初中酸碱盐知识点思维导图
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初中酸碱盐知识点总结
丽燕教育
丽燕教育酸碱盐知识点
一、物质的分类:
金 属:Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体:He、Ne、Ar 固态非金属:C、S、P 非金属 气态非金属:H2、O2、Cl2、N2
纯净物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物 碱性氧化物 难溶: CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 无氧酸:HCl、H2S 化合物 酸 含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质
可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --++
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
酸碱盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
一、化学用语
1、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
离子化合物和共价化合物 或 金属氧化物 非金属氧化物
三、金属活动性
1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
物理原子物理知识点总结思维导图
物理原子物理知识点总结思维导图
【篇一:物理原子物理知识点总结思维导图】
九年物理知识归纳总结 第十一章 多彩的物质世界 一、宇宙和微观世界
宇宙→银河系→太阳系→地球
物质由分子组成;分子是保持物质原来性质的一种粒子;一般大小只有百亿分之几米(0.3-0.4nm). 物质三态的性质:
固体:分子排列紧密,粒子间有强大的作用力.固体有一定的形状和体积.
液体:分子没有固定的位置,运动比较自由,粒子间的作用力比固体的小;液体没有确定的形状,具有流动性.
气体:分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动,粒子间作用力微弱,易被压缩,气体具有流动性.
分子由原子组成,原子由原子核和(核外)电子组成(和太阳系相似),原子核由质子和中子组成.
纳米科技:(1nm=10 m),纳米尺度:(0.1-100nm).研究的对象是一小堆分子或单个的原子、分子. 二、质量
质量:物体含有物质的多少.质量是物体本身的一种属性,它的大小与形状、状态、位置、温度等无关.物理量符号:m. 单位:kg、t、g、mg.
1t=103kg, 1kg=103g, 1g=103mg. 天平:
1、原理:杠杆原理.
2、注意事项:被测物体不要超过天平的称量;向盘中加减砝码要用镊子,
中考化学酸碱盐、金属知识点专题复习
九年级化学复习——酸碱盐专题
基础知识
一、溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性测定:
物质 酸性指示剂 紫色 试液 [来源:Z.xx.k.Com]碱性 中性 无色 试液 蓝色石蕊试纸在 性溶液中显示红色。红色石蕊试纸在 性溶液中显示蓝色。 2.溶液的酸碱度测定:
溶液的酸碱度可以用来 测定,用 表示,当pH=0时溶液呈 性。测定溶液pH需要用到的仪器主要有 ,如果测定前用水润湿试纸,溶液的pH变化是 。
使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是 溶液,使无色酚酞变红的溶液
注意点 一定是 溶液,碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于 ,但它们
的溶液呈 性,能使无色酚酞试液变 。 二、常见酸的性质
(一)浓盐酸、浓硫酸的特殊性
1、浓盐酸是 的水溶液,为 色,有 气味的液体,易 ,所以如果敞口放置在空气中会形成 ,同时溶液的 减小。工业盐酸因含有杂质而呈 色。
2、
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液
1.实验:检验溶液的酸碱性
实验试样白醋酸果
汁
稀盐
酸
纯碱溶
液
肥皂
水
石灰
水
氨水
食盐
水
蔗糖
水
滴加紫色
石蕊试液
变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色
酚酞试液
无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性
结论:
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性
..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;
(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性
..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。
2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
(1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等;
(2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐
§ 7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性
实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论:
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; ..(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; ..(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。
例如:硫酸铜、氯
初中地理思维导图
初中地理思维导图:地球和地图
初中地理思维导图:欧洲西部
初中地理思维导图:日本
初中地理思维导图:亚洲自然环境
初中地理思维导图:中东
思维导图与高中地理的关系
一、什么是思维导图
一般的思维导图以图文并重的形式出现,主要是把关键字及图像还有颜色等建立一个完整的记忆链接。它充分运用左右脑的的技能,也利用了思维的规律、阅读、记忆、激发人类大脑中无限的潜能。它由中心向外散出成千上万的关节点,而每一个关节点都代表与中心主题的一个连结,而每一个连结又可以延伸更多的连结。思维导图的图像多呈现树枝类型的放射性形式,有一种枝条四处延伸的感觉。而在学习中,每一处的延伸都代表着一个知识点。这些知识点的连结,可以视为你个人的记忆库,思维导图因此具有人类思维的强大功能。
二、思维导图与高中地理的关系
众所周知,地理作为文科中相对比较复杂的学科,它不仅仅需要教师们传授的书本知识,这些仅代表了地理的一部分内容。语言的感染及严谨的思维,都不能全方面地把地理需要吸收的知识表现出来。思维导图作为一个立体的学习方式,目前已经与高中地理紧密地相连了。
1.利用思维导图提高课堂学习效率
在高中地理的学习中,很多学生普遍觉得书本上文字知识不难,只需要花时间记忆就好了。可是,地理学
九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳
初三化学《酸-碱-盐》知识点整理
一、概念:?
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子?
2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子+酸根离子?
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。?
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析