高一化学氧化还原反应方程式配平

这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）__NH3 __O2 __NO __H2O

加温加压催化剂

（2）__C __HNO3(浓) __NO2 __CO2 __H2O （3）__Cu __HNO3(稀) __Cu(NO3)2 __NO __H2O （4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2

（6） KClO3+ HCl

S↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2O

Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

（7） CuS+ HNO3(浓）（8） Al(NO3)3

Al2O3+ NO2+ O2↑

N2↑+ Cu+ H2O

（9） NH3+ CuO

（10） __K2S __HNO3（稀） __KNO3 __S __NO __H2O

（11）__C __K2Cr2O7 __H2SO4 __CO2 __K2SO4 __Cr2(SO4)4

十九、化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数， 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。 三、配平范围：氧化还原反应方程式。 四、配平步骤：

1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价 降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。 规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。 例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。 Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边 2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目， 根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数 相等，从而得到起点化学式的系数。 4NH3+5 O2—NO+ H2O

3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题

班姓名

（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二）

1．F

2+NH

3

—NH

4

F+N

2

2．KMnO

4+HCl—MnCl

2

+KCl+Cl

2

+H

2

O

3．I

2+HNO

3

—HIO

3

+NO+H

2

O

4．Cl

2+As

4

+H

2

O—H

3

AsO

4

+HCl

5．Cl

2+NaOH—NaClO

3

+NaCl+H

2

O

6．KI+KIO

3+H

2

SO

4

—K

2

SO

4

+I

2

+H

2

O

7．Fe(NO

3)

3

—Fe

2

O

3

+NO

2

+O

2

8．Fe(OH)

2+H

2

O+O

2

—Fe(OH)

3

9．FeS

2+O

2

—Fe

2

O

3

+SO

2

10．As

2S

3

+HNO

3

+H

2

O—H

2

SO

4

+H

3

AsO

4

+NO

11．Fe2++H++MnO

4—Fe3++Mn2++H

2

O

12．Cu

2S+H++NO

3

—Cu2++S+NO+H

2

O

13．K

2Cr

2

O

7

+H

2

S+—K

2

SO

4

+Cr

2

(SO

4

)

3

+S+H

2

O

14．MnO

4+SO

3

2+—MnO

4

2+SO

4

2+H

2

O

15．Na

2S

x

+NaClO+NaOH—Na

2

SO

4

+NaCl+H

新情境下氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写

[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程

＋

式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋

2＋－C2O2＋CO2↑。 4——Mn

2＋2－2－由MnO－4→Mn，锰元素降了5价；由C2O4→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O4共失去2－－2 mol e－，故在C2O24前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO4前配2，在还原产物Mn＋前配

－＋5CO2－——2Mn2＋＋10CO↑。 2，即2MnO4242

－＋5CO2－＋ 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO424

H＋

——2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原

...

考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。

考点一 氧化还原反应的基本规律

1．价态规律

(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律

(1)同时含有几种还原剂时―――――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＞Br，所以Fe2先与Cl2反应。

＋

－

＋

加入氧化剂

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有F

化学必修一第四章化学反应方程式小结（含答案）

一、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O

2

SiO2

硅与氟气： Si+2F2=SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO

高温

CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C

高温

Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式： SiO3＋2H＝H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3

高温

2－

＋

Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO312.加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 离子方程式：MnO2+4H＋

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

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《氧化还原反应》

1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2 HNO2→NO

－

－

＋

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2

2. 某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选

用的氧化剂是( )

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl- ③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3

3. 3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是( )

A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别 原电池 电解池 电能转化为化学能 有外加电源 本质 化学能转化为电能 装置判断 电极负极：还原性较强的极或电子流出的无外加电源 阳极：与直流电源正极相连的极 判断极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 剂得到电子 电子流向 电流方向 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 正极→外电路→负极 负极→外电路→正极 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，