根据电极电势判断离子共存

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论 定义 公式 电极电势内容

标准电极电势表

[编辑本段]

电极电势的产生 — 双电层理论

德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。

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第八章 氧化还原与电极电势

2013-8-13

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化学反应的分类 依据反应特点 沉淀反应 酸碱中和反应 热分解反应 取代反应 依据反应过程中电子转移或氧化值(数)变化 氧化还原反应 非氧化还原反应

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第一节

氧化还原反应

1.1 元素的氧化值 (或称：氧化数)

电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小 氧化值：化合物中某元素一个原子的表观荷电数 (apparent charge number)。

元素氧化值计算规则 单质的氧化值为零； 在多原子分子中所有元素氧化值的代数和等于零; 在多原子

离子中所有元素氧化值的代数和等于离子所带的电荷数； 氢在化合物中的氧化值一般为+1,但在活泼金属的氢化物 中为–1 (如NaH,CaH2等); 氧在化合物中的氧化值一般为–2; 在过氧化物中为–1; 在 超氧化物中为–1/2; 在OF2中为+2; 氟在化合物中氧化值为–1; 共价化合物中共用电子对归属于电负性较大的原子。上一页 下一页 —03—

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例1:

计算下列物质中以红色标

实验五 氧化还原反应与电极电势 一、实验目的

1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程：

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向

0

技法点拨

离子能否共存的判断方法■谢秋丽离子共存在高考题中主要以选择题的形式出 现，考查形式是有限定条件的离子共存。将定量因素引入到离子共存题目中是今后高考命题的趋势。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子问相互反应，那么就不能大量共存。 下面就离子能否共存判断方法归纳如下：离子共存的判断方法：一色，二性，三特殊， 四反应一

发生氧化还原反应而……”“溶液中已存在F e n、 c l一” 等。二、典型例题分析

例题1在P H= 1 3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )。A. N H;、 NO 3、 K、 S 0

、

B . C0 j、 NO 3、 HC O3、 NaC . Na 、 C 1 0一、 Al 0j、 N0 i D. C r O￣ 4 -、 K、 Na+、 S O￣ 4 -

( 1 )一色：限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有 F e 2+ (浅绿色 )、 F e 3+ (棕黄色 )、 C u 2+ (蓝色 )、 C r O￣ - (黄色 )等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ( 2 )二性：限定溶液酸碱性。 a .“在强酸性 (或p H= 1 )溶液中”,就是含有大量的H+,应把

课时作业(五)离子共存离子检验和推断1．(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()

A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO2－3

B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO2－4

C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋

D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH＋4

答案：D 解析：加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种，A项错误；加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于盐酸，则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，原溶液中含有SO2－4或Ag＋，B项错误；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀溶于盐酸，则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3，原溶液中含有Ca2＋或Ba2＋，C项错误。

2．(2020山东烟台期末)室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

B．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、HCO－3、Cl－

C．在c(H＋)＝1×10－13 mol/L溶液

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

离子共存

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

三、离子共存

离子之间 不能反应

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

1、下列各组离子能在溶液

中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-

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2、注意附加的隐含条件：

如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存，说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中，说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。

高三 一轮复习资料 化学

第4讲 离子共存、离子的检验和推断

[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。

溶液中离子能否共存的判断方法

1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

高三 一轮复习资料 化学

A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋

＋

－

－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C．FeCl2溶液：K、Na、SO24、AlO2

K－＋＋－－0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

＋

＋

－

－

＋＋－－

【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色透明的溶液中：Ba2、H、MnO4、Br

＋

＋

－

－

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2、Na、SO24、ClO

＋