单位物质的量和1mol的区别

第1课时

物质的量的单位——摩尔 摩尔质量

知识聚焦

一、物质的量的单位——摩尔

点拨 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NN

A)与粒子数(N)的关系n＝N。

A【议一议】

(1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？

(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？

二、摩尔质量

点拨 摩尔质量与物质的质量的区别

(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－

1，而物质的质量的单位是g或kg。

1

【议一议】

一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？

难点突破

1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解

【例1】 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

规律总结

续表

变式训练1 下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×102

物质的量经典题型

我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（NA）为背景的选择题时注意。 1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原

子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。

考点一、 物质的量

【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为 ，所含原子

个数比为 ，N原子个数比为 .

【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 ，原子数最少的是 。

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2

考点二、摩尔质量

【例题1】下列说法正确的是（ ）

A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．

第二讲 物质的量

本节重点：

1.认识物质的量的含义。 2.公式：n=N/NA 3.公式：n=m/M 4.公式：n=V/Vm

知识点一：物质的量

1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。我们把含有约6.02×1023个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×10个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数 称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。 4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。 5. n、N、NA三者的关系：n=N/NA

（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数） 【例题讲解】

例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 过程 与 方法 知识 与 技能 授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感 态度 价值观 重 点 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mo

醴陵四中高一年级选修课----化学培优资料

第一讲 物质的量

班级__________姓名__________

一、公式小结

1. m、n、M之间的计算关系 ⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、Vm之间的计算关系

⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况下。

3.物质的量浓度的计算

c=nmN==VMVNAV

4.c、ω、ρ之间的计算关系

c=ρωM

ρω (cmol/L、ω、ρg/mL时，c=1000) M

5. 溶液的稀释

⑴溶液的稀释：①W溶液1×W1%=W溶液2×W2%(溶质的质量守恒) ②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的物质的量守恒)

物质的量练习题一

一、选择题(每小题1~2个正确答案)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ）

A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 （ ）

A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）

A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5) n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 （ ）

A．0.745 B．0.39

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。

课时作业1 物质的量 气体摩尔体积

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(共65分，每小题5分)

1．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是( )

A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 [答案]D

[解析]A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大很多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

2．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L [答案]D

[解析]对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C不正确。而固体与液体的体积主要决定于微粒体积的大小，故B不正确。

3．下列条件中，两种气体所含

《物质的量》练习

1、毒鼠强是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。试求其化学式。

2、Na2CO3和K2CO3的混合物12.2g与7.3%的盐酸100g正好完全反应，放出二氧化碳4.4g，则混合物中的Na2CO3为多少克？

3、有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB、3molC混合均匀，取5.36g混合碱,恰好能中和0.15mol的HCl。试求A、B、C的相对分子质量各是多少？

4、十水碳酸钠由于风化失去部分结晶水。现有5g失去部分结晶水后的样品，溶于水后恰好和14.6g10％

的盐酸反应。求 ⑴这5g样品必须吸收多少克水才能恢复为十水碳酸钠；

⑵此失去部分结晶水的碳酸钠晶体的化学式。

5、甲烷(CH4)与氧气的混和气的密度与相同状况下氮气的密度相等，则混合气体中CH4与O2的质量之比为