守恒法巧解化学计算题
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高中化学守恒法解计算题(1)
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守恒法解题
守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方
法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。
质量守恒
质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反
应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,
则在此反应中Y和M的质量比为( )
(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9 0
例2
解化学计算题的技巧和方法
解化学计算题的技巧和方法
九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法
一、复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法: 从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。
(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象 解题等等。
二、解题方法和技巧:
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混
合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得
反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量
解化学计算题的技巧和方法
解化学计算题的技巧和方法
九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法
一、复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
(2)极值法: 从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。
(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。
(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象 解题等等。
二、解题方法和技巧:
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混
合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为
( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得
反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量
化学计算题
化学计算题
无机化学
1、高纯锡可在600 K温度下炼铸,这时反应 Sn(l) + O2(g) SnO2(s) 的 = - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1.0 ? 10-6 标准压力( =100kPa)的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化?
答:用式Δr G m = + RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1,表明锡在氩中能被氧化。
2、已知4NH4ClO4(s) 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4
=
=
和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量:N 14,Cl 35.5,Al 27.0)
答:4NH4ClO4 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 Al2O3
470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和Al的质
最新初中化学计算题巧解妙算大揭秘-最新教学文档
最新初中化学计算题巧解妙算大揭秘
化学计算是初中化学的重要内容。化学计算不是一种单纯的数学运算,其任务是从定量的角度去探究物质的性质及其变化规律。所以,通过化学计算的学习,一方面可以掌握化学计算的技能,另一方面还可以加深对有关化学知识的理解,发展思维能力,提高分析问题和解决问题的能力。 如何学好化学计算,北京中小学一对一初中化学组老师建议大家要注意以下几个方面的问题: (一)明确化学计算的根据
明确化学计算的根据就是要正确理解和掌握有关的基本概念、基本定律、一些化学量之间的相互关系式以及它们的适用范围和使用条件等。其中化学概念是化学计算的基础,因为化学计算是由化学概念的量引申出来的。化学定律主要是指质量守恒定律。由于化学计算的要求是把数学运算和化学知识有机结合起来,所以,北京中小学一对一的老师告建议同学们我们在化学知识的学习过程中,必须要弄清楚概念的内涵和外延,认识概念间的关系,并注意灵活运用基本定律。
(二)规范解题的操作过程
在初中化学中溶质质量分数的计算是必考的一道计算题,共三分,很多基础较弱的同学,都放弃这3分。关于溶质质量分数的计算,其实并不是想象的这么难,现在一对一
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的老师带着大家来看看这类题
初中化学差量法计算题
差量法
例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
答案:1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5M
环境化学计算题
《环境化学计算题》
P15页 (半衰期和生存期)( 例25、26、27)
例25、 空气中甲烷和OH自由基反应属于二级反应,其速率常数k2=8.4×10-15[cm3 ·个数/s],又如自由基初始浓度[OH]=5×10[个/ cm],求CH4的生存期。
例26、1,3,5-三甲基苯在大气中被OH自由基和O3氧化属于二级反应,并已知大气中[OH]=1×10mol/L,[O3]=1.6×10mol/ cm,两速率常数分别为kOH=31×10L/(mol·s),k O3=4.2×103 cm3/(mol·s),求该化学物质在大气中的生存期。
例27、有一名受镉中毒的“骨疼病”病人,得病时体内含镉5000ppm,经2.6年死时含镉4350ppm,若镉在人体内代谢以一级反应方式进行,求镉在人体中的生物半减期 P17页(1-23、1-24、1-25)
1-23、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)在大气中热分解反应为一级反应,其速率常数k1=3.6×10-4s-1,求PAN在大气中的半减期和生存期。
1-24、某放射性核素经过5个或10个半衰期后,残存的质量百分数各为多少? 1-25、已知放射性
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-15
-12
3
9
5
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I的半衰期t1/2=8.0d,一份含
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环境化学计算题
《环境化学计算题》
P15页 (半衰期和生存期)( 例25、26、27)
例25、 空气中甲烷和OH自由基反应属于二级反应,其速率常数k2=8.4×10-15[cm3 ·个数/s],又如自由基初始浓度[OH]=5×10[个/ cm],求CH4的生存期。
例26、1,3,5-三甲基苯在大气中被OH自由基和O3氧化属于二级反应,并已知大气中[OH]=1×10mol/L,[O3]=1.6×10mol/ cm,两速率常数分别为kOH=31×10L/(mol·s),k O3=4.2×103 cm3/(mol·s),求该化学物质在大气中的生存期。
例27、有一名受镉中毒的“骨疼病”病人,得病时体内含镉5000ppm,经2.6年死时含镉4350ppm,若镉在人体内代谢以一级反应方式进行,求镉在人体中的生物半减期 P17页(1-23、1-24、1-25)
1-23、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)在大气中热分解反应为一级反应,其速率常数k1=3.6×10-4s-1,求PAN在大气中的半减期和生存期。
1-24、某放射性核素经过5个或10个半衰期后,残存的质量百分数各为多少? 1-25、已知放射性
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I的半衰期t1/2=8.0d,一份含
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结构化学计算题
计算题 ( 附答案 )
1. 5 分
用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图,加速电压为200?kV,计算电子加
速后运动时的波长。
2. 10 分
限制在一个平面中运动的两个质量分别为m1和m2的质点 , 用长为R的、没有质量
的棒连接着, 构成一个刚性转子。 (1) 建立此转子的Schr?dinger方程, 并求能量的本征值和归一化的本征函数;
(2) 求该转子基态的角动量平均值。
?=M?z=-ih已知角动量算符 M?。
2???
3. 10 分
分子CH2CHCHCHCHCHCHCH2中的?电子可视为在长为8Rc-c的一维势箱中运动的自
由粒子。分子的最低激发能是多少?它从白色光中吸收什么颜色的光;它在白光中显示什么颜色? (已知 Rc-c=140 pm)
4. 10 分
试证
结构化学计算题
【1.6】对一个运动速度??c(光速)的自由粒子,有
mv?①p?②h③h?④E⑤1人进行了如下推导:??v?v?2mv
结果得出mv=1/2mv的结论。上述推导错在何处?请说
明理由。
解:微观粒子具有波性和粒性,两者的对立和相互制约可由下列关系式表达:E=hν p=h/λ 式中,等号左边的物理量体现了粒性,等号右边的物理量体现了波性,而联系波性和粒性的纽带是Planck常数。根据上述两式及早为人们所熟知的力学公式:p=mv 知 ①,②,④和⑤四步都是正确的。 微粒波的波长λ服从下式:??u/v
式中,u是微粒的传播速度,它不等于微粒的运动速度υ ,但③中用了??u/v,显然是错的。
在④中,E?hv无疑是正确的,这里的E是微粒的总能量。若计及E中的势能,则⑤也不正确。
?d222?xe?4ax?【1.11】??ax2是算符?dx2???的本征函数,求其本征值。
解:应用量子力学基本假设Ⅱ(算符)和Ⅲ(本征函数,本征值和本征方程)得:
??d2?d222?dx2?4ax???????dx2?4a2x2???ax2?xe ?d2ax22?22xe??4ax2xe?axdx?
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