九年级上册化学质量守恒定律计算

有关化学方程式的计算

利用化学方程式进行 简单计算

有关化学方程式的计算

学习目标 1、已知反应物或生成物质量，求生成

物或反应物的质量

2、有关含杂质类型计算

3、运用质量守恒定律的计算 4、有关相对分子质量和过量问题计算

有关化学方程式的计算

知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？

根据化学方程式进行计算的步骤是：

1．设未知数………………………………设；

2．写出化学方程式………………………写； 3．找出相关物质的质量比………………找； 4 ．标出已经量、未知量…………………标 5．列比例式 ……………………………比； 6 ．求解………………………………… 解； 7 ．作答………………………………… 答。

有关化学方程式的计算

例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。

有关化学方程式的计算

电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明 的解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 2H2O H 2 + O2 18 2 32 大家来找

课题1 质量守恒定律

一、学习目标：

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？

二、自主探究：

（定量研究物质的化学变化）

【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？

【猜想】。

【阅读】课本P90、91实验。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。

【结论】

【反思评价】

1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？

2.什么是质量守恒定律？参加

分分分方法方法丰富第1课时 质量守恒定律

知识点 1 质量守恒定律的探究

1．按要求完成下列两个实验探究方案(表中实验结论分析处填“＝”“>”或“<”)。

图5－1－1

实验方案 方案一 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 方案二 ______________________________________________________________ 反应现象 反应前总质量 M1 M2 N1 N2 反应后总质量 实验结论分析 M1________M2 N1________N2 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察不到天平平衡是因为____________________________________________，因此不能说质量不守恒。对于有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律时，实验装置要__________________________________。

1

分分分方法方法丰富知识点 2 质量守恒定律的理解

2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A．蜡烛燃烧逐渐变短 B．水结成冰后质量不变

C．红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 3．下列说法正

2013-2014学年上学期七年级数学学业水平测试质量分析报告

九年级化学《质量守恒定律》评课稿

长岭一中李立旋

公开课《质量守恒定律》是九年级化学第四专题第一单元内容。

《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是初中学生在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。教材编写内容也是学生在化学科首次学习定量实验方法，本课的学习对后续化学原理和定量研究的学习具有重要的示范指导意义。下面谈谈本人对陈勇执教本课的看法。

一、教学思想符合新课程理念

从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，教师具有良好的课改意识。

二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点

质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上似乎不符合质量守恒定律，所

质量守恒定律习题

班级： 姓名：

1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

4．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能 A．S02

篇一：质量守恒定律说课稿

《质量守恒定律》第一课时说课稿

长岭中学 钱媛

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》

第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化

学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学

式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的

认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为

之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学

里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。

同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。

（二）教学目标

知识与技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化

质量守恒的原因。

②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

过程与方法 ①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力

情感态度与价值观 ①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养

学生团结协作的团队精神。

一、质量守恒定律

1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是

A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变

C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变

2．在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是

A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是

点燃点燃A．S + O2

点燃SO2 CO2

点燃点燃B．C + O2C．2H2 + O2

2H2O D．2C + O22CO

5.下列关于C + O2 CO2的反应方程式读法中，不正确的是 A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二

分分分方法方法丰富第1课时 质量守恒定律

知识点 1 质量守恒定律的探究

1．按要求完成下列两个实验探究方案(表中实验结论分析处填“＝”“>”或“<”)。

图5－1－1

实验方案 方案一 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 方案二 ______________________________________________________________ 反应现象 反应前总质量 M1 M2 N1 N2 反应后总质量 实验结论分析 M1________M2 N1________N2 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察不到天平平衡是因为____________________________________________，因此不能说质量不守恒。对于有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律时，实验装置要__________________________________。

1

分分分方法方法丰富知识点 2 质量守恒定律的理解

2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A．蜡烛燃烧逐渐变短 B．水结成冰后质量不变

C．红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 3．下列说法正

初三化学 第10讲

一、质量守恒定律

1、概念：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变。

3、化学反应中：六不变、两变、量可能变。

二、化学方程式

1、概念：用化学式表示化学方应的式子。

2、信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）物质质量比；（3）微粒个数比。

1、在下列发生的变化中，不能用质量守恒定律解释的是：

A． 加热高锰酸钾时，固体的质量逐渐减少

B． 铜在空气中加热时，质量逐渐变大

C． 水在结冰后，质量保持不变

D． 在加热过氧化氢制氧气时，氢元素的含量在不断增大

2、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①③⑤⑥

3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是

总总总总 质质质质 量量量量

时间 ADBC

4、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气的质量是

A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g

学习目标1、验证质量守恒定律的实验方案。 2、理解质量守恒定律的内容。 3、用粒子的观点解释质量守恒定律。请认真阅读P90-P91的活动与探究的内容 并思考：

活动与探究

实验一：白磷燃烧磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 现象：白磷燃烧产生大量 白烟，天平平衡点燃

反应前物质的总质量跟反 分析：应后物质的总质量相等 (1)、锥形瓶为什么要铺细沙？为了吸收白磷燃烧放出的热量，防止炸裂锥形瓶

思考

(2)、为什么要在玻璃管上套个气球？防止瓶中气体膨胀，将瓶塞冲开

活动与探究 实验二：铁钉与硫酸铜溶液的反应

铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4思考：铁钉 实验前要进 行什么处理?

铜 + 硫酸亚铁 Cu FeSO4

现象： 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。

分析：反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等

实验分析实验方案 实验现象反应前总质量 反应后总质量

方案一 白磷燃烧产生大 量白烟，天平平 衡 m1 m1 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

方案二

铁钉表面出现红色固体， 溶液由蓝色逐渐变成浅 绿色，天平平衡m2 m2 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

分析

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

质量守恒定律