高三化学离子反应课件

《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

高三化学一轮复习

——离子反应重难点归纳

重点一、离子方程式的书写原则

1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误:CO３2－+ 2Ｈ+=CO2 +H2Ｏ原因:CaCO3难溶于水，像ＢaSO4、．AgCl、Ｃｕ(0H)２、H2ＳiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确:CaCO３＋2H＋= CO2 ↑+ Ｃa2++ + H2Ｏ

2．二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生．原因：ＣaSＯ4是微溶物,像Ag2ＳO4、MｇCＯ３、Ca（OH）2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明:微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3．三、弱电解质不拆．例３：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误:Al3++ 3０H-=Ａl(0H)３原因:氨水为弱电解质，像H２Ｏ、HＦ、CH３COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:Ａl3+ + 3NH３?H２O=Aｌ(OH）3 + ３NH4＋

4．四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。错误:O2- + H２0=2０H-

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

第一部分 专题三

一、选择题

1．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －

，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A ．①③⑤⑥

B ．②④⑤⑥

C ．只有⑤

D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。

答案：D

2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )

A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na

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1 / 5 化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

2、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（ ）

A 、CaCO 3

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、BaCO 3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2N aCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

第七讲 离子反应

一、知识准备

1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。

2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。

二、高考真题练习和规律总结

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，

1

《离子反应》教学设计

第一部分：教材分析

（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用 第二部分：学情分析

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比

第七讲 离子反应

一、知识准备

1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。

2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。

二、高考真题练习和规律总结

1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，

专题2 离子反应和离子共存

1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

C 解析：本题是基本概念

篇一：离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3??4OH??AlO?

2?2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?

C．硫化钾晶体溶于水S2??2H2O2OH??H2S

2? D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO3?2H??CO2??H2O

2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

??2??2?? A．Fe2?KSO2 B． ClMgNHSO NO4443?

2????2?? C．Na?KSO2 D．BaNaSOMnO NO44 43?

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

?2? Ca2??2HCO3 ?2OH??CaCO3??2H2O?CO3

2? B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO?

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO

D．用碳棒作电极电

第五课 离子反应

第六学时---离子反应 考纲要求：

1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存 2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应） 基础知识重温获新知：

1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或 的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。

2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是 写成离子， 写成分子。 3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发 生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。

4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、