人教版高二化学选修一

高二化学A卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5

Fe:56 Zn:65 Ag:108

4. 根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 5. 在RNH2·H2O

RNH3＋OH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH）

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第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液

篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案

人教版高中化学选修四全套导学案

目录

第一章化学反应与能量 ..................................................................................................................................... 2

第一节 化学反应与能量的变化（1） ........................................................................................................... 2

第一节 化学反应与能量的变化（2） ........................................................................................................... 4

第二节 燃烧热 能源 ...........................................................................

高中化学选修4化学反应原理

第四章电化学基础

第一节《原电池》

说

课

稿

原电池说课稿

尊敬的各位评委老师：

大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。

明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。

一、教学目标

（一）、课标要求：

了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。突出实验探究:电能与化学能的相互转化。培养科学素养，提高在实践中学习的能力。

（二）、教材分析

电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。

（三

高二化学选修四复习检测题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65

Ag:108

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1

D． Q2>Q1>Q3

第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．

1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：（ ） A．SO2 B．Na2CO3

C．KMnO4 D．NaClO

-1

5. 在RNH2·H2O

?RNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度

高二化学人教版,选修四,每课一练

2.1 化学反应速率 每课一练（人教版选修4）

1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

2．反应2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度

4．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( ) A．2∶3∶2

第一章第一节 原子结构

要点链接

1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里，电子的能量不相同，通常，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

2.原子核外电子的分层排布规律：（1）各层最多容纳的电子数目为2n2（n为电子层序数）。 （2）最外层电子数目不超过8（K层为最外层时，不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18，倒数第三层布超过32。

（4）核外电子总是首先排布在能量低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。

自主学习

一、能层与能级 1.能层

根据多电子原子核外电子的 不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。各能层最多容纳的电子数为 。

2.能级

在多电子原子中，同一能层，电子的 也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。能级数= 。能级类型的种类数与 相等；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高。s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。

【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层

第二节 醛

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列有关说法正确的是( ) A.醛一定含醛基,含有醛基的物质一定是醛 B.丙醛只有丙酮一种同分异构体 C.醛类物质常温常压下都为液体或固体

D.含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应

解析醛的官能团是醛基,但含醛基的物质不一定是醛,A错误;丙醛的同分异构体除确。 答案D 2.下列反应中,有机物被还原的是( ) A.乙醛制乙醇 B.乙醛制乙酸 C.乙醛发生银镜反应 D.乙醛与新制氢氧化铜反应

解析乙醛与氢气加成制乙醇,有机物加氢过程为还原反应,A项正确;B、C、D项均为乙醛的氧化反应。 答案A 3.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体区分开来,这种试剂是( ) ①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2 ③NaOH溶液 ④溴水 A.①④

B.②③

C.①②③④

D.①②④

解析选用①,溶液分层,浮在银氨溶液上层的是苯;处于银氨溶液下层的为CCl4;将无明显现象的两种液体水浴加热,有银镜生成的是乙醛,无明显现象的为苯酚。选用②,溶液分层,上层溶液呈无色的为苯,下层溶液呈无色的为CCl4,剩余两溶液加热到沸腾,有红色沉淀生成的为乙醛,另一种为苯酚。选用

人教版高二化学选修1复习提纲

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期中复习----选修(4)《化学反应原理》第二章：化学反应速率与化学平衡(二)

一、外界条件对化学平衡的影响1.影响平衡的外界条件.在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) 响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小 化学平衡的移动 向 正 反应方向移动 向 逆 反应方向移动 ΔH<0达到了

平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影

浓度

生成物浓度 减小反应物浓度或增大 生成物浓度

条件的改变(其他条件不变)

化学平衡的移动 向气体体积 减小 的 方向移动 向气体体积 增大 的方 向移动 平衡 不 移动

压强(对有气体 参与的 反应) a+b=m a+b≠m

增大压强

减小压强 改变压强

条件的改变(其他条件不变) 升高温度 温度 降低温度

化学平衡的移动 向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动

催化剂

使用催化剂

平衡不移动

2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度 、 压强 或 温度 ),

平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动.

某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应 增大压强

平凉五中2012-2013学年第二学期高二化学第一次月考试卷

一．选择题（54分）

1、有机物种类繁多的主要原因是 A．有机物的分子结构十分复杂

B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键 C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物

2、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）

A． 酚类 –OH

CH33

B．

COOH 羧酸 –CHO

C． 醛类–CHO

D．CH-O-CH O33 醚类

3、下列物质中，不属于卤代烃的是

A.氯乙烯 B.溴苯 C.四氯化碳 D.硝基苯 4．．戊烷的同分异构体共有（ ）种

A．6

B．5

C．4 D．3

5、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）

A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液 6、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（ ）种 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7．下列名称的有机物实际上不可能存在的是 A.2，2—二甲基丁烷

B.2—甲基—4—乙基—1