《化学原理》

河北石油职业技术学院成人学历教育期末考试

《化学原理2》课程考试题（A卷）

（考试时间：100分钟 考试形式：闭/开卷）

注意：请将所有答案写在答题专用纸上，并注明题号。答案写在试卷和草稿纸上一律无效。

一、 判断题（每小题1分，共5分）

1、对于胶体，没有聚结稳定性就没有动力稳定。 （ ） 2、压缩因子Z=1的气体一定为理想气体。 （ ） 3、自由度是指相平衡体系中可以独立改变的强度性质。 （ ） 4、气泡或液珠对流体通过喉孔产生的阻碍作用称为贾敏效应 （ ）

5、高分子的相对分子质量是相对平均数值。 （ ）

二 、填空题 （每空1分，共20分）

1、吉布斯吸附等温式为

河北石油职业技术学院成人学历教育期末考试

《化学原理2》课程考试题（A卷）

（考试时间：100分钟 考试形式：闭/开卷）

注意：请将所有答案写在答题专用纸上，并注明题号。答案写在试卷和草稿纸上一律无效。

一、 判断题（每小题1分，共5分）

1、对于胶体，没有聚结稳定性就没有动力稳定。 （ ） 2、压缩因子Z=1的气体一定为理想气体。 （ ） 3、自由度是指相平衡体系中可以独立改变的强度性质。 （ ） 4、气泡或液珠对流体通过喉孔产生的阻碍作用称为贾敏效应 （ ）

5、高分子的相对分子质量是相对平均数值。 （ ）

二 、填空题 （每空1分，共20分）

1、吉布斯吸附等温式为

《大学化学》课程练习题

第一章物质及其变化的一些基本规律

一、判断题

1、Q和W是过程函数，而?U是状态函数。 2、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。 3、Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH?都为零。

4、严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。 5、状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 6、反应的活化能越大，反应速率越大。 7、基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)为三级反应。

8、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

二、选择题

1、如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ( ) A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 B、Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q C、Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0 D、Q ≠W，ΔU = Q - W，ΔH = 0 2、质量作用定律只适用于（）

A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、任何反应 3、一般温度升高反应速率增大的主要原因是（） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、反应的活化能降低 4、下列叙述中正确的是（）

A、非基元

1．概述

化学镍金又叫沉镍金，业界常称为无电镍金（Elestrolss Nickel Imnersion Gold）又称为沉镍浸金。PCB化学镍金是指在裸铜表面上化学镀镍，然后化学浸金的一种可焊性表面涂覆工艺，它既有良好的接触导通性，具有良好的装配焊接性能，同时它还可以同其他表面涂覆工艺配合使用，随着日新日异的电子业的发展，化学镍金工艺所显现的作用越来越重要。 2．化学镍金工艺原理 2.1 化学镍金催化原理 2.1.1催化

作为化学镍金的沉积，必须在催化状态下，才能发生选择性沉积，VⅢ族元素以及Au等多金属都可以为化学镍金的催化晶体，铜原子由于不具备化学镍金沉积的催化晶种的特性，所以通过置换反应可使铜面沉积所需要的催化晶种；

PCB业界大都使用PdSO4或PdCl2作为化学镍前的活化剂，在活化制程中，化学镍反应如下：Pd+Cu Cu+Pd 2.2化学镍原理

2.2.1 在Pd（或其他催化晶体）的催化作用下，Ni被NaH2PO2还原沉积在将铜表面，当Ni沉积覆盖Pd催化晶体时，自催化反应继续进行，直到所需的Ni层厚度 2.2.2化学反应

在催化条件下，化学反应产生的Ni沉积的同时，不但随着氢析出，而且产生H2的溢出 主反

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

第六章 电化学极化

1. 简述三种极化的概念，哪一种极化严格来讲不能称为极化。

电化学极化：当电极过程为电化学步骤控制时，由于电极反应本身的“迟缓性”而引起的极化。

浓度极化：当电极过程由液相传质步骤控制时，电极所产生的极化。 电阻极化：由电极的欧姆电阻引起的电位差。 电阻极化严格来讲不能称为极化

2. 简述电化学极化最基本的三个动力学参数的物理意义。

1) 对称系数：电位偏离形式电位时，还原反应过渡态活化能改变值占F 的分数。

物理意义：反应改变电极电位对还原反应活化能的影响程度；（1— ）反应改变电极电位 对氧化反应活化能的影响程度。 对称系数是能垒的对称性的变量，是由两条吉布斯自由能曲线的斜率决定的，而且曲线的形状和斜率是取决于物质的化学键特性。在CTP动力学中，可以用来推测过渡态的构型，研究电极反应的放电机理。

2）电极反应标准速率常数K：当电极电位等于形式电位时，正逆反应速率常数相等，称为标准速率常数。

物理意义：在形式电位下，反应物与产物浓度都为1时，K在数值上等于电极反应的绝对反应速度。 a.度量氧化还原电对的动力学难易程度；b体现电极反

《化学反应原理》全解题库

专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应

1.A下列说法错误的是 （ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

2.A下列叙述中正确的是 ( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

3．A下列反应属于吸热反应的是 ( ) 酶 A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B

化学镀铜原理

我们先看一个典型的化学镀铜液的配方： 硫酸铜 甲醛 酒石酸钾钠 稳定剂 氢氧化钠 5g／L 1OmL／L 25g／L 0．1mg／L 7g／L 这个配方中硫酸铜是主盐，是提供我们需要镀出来的金属的主要原料。酒石酸钾钠称为络合剂，是保持铜离子稳定和使反应速度受到控制的重要成分。氢氧化钠能维持镀液的pH值并使甲醛充分发挥还原作用。而甲醛则是使二价铜离子还原为金属铜的还原剂，是化学镀铜的重要成分。稳定剂则是为了防止当镀液被催化而发生铜的还原后，能对还原的速度进行适当控制，防止镀液自己剧烈分解而导致镀液失效。 化学镀铜当以甲醛为还原剂时，是在碱性条件下进行的，铜离子则需要有络合剂与之形成络离子，以增加其稳定性。常用的络合剂有酒石酸盐、EDTA、多元醇、胺类化合物、乳酸、柠檬酸盐等。我们可以用如下通式表示铜络离子：Cu2+·络合物，则化学镀铜还原反应的表达式如下： Cu2+·络合物+2HCH0+40H一一Cu+2HC00一+H2+2H20+络合物 这个反应需要催化剂催化才能发生，因此适合于经活化处理的非金属表面，但是在反应开始后，当有金属铜在表面开始沉积出来，铜层就作为进一步反应的催化剂而起催化作用，使化学镀铜得以继续进行。这与化学镀

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13