四元素法则

指定人员监控有害化学物品

应指定一名员工在电厂内协调所有危害性物品的监控。

协调员应接受适当培训或对工作场所内的物品具有充分的认识。 协调员的责任应包括：

进行调查；

编制并保留危害性物品清单（包括原料的所有中间混合物）； 监察带进厂房的任何危害性物品；

监察危害性物品的正确储存、处理及弃置；

确保所有需要的地方存有最新的危险化学品安全使用说明书（MSDS）； 向管理人员提供危害性化学物品的数据和监控此类物品的方法； 确保向有需要的员工提供充足的数据。

危险化学品安全使用说明书（MSDS）

对所有使用的每一种危害性物品，应备有危险化学品安全使用说明书（MSDS） 所有的危险化学品使用说明书的格式应该统一，并且容易阅读。

在化学物品储存、处理、运送及弃置的工作场所内，应备有适当的危险化学品使用说明书。 在各部门或工作场所，采购部门、货仓、急救站等应备有危险化学品使用说明书，以方便迅速参考。

危险化学品安全使用说明书应至少包括下列数据：

物品名称（化学名称及/或商标名）； 用途；

稳定性及反应性； 物理及化学特性； 风险数据-毒性数据； 储存、处理及搬运； 暴露控制； 法定资料；

健康及环境危害； 预防措施； 急救措施；

紧急处理程序-火灾、个

元素化合物

1．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A．一定显酸性 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确

2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）

?A．Cl，SO4 B．Cl，NO3

－

－

－1

2?2? C．Cl，CO3 D．Cl，OH

－

－

－

3．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到

一、选择题

1.已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

3++2－－

2短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A D单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由

一、选择题

1.已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）

A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、

3++2－－

2短周期元素的离子aA，bB，cC，dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C＞D＞B＞A D单质的还原性：A＞B＞D＞C 3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A．元素非金属性由

初中化学第三单元课题3元素

氧气

水

二氧化碳

由氧原 子构成

氢原子和

碳原子和

氧原子 构成

氧原子 构成

初中化学第三单元课题3元素

课题3

元素

初中化学第三单元课题3元素

回顾：相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？

初中化学第三单元课题3元素

原子种类 碳原子12 碳原子13 碳原子14原子种类 氧原子16 氧原子17 氧原子18

质子数 中子数 6 6 6 7 6 8质子数 8 8 8 中子数 8 9 10

电子数

6 6 6电子数

碳 元 素

8 8 8

氧 元 素

【思考】1.碳元素(氧元素)所包含的三种碳原子(氧原子)的 相同点是什么？由此可得出什么结论？ 2.碳元素和氧元素的原子的本质区别是什么？由此可得出什么结 论？

初中化学第三单元课题3元素

一、元素：1.定义：是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称

说明：元素概念包括三个要素 ①质子数(即核电荷数)相同 ②同一类原子 ③总称 元素是一个宏观概念。

初中化学第三单元课题3元素

一、元素1.定义： 是质子数(即核电荷数)相 同的一类原子的总称。

问题：区分碳元素和氧元

初中化学第三单元课题3元素

氧气

水

二氧化碳

由氧原 子构成

氢原子和

碳原子和

氧原子 构成

氧原子 构成

初中化学第三单元课题3元素

课题3

元素

初中化学第三单元课题3元素

回顾：相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？

初中化学第三单元课题3元素

原子种类 碳原子12 碳原子13 碳原子14原子种类 氧原子16 氧原子17 氧原子18

质子数 中子数 6 6 6 7 6 8质子数 8 8 8 中子数 8 9 10

电子数

6 6 6电子数

碳 元 素

8 8 8

氧 元 素

【思考】1.碳元素(氧元素)所包含的三种碳原子(氧原子)的 相同点是什么？由此可得出什么结论？ 2.碳元素和氧元素的原子的本质区别是什么？由此可得出什么结 论？

初中化学第三单元课题3元素

一、元素：1.定义：是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称

说明：元素概念包括三个要素 ①质子数(即核电荷数)相同 ②同一类原子 ③总称 元素是一个宏观概念。

初中化学第三单元课题3元素

一、元素1.定义： 是质子数(即核电荷数)相 同的一类原子的总称。

问题：区分碳元素和氧元

元素周期表和元素周期律复习

一、元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

短周期（第1、2、3周期） 周期：7个 （共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个 （共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

必背：各主族元素的名称和符号，0族元素的名称、符号和原子序数

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。 IA O ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 1 2 ⅢB ⅣB VB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 3 4 5 6 7 1、(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C

课后限时自测(十六) (时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3．(2014·济南调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2＞B2＞C

－

＋

－

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

4.(2014·南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所

铸铁中硅、锰、磷、铜、钼、镍六元素的测定

适用于灰铁、球铁、生铁、及低含量合金铸铁试样用硫磷混合酸溶解，高硫酸铵氧化后，硅锰磷铜钼分别以

H4SiO4、

H3PO4?MnSO4?CuSO4?H2MO4等形态存在于溶液中，分别用下述分光光度

法测定其含量，亚铁还原钼兰测定硅、抗坏血酸钼兰法测定磷，高硫酸铵氧化室温显色测定锰BCO吸收光度 测定铜，硫氰酸盐吸收光度法测定钼。

（一） 试样溶液的制备

1． 试剂

硫硝混合酸：每升中含硫酸50毫升，硝酸8毫升。 过硫酸铵：15% 亚硝酸钠：1% 2．方法

正确称取试样0.2500克250毫升三角瓶中,加硫硝混合酸85毫升,15%过硫酸铵8毫升,加热溶解,待全溶解后再补加过硫酸铵8毫升,煮沸至冒大泡,约2分钟,并有褐色二氧化锰沉淀析出，滴加1%亚硝酸钠至溶液澄清煮沸半分钟，稍冷，过滤于100毫升容量瓶中用少量水洗涤几次，将滤液稀至刻度摇匀，此为母液。 3．注意事项：

3．1溶样宜低温至中温，切忌过渡蒸发，会使硅结果偏低。 3．2也可先将溶液稀至刻度后进行干过滤。

（二）硅的测定

正硅酸在适当的酸度下（PH1-2）加入钼酸铵使硅酸与钼酸铵作用生成黄色的硅钼络合物，在草酸的存在下，加入还原剂硫酸亚铁铵

人教版必修二《元素周期表》教学设计

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表第 1 课时

一、教材分析

《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。

二、教学目标:

1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；

2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。

3、情感目标：学会合作学习

三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。

四、学情分析

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。

五、教学方法讨论、讲解、练习相结合

六、课前准备

1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念

2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学

案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。

七、课时安排一课时

八、教学过程

(一)预习检查、总结疑惑

检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对

性。

(二)情境导入、展示目标

〔提问〕1、