碱金属元素说课稿

第17章 碱金属和碱土金属习题

1．选择题

17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂

(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低

17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（ ） (A) BaCrO4，LiF (C) MgSO4，BaSO4

(B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (D) SrCl2，CaCl2

17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（ ） (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2

17-5下列碳

第17章 碱金属和碱土金属元素

IA族：包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素，它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性，所以称为碱金属。

IIA族：铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素，钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间，故称它们为碱土金属，现在习惯上把铍和镁亦包括在内。

这两族元素中：锂、铷、铯、铍因为密度小，自然界中储量少且分散，被称为轻稀有金属，其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富，其单质和化合物的用途较广泛。

17.1 碱金属和碱土金属的通性

碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2，发生化学反应时很容易失去外层电子，它们都是典型的活泼金属元素。

● 碱金属最外层只有1个价电子，在化合物中以+I氧化态为特征，主要形成离子型化合物。

随着原子序数的递增，碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径

第17章 碱金属和碱土金属元素

IA族：包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素，它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性，所以称为碱金属。

IIA族：铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素，钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间，故称它们为碱土金属，现在习惯上把铍和镁亦包括在内。

这两族元素中：锂、铷、铯、铍因为密度小，自然界中储量少且分散，被称为轻稀有金属，其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富，其单质和化合物的用途较广泛。

17.1 碱金属和碱土金属的通性

碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2，发生化学反应时很容易失去外层电子，它们都是典型的活泼金属元素。

● 碱金属最外层只有1个价电子，在化合物中以+I氧化态为特征，主要形成离子型化合物。

随着原子序数的递增，碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径

专题一【碱金属元素】

1、碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （ ） A、它们的熔点、沸点依次减小 B、原子最外层都有一个电子 C、它们的原子半径越来越大 D、它们与H2O反应越来越剧烈

A、观察加热时能否放出气体 B、观察滴加盐酸时能否放出气体 C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

13、向含Fe3、Fe2、Mg2、NH4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量

的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( )

＋

＋

＋

＋

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，

下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 ( ) A、只有Na+ B、可能有Na+也可能有K+

C、一定有K+ D、一定有Na+也可能有K+

A、Fe2 B、NH4 C、Fe3

专题一【碱金属元素】

1、碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是 （ ） A、它们的熔点、沸点依次减小 B、原子最外层都有一个电子 C、它们的原子半径越来越大 D、它们与H2O反应越来越剧烈

A、观察加热时能否放出气体 B、观察滴加盐酸时能否放出气体 C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

13、向含Fe3、Fe2、Mg2、NH4的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量

的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( )

＋

＋

＋

＋

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，

下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是 ( ) A、只有Na+ B、可能有Na+也可能有K+

C、一定有K+ D、一定有Na+也可能有K+

A、Fe2 B、NH4 C、Fe3

第15章 非金属元素（二）

习 题

1. 从结构的观点解释下列现象：

（1） N2在自然界以游离状态存在，化学性质不活泼； （2） NH3极易溶于水；

（3） N2为反磁性分子，而NO是顺磁性； （4） H3PO3分子中有三H个原子，但是二元酸。

解：（1）N ≡N 是三键，一个σ键，两个π键, 键能很高，分子很稳定。

（2）NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化，有一对孤对电子，可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+，

-

水是极性溶剂，NH3是极性较强的分子，有很强的形成氢键的倾向，故NH3极易溶解于水。

（3）N2 与NO 的分子轨道表达式分别为：

*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]

N2 分子中无单电子，反磁性。 NO分子中有一个单电子，顺磁性。 （4）H3PO3结构为 OH

HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离，故为二元酸。

说明了各微量元素在钢铁中的作用

1、磷(P) 、 )

使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性； 使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性；但可改善钢的切 削性能。 削性能。

2、硅(Si) 能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数等。 、 ) 能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数等。 冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 3、 (Mm) 能提高钢的强度和硬度及耐磨性。冶炼时的脱氧剂和 、锰 ) 能提高钢的强度和硬度及耐磨性。 脱硫剂。 脱硫剂。 4、铬(Cr) 能增加钢的机械性能和耐磨性，可增大钢的淬火度和 、 ) 能增加钢的机械性能和耐磨性， 淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹性、 淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹性、 抗磁力和抗强力，增加钢的耐蚀性和耐热性等。 抗磁力和抗强力，增加钢的耐蚀性和耐热性等。 5、镍(Ni) 可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸性、 、 ) 可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸性、 导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 6、钒(V 、 可赋于钢的一些特殊机械性能：如提高抗张强 张强度和屈 可赋于钢的一些特殊机械

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第一部分 六年高考题荟萃

2010年高考题

（2010全国2）7．下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=

3 矿石中贵金属元素的测定

( Determination of noble metal elements in minerals )

3.1 矿石中贵金属的火试金法富集(Noble metal concentration by fire-assaying)

虽然利用火试金法富集矿石中的贵金属是一个比较古典的方法，但就其准确度和适用矿种方面，尤其是从比较大量的试样中富集微量的贵金属仍具有独特的优点。目前，火试金法在地质、矿山等部门还作为可靠的方法在生产上广泛应用，国内外不少标准分析方法中仍然采用它。

本法是利用金、银、铂、钯等贵金属在高温熔融下能与熔铅形成合金，而与试样中的其他成分分离。铅在高温条件下易于氧化成氧化铅，且渗透于多孔的骨灰灰皿或镁砂灰皿中，但贵金属则不具备这些性质，这样便可以使铅与贵金属分离。得到的贵金属合粒，再分别采用适当的方法测定其贵金属的含量。

试金配料 配料就是将试样与适量的干试剂（即碳酸钠、氧化钠、硼砂、二氧化硅及氧化剂或还原剂）混合，于高温下熔融后，使其能得到两种产物：一种是熔点低、密度小、流动性好、冷却后易与铅扣分离并且是均质的熔渣；另一种是具有好的延展性、大小适当、不含其他金属杂质的铅扣。为此，熔渣的硅酸度（硅

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金属素元

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属元金概素述一、分二类、自然的界在存三、周期 中位表置及子电型 构四对、角规则线

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分类

金冶业：工色黑属(铁、铬、金) 锰有色金(属铁、铬、除外的锰金)属 根密度：轻据金属：度小于4.密g5c/m,3如AI IIA、元素族Al、、cS、iT。 重金属：密大度4.于g5/m3c。

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然界的存在自AgAu、H、、gtP系素以单质元形存式，其在它金以 属化物合式存在。形周期表位中置及电子构区 型S 区P 过渡区元

素括包元 I素A IIA 电价构子型

III-VIIAAIIIB- IBI括包 的属金镧 锕系系ns- 21n np

2

1 5 -s

n(1)- 1d10-ns1 -2

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对线规角则在期周中表了同族元除的素性质相外，似还有一些 素及元其化物合性质的现出呈对“角线相性，如锂和 镁、铍和铝等。似锂镁的相似性1和.过O量2中烧只生成正燃常氧物。化2.氢 氧物在加热时化，解生分氧化物和水成 。3碳酸盐均.不定稳分生解成应相的氧物和化CO。 24锂和镁某.盐些如类氟化、物酸盐、磷碳盐等均难酸溶于。

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