常见无机物及其应用知识点

第三部分 常见无机物及其应用

一、知识整理

1．常见金属元素的位置和物理通性

(1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性

常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法

元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：

(1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置；

(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；

(7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。

金属活动性顺序 金属原子失去电子能力 金属阳离子得电子能力 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强-----------------------------------------------

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反

专题二 常见无机物及其应用

1、钠元素及其化合物的性质与应用教学过程

一、复习预习

1、回忆金属的通性；

2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。

二、知识讲解

考点1、钠的性质 1．物理性质：

银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。 2．化学性质：

（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2

缓慢氧化：4Na+O2

剧烈燃烧：2Na+O2（2）钠与水的反应2Na+2H2O 2OH+H2↑

（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：

钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。2Na+2H+ 钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。 （4）与盐溶液反应：

①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生） 2Na+2NH4Cl+2H2O

2NaCl+2NH3↑+H2↑

分析：新生成的碱与NH4+反应产生NH3

②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成） 2Na+CuSO4+2H2O 氧化铜受热分解而成

③将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生） 6Na+2FeCl3+6H2O

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

分析：新

第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧 钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要铝单质及其重要化合物的性质 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和化学1 第三章 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热第一、二、三节 分解的性质； 能列举铝合金材料在生产和生活中的重要

高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (21)

1.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部

分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤

实验结论

氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳

层颜色

③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层

颜色

实验药品：溶液、溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是______、______．

(2)②中反应的化学方程式为______．

③中反应的离子方程式为______．

(3)CCl4在实验中所起的作用是______．

(4)该同学的实验设计不足之处是______，改进的办法是______．

2.实验室用如图1所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是______，写出通入SO2和空气发生反应生成

石膏(CaSO4?2H2O)的化学方程式______。

(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是______。

(3)研究发

第五节 细胞中的无机物

教学目标： 1．知识与技能：

⑴ 说出水在细胞中的存在形式及作用。

⑵ 说出无机盐在细胞中的存在形式及主要作用。 2．过程与方法：

⑴ 通过阅读、搜索、整理、归纳生活中遇到的有关水和无机盐的信息，锻炼学生的动手能力，培养学生主动 学习的能力

⑵ 对获得的资料相互交流，锻炼了语言表达能力，培养了合作互助的能力。

3．情感态度与价值观：

⑴ 树立节约和保护有限的水资源的观念。 ⑵ 树立关注人类健康的观念。

⑶ 树立增强中华民族身体素质的责任感。 ⑷ 树立生命物质性的观念。 教学重点：

水和无机盐在细胞中的作用。 教学难点：

⑴ 结合水的概念。 ⑵ 无机盐的作用。 教学过程：

创设情境，引入新课：许多国家的科学家都在为寻找火星上的水而努力工作，这是为什么？非洲的角马、大象

不远千里进行迁徙、沙漠中的植物地下的根是地上部分高度的几倍，这些生物都在苦苦地寻觅什么呢？我们生活的

地球表面有3／4的部分是水，细胞含量最多的化合物是水。这些事实说明水对于生命的重要性。究竟水在细胞和生

物体中具有什么样的功能呢？同时利用课本上的问题探讨，将

导数及其应用知识点

1.平均变化率 把f(x2) f(x1)称为函数y f(x)从x1到x2的平均变化率. x2 x1

习惯上用 x表示x2 x1，即

x x2 x1，

可把 x看作是相对于x1的一个增量，可以用x1 x代替x2；类似地，

y f(x2) f(x1).于是，平均变化率可以表示为

2.导数的定义 y. x

一般地，函数y f(x)在x x0处的瞬时变化率是

f(x0 x) f(x0) y lim， x 0 x x 0 xlim

我们称它为函数y f(x)在x x0处的导数，记作f (x0)或y |x x0，即

f (x0) limf(x0 x) f(x0) y lim. x 0 x x 0 x

能根据导数的定义，求函数y c,y x,y x3,y x2,y 1.(课标和10考纲) ,y3.导数的几何意义

函数y f(x)在x x0处的导数f (x0)就是曲线y f(x)在点P(x0,f(x0))处的切线的斜率k0，即

k0 f (x0)

4.导函数

从求函数f(x)在x x0处导数的过程可以看到，当x x0时，f (x0)是一个确定的数.这样，当x变化时，f (x)便是x的一个函数，我们称它为f(x)的导函数(简称导数).y f(x)的导

本文从聚合物/无机物纳米复合材料的类型、各种制备方法及原理、优异性能及应用等方面,总结了聚合物/无机物纳米复合材料的研究进展。

聚合物/无机物纳米复合材料

张凌燕 牛艳萍

（武汉理工大学资源与环境工程学院，武汉，430070）

E-mail：或niuyanping2004@

摘 要：本文从聚合物/无机物纳米复合材料的类型、各种制备方法及原理、优异性能及应用等方面，总结了聚合物/无机物纳米复合材料的研究进展。

关键词：聚合物/无机物纳米复合材料；增韧；表面改性

1 前 言

纳米材料是指材料二相显微结构中至少有一相的一维尺度达到纳米级尺寸（100nm以下）的材料。纳米复合材料是指2种或2种以上的吉布斯固相至少在一个方向以纳米级大小（1～100nm）复合而成的复合材料[1]。聚合物/无机物纳米复合材料（简称OINC）是以聚合物为基体（连续相）、无机物以纳米尺度（小于100nm）分散于基体中的新型高分子复合材料[2]。按照无机物纳米粒子形态结构，OINC可分为聚合物/无机粒子纳米复合材料、聚合物/无机纤维纳米复合材料、聚合物/片层状无机物纳米复合材料。用于制备OINC的无机物包括：粘土类如滑石粉、蒙脱土、云母、水辉石等，陶瓷如SiO2、TiO2、Al2O3、

无机化学知识点总结

原子与分子结构

无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义

2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式

4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？ 5、分子的极性

举出几个极性分子，非极性分子。

1

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键

试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H

1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是

A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2

C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0

2、碳原子最后一个电子的四个量子数为

A. 2,1,0,+1/2

B. 2,0,0,-1/2

C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、29号元素的价电子排布式为

A. 4s24p4 B. 3d