高二化学盐类的水解教学视频

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

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3.3《盐类的水解》

一、选择题

1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液

2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解

后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式

盐类的水解教学案例

(第1课时)

【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]

精品教案

可编辑 盐类水解 授课题目 课题： 盐类水解

拟3 课时

第 2课时

明确目标 1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。

2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约

等辨证唯物主义观点的教育

重点难点 重点：盐类水解的本质，及规律。

难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，

课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】

四、盐类水解的应用：

（1）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：

配制弱碱盐溶液加酸、弱酸盐溶液加碱抑制水解。

盐溶液蒸干时：蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水

解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可

能继续发生变化。

1．蒸发不水解、加热也不分解、氧化的盐溶液，如NaCl 、BaCl 2、K 2SO 4等教师评讲例题，师生总

精品教案

可编辑 盐类水解 授课题目 课题： 盐类水解

拟3 课时

第 2课时

明确目标 1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。

2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。

3.了解溶液的酸碱性与pH 的关系。

4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约

等辨证唯物主义观点的教育

重点难点 重点：盐类水解的本质，及规律。

难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，

课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】

四、盐类水解的应用：

（1）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：

配制弱碱盐溶液加酸、弱酸盐溶液加碱抑制水解。

盐溶液蒸干时：蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水

解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可

能继续发生变化。

1．蒸发不水解、加热也不分解、氧化的盐溶液，如NaCl 、BaCl 2、K 2SO 4等教师评讲例题，师生总

高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6

盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性

一、教学目标：盐溶液的酸碱性

二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写 三、教学过程

知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 知识补充：

(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

1.判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性例1:判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4酸性 B.NaHCO3 碱性C.Na2HPO4碱性 D.NH4Cl 酸性 E. NaHSO3 酸性 F.NH4Ac 中性 2.判断盐溶液的 及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的PH及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的 例2.在室温时,各为0.1mol/L的例1中各物质 的的PH的大小顺序： PH:B>C>F>D>E>A

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基