缓慢旋转定位旋钮,使其PH到达所对应温度的PH值,固定好定位旋钮不动。

3) 斜率校正:定位调节好后,将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中,打开磁力搅拌器开关,缓慢旋转斜率旋钮,使其PH到达所对应温度的PH值,固定好斜率旋钮不动。

4) 零位

食品中总灰分含量的测定

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实验三 食品中总灰分含量的测定

一、目的与要求

1、学习食品中总灰分测定的意义和原理。

2、掌握称重法测定灰分的基本操作技术及测定条件的选择。 3、学会用减重法称取试样。 二、原理

将样品炭化后置于500~600 ℃高温炉内灼烧,样品中的水分及挥发物质以气体放出,有机物质中的碳、氢、氮等元素与有机物质本身的氧及空气中的氧生成二氧化碳、氮氧化物及水分而散失,无机物以硫酸盐、磷酸盐、碳酸盐、氧化物等无机盐和金属氧化物的形式残留下来,这些残留物即为灰分,称重残留物的质量即可计算出样品中总灰分的含量。 三、仪器

高温电炉(马福炉);坩埚钳;带盖坩埚(石英坩埚或瓷坩埚);分析天平;干燥器。

四、测定步骤 1、瓷坩埚的准备

将坩埚用体积分数为20﹪的盐煮1~2h,洗净晾干后,用三氯化铁与蓝墨水的混合夜在坩埚外壁及盖上写上编号。置于马福炉中,在(550±25)℃下灼烧0.5 h,冷至200℃一下后,取出。放入干燥器中冷却至室温,准确称量,并反复灼烧至恒重(两次称重之差不超过0.5mg)。 2、样品的预处理

(1)样品的取样量 以灰分量10~100mg来决定试样的取样量。通常如奶粉、大豆粉、调味料、鱼类及海产品等取1~2g;谷类食品、肉及肉制品、糕点

食盐及食品中碘含量的测定

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食盐及食品中碘含量的测定

组长:黄炜东

小组成员:黄巧玲 罗佳 吕瑶 吴燕青 张雷

摘 要 这次无机化学课外实践我们小组选择了“食盐及食品中碘含量测定”这个题目。通过查阅相关的资料,进行了一些社会调查,也在实验室做了部分测定的实验,得出了一些结论。但在实验过程中也遇到了一些问题和困难。我们将通过本文介绍一下我们的实验方案,对实验中的问题进行分析讨论,并对社会调查中得到的有关甲亢疾病的情况做一个简介。 关键词 碘含量 测定

我们小组的实践主要分为三个部分:食盐中碘含量的测定、食品中碘含量的测定和关于甲亢疾病的社会调查。其中食盐中碘含量的测定是小组实验的主要部分。由于时间的关系,食品中碘含量的测定只完成了一部分。在实验过程中我们遇到了很多问题,经历了几次失败,对实验方案也调整了几次,最终得出了一些结论。

一 加碘食盐中碘含量的测定

1.1主要仪器:722型分光光度计、pH计、电子天平、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶、50 mL容量

瓶、25 mL移液管、10 mL吸量管、5 mL吸量管、2 mL吸量管

1.2实验原理:IO3+5I+6H==3I2+3H2O,碘单质与淀粉发生显色反应,用分光光度法进行测定。 1.3实验内容: 1

分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告

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实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 项目 钙片中钙含量的测定 课程: 分析化学 学号: 一、实验目的

1、掌握标定EDTA方法。

2

2、掌握EDTA法测定水中Ca含量的原理和方法。 二、实验原理

EDTA(Na2H2Y)标准溶液可用直接法配制,也可先配制粗略浓度,再用金属Zn,ZnO,CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时,用铬黑T(H3In)做指示剂,在PH=12~13的缓冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13,减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂,指示剂与钙离子生成酒红色络合物,当用EDTA注定终点时,游离出指示剂,溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品

仪器:250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口