中考化学常考的化学方程式

中学化学常用方程式大全

总目录

一、无机化学方程式

二、热化学方程式

三、有机反应方程式

四、离子方程式

五、电极方程式

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分目录表

一、无机化学方程式 (6)

A (6)

Ag (6)

Al (6)

As (7)

B (7)

Ba (7)

Be (7)

Br (7)

C (7)

C (7)

Ca (8)

Cl (9)

Cu (9)

F (10)

F2 (10)

Fe (10)

H (11)

H2 (11)

Hg (12)

HF (12)

HCl (12)

HBr (12)

HI (12)

H2O (12)

H2O2 (13)

H2S (13)

H2CO3 (13)

HClO (13)

HNO3 (13)

H3PO4 (13)

H2SO3 (14)

H2SO4 (14)

I (15)

K (15)

K (15)

K2O、K2O2 (16)

KOH (16)

K2CO3 (16)

KHCO3 (16)

KClO3 (16)

KI (16)

KAl(SO4)2 (16)

KMnO4 (16)

KSCN (17)

KH (17)

L (17)

Li (17)

Li2O (17)

LiOH

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索- 百度文库

111 中考化学常见题型——化学方程式

中考化学方程式总结

一、三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3C

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111 中考化学常见题型——化学方程式

中考化学方程式总结

一、三个置换反应规律

1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3C

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

翰林教育

中考第一轮复习5 姓名：

授课老师：赵老师 电话：13995029278

中考化学总复习

第五单元 化学方程式

知识系统梳理：

中考化学试题分类汇编—化学方程式

1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）

A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.（2012.潍坊市）下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.C+H2O高温CO+H2 D.CO+Cu

翰林教育

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中考化学总复习

第五单元 化学方程式

知识系统梳理：

中考化学试题分类汇编—化学方程式

1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）

A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.（2012.潍坊市）下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO2+H2O=2HNO3+NO B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.C+H2O高温CO+H2 D.CO+Cu

中考化学重点考点—化学方程式知识点二：化学方程式

1.书写原则：

(1)以客观事实为依据

(2)遵循质量守恒定律

2.书写步骤

(1)写：写出反应物和生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态

以下是配平的口诀记忆：

左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清

生成物中气体、沉淀要用、来注明

3.化学方程式的配平方法

(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

(2)方法：

①观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数

②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③奇数配偶数法：

第1页/共3页

a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项

(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案

在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式

第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式

初中化学常见酸碱盐方程式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3