电催化合成氨
“电催化合成氨”相关的资料有哪些?“电催化合成氨”相关的范文有哪些?怎么写?下面是小编为您精心整理的“电催化合成氨”相关范文大全或资料大全,欢迎大家分享。
合成氨催化剂升温还原方案
合成催化剂升温还原方案
一、催化剂还原前的准备工作
1、 合成单元的气密试验工作已结束。甲烷化升温还原结束。 2 、各设备、调节阀、仪表元件等均处于良好状态。
3、 合成回路进行氮气置换合格,合成塔吹除后,压缩机采用氮气进行系统循环,并清除过滤器中的催化剂灰。
4、 排氨水的临时管道配置结束,稀氨水接收装置具备接收氨水的条件。 5 、化验室具备分析还原水汽浓度和气体成分等条件各分析仪器齐备;水汽浓度取样接管、出水取样点接管畅通。
6 、开工加热电炉具备投入运行的条件。电加热器和调压设备要处于完好状态,使用时要选派专业人员监护。
7 、对所有连接处进行检查,确认无泄漏。
8、公布升温还原方案,宣布升温还原的临时专门组织领导机构。 9、合成圈内检测仪表符合开车要求,内套管插入以前必须用化学溶剂(无水酒精等)擦洗,确保测温准确无误。
10、向已经置换并做了气密试验的系统充氨,使循环气中氨含量 >1%。 11、 向系统补入合格的新鲜气,压力5.0MPa。
二、催化剂的升温还原
1、第一床层为轴向层,从常温升至350℃,用8小时,每小时40~45℃,合成回路的操作压力为5MPa左右。
2、气量由压缩机和合成塔前的主阀、放空阀等控制,在满足升温速率的情
合成氨
第三章 合成氨生产技术
知识目标 ? 了解氨的性质、用途、贮存和合成氨技术的发展,原料气制备的主要设备; ? 理解制气、净化和氨合成的基本原理及工艺参数条件分析方法,各种催化剂的组成和使用条件; ? 掌握不同原料的制气方法、特点和条件,原料气净化方法、特点和要求,氨合成工艺控制条件、及工艺流程图的阅读分析和合成塔的结构特点。 能力目标 ? 能分析、判断和选择合成氨制气、净化、合成的工艺条件; ? 能阅读和绘制合成氨生产工艺流程图以及设备简图; ? 能进行合成氨生产过程中有关物料、热量衡算及原材料消耗、生产能力等工艺计算能力。 第一节 概述
氨是化学工业中产量最大的产品之一,是化肥工业和其他化工产品的主要原料。现约有80%的氨用于制造化学肥料,除氨本身可用作化肥外,可以加工成各种氮肥和含氮复合肥料,如尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、磷酸铵等。可以生产硝酸、纯碱,含氮无机盐等。氨还被广泛用于有机化工、制药工业、化纤和塑料工业以及国防工业中。因此,氨在国民经济中占有重要地位。目前氨是由氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下直接合成而
合成氨试题
合成氨试题(9月份)
1. 氨在常温下为无色气体,具有刺激性气味,能灼伤皮肤、眼睛,刺激呼吸道黏膜。
2. 液氨密度0.1013MPa,-33.4℃,0.6818kg/L,挥发性很强,汽化热较大。 3. 氨极易溶于水,溶解产生大量的热。氨的溶解度呈弱碱性,易挥发。 4. 合成氨是放热体积缩小的可逆反应,其反应热不仅与温度有关还与压力和组成有关。
5. 合成氨反应过程中,H2S会引起铁系催化剂永久性中毒。 6. 合成塔的外筒主要承受高压。 7. 氨的分子量是17.
8. NH3的生成化学方程式N2+3H2=2NH3 9. 标准状况下,NH3的自然点是630℃. 10. 升温对吸热化学反应有利。
11. 氨可以和Hg形成爆炸性混合物. 12. 压缩机升压时先升速,后升压。
13. 甲烷,NH3是导电性差的物质,它们在设备或管道内高速流动或发生泄漏外喷时产生静电荷积累,放电产生火花,发生爆炸。 14. 在常温.常压下一个体积水能溶解600体积NH3.
15. 应用化学平衡移动原理可知,降低温度.提高压力有利于氨的形成。 16. 影响平衡氨含量的主要因素有.:压力.温度.氢氮比.惰性气体含量。
17. 氨合成反应是可逆
合成氨工业
合成氨工业
基本无机化工之一。氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。从氨可加工成硝酸,现代化学工业中,常将硝酸生产归属于合成氨工业范畴。合成氨工业在20世纪初期形成,开始用氨作火炸药工业的原料,为战争服务;第一次世界大战结束后,转向为农业、工业服务。随着科学技术的发展,对氨的需要量日益增长。50年代后氨的原料构成发生重大变化,近30年来合成氨工业发展很快。
世界合成氨工业概况 ①生产能力和产量。合成氨是化学工业中产量很大的化工产品。1982年,世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化,合成氨的产量远比生产能力要低。近年,合成氨产量以苏联、中国、美国、印度等十国最高,占世界总产量的一半以上(表1[ 世界合成氨主要生产国产量(kt)])。②消费和用途。合成氨主要消费部门为化肥工业,用于其他领域的(主要是高分子化工、火炸药工业等)非化肥用氨,统称为工业用氨。目前,合成氨年总消费量(以N计)约为78.2Mt,其中工业用氨量约为10Mt,约占总氨消费量的12%。③原料。合成氨主要原料有天然气、石脑油、重质油和煤等。1981年,世界以天然气制氨的比例约占71%,苏联为92.2%、美国为96%、荷兰为100%;中国仍以煤、焦炭
合成氨合成工段工艺12
毕业论文(设计)
2012 届
题目合成氨合成工段工艺
专业
学生
学号
小组成员
指导教师
完成日期2012-04-10
毕业论文(设计)任务书班级日期2012-04-10
1、论文(设计)题目:合成氨合成工段工艺
2、论文(设计)要求:
(1)学生应在教师指导下按时完成所规定的容和工作量,最好是独立完成。(2)选题有一定的理论意义与实践价值,必须与所学专业相关。
(3)主题明确,思路清晰。
(4)文献工作扎实,能够较为全面地反映论文研究领域的成果及其最新进展。(5)格式规,严格按系部制定的论文格式模板调整格式。
(6)所有学生必须在月日之前交论文初稿。
3、论文(设计)日期:任务下达日期2011年12月10日
完成日期2012 年4 月10日
4、指导教师签字:
毕业论文(设计)成绩评定
报告
毕业论文答辩及综合成绩
合成氨合成工段工艺
摘要:在氨是最为重要的基础化工产品之一,其产量居各种化工产品的首位; 同时也是能源消耗的大户,世界上大约有10 %的能源用于生产合成氨。氨主要用于农业,合成氨是氮肥工业的基础,氨本身是重要的氮素肥料,其他氮素肥料也大多是先合成氨、再加工成尿素或各种铵盐肥料,这部分约占70 %的比例,称之为“化肥氨”;同时氨也是重要的无机化学和有机化学工业基础原料,这
合成氨的工艺
以煤为原料合成氨
1概述
氨(Ammonia,旧称阿莫尼亚)是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。农业上使用的氮肥,除氨水外,诸如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥都是以氨为原料生产的。合成氨是大宗化工产品之一,世界每年合成氨产量已达到1亿吨以上,其中约有80%的氨用来生产化学肥料,20%作为其它化工产品的原料。
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。别名氨气,分子式为NH3,英文名:synthetic ammonia。世界上的氨除少量从焦炉气中回收外,绝大部分是合成的氨。
合成氨主要用于制造氮肥和复合肥料。氨作为工业原料和氨化饲料,用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料生产。液氨常用作制冷剂。
铵根离子 :NH4 ;其中氮的化学价为+ 3 ;NH3是氨气。
+
1.1发现和历史
1.1.1怎样固氮——问题浮出水面
氨(Amonia),分子式NH3,1754 年由英国化学家普里斯特利(J.Joseph Priestley)加热氯化铵和石灰石时发现。1784 年,法国化学家贝托雷(C.L.Bertho
合成氨压缩题库
合成氨题库
合成氨工段压缩题库
一、单项选择:
1、径向轴承供油压力( b )
a、0.9~1.3×105pa b、0.3~1.3×105pa 2、推力轴承供油压力( a )
a、0.9~1.3×105pa b、0.3~1.3×105pa 3、透平和压缩机通油后( b )分钟可启动盘车。
a、30 b、60
4、压缩机氮气置换时,分析氧含量( a )以下,为氮气置换合格
a、0.5% b、1.0%
5、蒸汽透平启动时,( b )下旋开车手轮,建立跳车油。
a、顺时针 b、逆时针 6、建立真空时,应先开( a ),再开( b )。
a、蒸汽阀 b、空气阀 7、停真空时,应先关( b ),再关( a )。
a、蒸汽阀 b、空气阀
8、机组开车时,停止盘车运行( a )内机组必须冲转
合成氨毕业设计
摘 要
合成氨变换工段工序是合成氨生产中的重要一步,也是较为关键的一步,因为能否正常生产出合格的压缩气,是后面的所有工序正常运转的前提条件。因此,必须控制一定的工艺条件,使转化气的组成,满足的工艺生产的要求。
在本设计中,首先介绍中低温变换的意义,然后根据已知的气体组成,操作条件,采用了中变串低变的工艺流程路线。首先对中,低变进行了物料和热量衡算,确定催化剂最佳温度曲线,催化剂用量,高度,根据计算结果对主要设备选型,最终完成了本设计的宗旨。设计中一共有中变炉、主换热器、低变炉几个主要设备,并且还对中变炉进行了机械强度的计算及校核。最后根据设计结果,绘制出合成氨中-低变换工艺的带控制点的流程和主要设备图。
关键词:中-低温变换;一氧化碳;变换炉;
1
Abstract
Section of synthetic ammonia transformation process is an important step in ammonia production, is more crucial step, because a normal production of qualified compressed air, is
合成氨工艺合成工段仿真软件
合成 第一章 工艺原理
氨的合成是氨厂最后一道工序,任务是在适当的温度、压力和有催化剂存在的条件下,将经过精制的氢氮混和气直接合成为氨。然后将所生成的气体氨从未合成为氨的混和气体中冷凝分离出来,得到产品液氨,分离氨后的氢氮气体循环使用。
一、 氨合成反应的特点
31H2?N2?NH3?Q 22氨合成的化学反应式如下:
这一化学反应具有如下几个特点:
(1) 是可逆反应。即在氢气和氮气反应生成氨的同时,氨也分解成氢气和氮气。 (2) 是放热反应。在生成氨的同时放出热量,反应热与温度、压力有关。 (3) 是体积缩小的反应。
(4) 反应需要有催化剂才能较快的进行。
二、 氨合成反应的化学平衡
1、 平衡常数 氨合成反应的平衡常数Kp可表示为: Kp=
p(NH3)
P1.5(H2)?p0.5(N2)式中p(NH3)、p(H2)、p(N2)-----为平衡状态下氨、氢、氮的分压。
由于按合成反应是可逆、放热、体积缩小的反应,根据平衡移动定律可知,降低温度,提高压力,平衡向生成氨的方向移动,因此平衡常数增大。
2、平衡氨含量 反应达到平衡时按在混和气体中的百分含量,称为平衡氨含量,或称为氨的平衡产率。平衡氨含量是给
合成氨课程设计报告
合成氨课程设计报告
应用化学1101班
张 超 1115020131
1.概述
氨是最为重要的基础化工产品之一,其产量居各种化工产品
的首位; 同时也是能源消耗的大户,世界上大约有10 %的能源用于生产合成氨。合成氨生产经过多年的发展,现已发展成为一种成熟的化工生产工艺。
氨主要用于农业,合成氨是氮肥工业的基础,氨本身是重要的
氮素肥料,其他氮素肥料也大多是先合成氨、再加工成尿素或各种铵盐肥料,这部分约占70 %的比例,称之为“化肥氨”;同时氨也是重要的无机化学和有机化学工业基础原料,用于生产铵、胺、染料、炸药、制药、合成纤维、合成树脂的原料,这部分约占30 %的比例,称之为“工业氨”。
世界合成氨技术的发展经历了传统型蒸汽转化制氨工艺、低
能耗制氨工艺、装置单系列产量最大化三个阶段。根据合成氨技术发展的情况分析, 未来合成氨的基本生产原理将不会出现原则性的改变, 其技术发展将会继续紧密围绕“降低生产成本、提高运行周期, 改善经济性”的基本目标, 进一步集中在“大型化、低能耗、结构调整、清洁生