有关化学家的故事

篇一：十个世界著名科学家的小故事

十个世界著名科学家的小故事

一、牛顿的故事

牛顿是世界闻名的科学家。牛顿小时候很喜欢动物。有一次，他的朋友送给他一只狗和一只猫，牛顿收到礼物非常高兴，无微不至地照顾着他的新朋友，为了便于狗和猫出入房间，牛顿在门边挖了两个洞，一个大一个小，有人问他，你为什么要挖一大一小两个洞呢，牛顿回答说：“狗从猫洞里能过去吗?”

牛顿的童年是不幸的，出世前三个月爸爸就去世了。两岁时，妈妈又改嫁到邻村。牛顿只好与外婆相依为命。他从不乱花钱，唯一的爱好就是搞一些小工艺，把零用钱聚起来，买了锯子、钉锤等一类工具，一放学就躲在房子里敲敲打打。

牛顿学习时精神很专注。有一次煮鸡蛋，心里想着数学公式，竟误把手表当作鸡蛋丢进了锅里。还有一次，从早晨起就计算一个问题，中饭都忘了吃。当他感到肚子饿时，已暮色苍茫。他步出书房，一阵清风，感到异常的清新。突然想到：我不是去吃饭吗？怎么走到庭院中来了！于是他立即回头，又走进了书房。当他看到桌上摊开的算稿时，又把吃饭的事忘得一干二净，立即又伏案紧张地计算起来。

二、爱迪生的故事

爱迪生是世界闻名的发明家。他小时候因为家里穷, 只上了3 个月学, 十一二岁就开始卖报．他热爱科学, 常常把钱节省下来, 买科学书报和化学

有机化学家的故事

1 ．贝格曼（ T.O.Bergman ， 1725--1784 ，瑞典化学家）

贝格曼是舍勒的友人，研究过有机物如甘油等。他是著名的分析化学和矿物学家。编写过一些书。

2 ．葛梅林（ L.Gmelin, 1788--1853 ，德国化学家）

葛梅林是海德尔堡大学教授。发现铁氰化钾（ 1822 ）、牛磺酸（ 1824 ）、克酮酸及玫琮酸（ 1825 ）、血红素和胰酶（与 Tiedemann 合作， 1826 ），引入酯和酮的名称（ 1848 ），编写过大部头的《化学手册》。葛梅林说， \只有碳是有机化学物的基本元素。 \将有机化合物简单定义为碳化合物。 \凯库勒说： \因此，我们把有机化学定义为碳化合物的化学。但这个定义没有表示出无机物与有机物的真正区别。对于我们这门学科，人们给了它有机化学这一个历史悠久的名称，而我们把它称为碳化合物的化学则更为方便。 \3 ．舍勒（ Carl Wilhelm Scheele, 1742--1786 ，瑞典化学家）

舍勒索 742 年生于当时瑞典波莫瑞尼亚的首府施特腊尔宋特。他生活在错误的燃素论在化学界盛行时代，可是在实验方面却发现了很多新的实验事实。他十三岁起就在药房当学徒，做药剂

使化学发生革命的化学家

法国著名化学大师拉瓦锡，是科学的燃烧理论的创立者，他的理论推翻了统治化学界近100年的燃素说，为化学的发展树立了里程碑。

1743年8月26日，拉瓦锡生于法国巴黎，父亲是一位名律师，家中豪富，从小到良好的教育。18岁考入大学，两年就攻完大学所有的课程获学士学位，毕业后，父亲把他安排在自己的律师事务所，但拉瓦锡对这种工作毫无趣，他认为法律在节社会和人们的关系中不到像课本上宣传的作用，因为它处处受到权力的干扰，特权彼彼皆是。所以，每天都律师事务所里呆坐着，下班以后匆匆跑回家做化学实验。

1766年拉瓦锡发表了研究石膏的论文，说明了石膏的化学组成与性质，这篇论文受到专家的重视，拉瓦锡也因此获得了科学院助研的职位。

1771年，拉瓦锡与安娜结婚，当时，安娜只有14周岁，拉瓦锡28岁。拉瓦锡28岁。拉瓦锡夫人非常美丽，又有教养，她非常会给拉瓦锡创造安宁愉快的气氛，目的是让他更好地从事科学研究。拉瓦锡结婚第二年被选为科学院院士，他的第一大贡献是把天平引入了化学研究，开展了化学的定量研究工作，通过这种研究，他发现了“质量守恒定律”。

拉瓦锡最杰出的贡献是发现了空气是混合物，氧占

使化学发生革命的化学家

法国著名化学大师拉瓦锡，是科学的燃烧理论的创立者，他的理论推翻了统治化学界近100年的燃素说，为化学的发展树立了里程碑。

1743年8月26日，拉瓦锡生于法国巴黎，父亲是一位名律师，家中豪富，从小到良好的教育。18岁考入大学，两年就攻完大学所有的课程获学士学位，毕业后，父亲把他安排在自己的律师事务所，但拉瓦锡对这种工作毫无趣，他认为法律在节社会和人们的关系中不到像课本上宣传的作用，因为它处处受到权力的干扰，特权彼彼皆是。所以，每天都律师事务所里呆坐着，下班以后匆匆跑回家做化学实验。

1766年拉瓦锡发表了研究石膏的论文，说明了石膏的化学组成与性质，这篇论文受到专家的重视，拉瓦锡也因此获得了科学院助研的职位。

1771年，拉瓦锡与安娜结婚，当时，安娜只有14周岁，拉瓦锡28岁。拉瓦锡28岁。拉瓦锡夫人非常美丽，又有教养，她非常会给拉瓦锡创造安宁愉快的气氛，目的是让他更好地从事科学研究。拉瓦锡结婚第二年被选为科学院院士，他的第一大贡献是把天平引入了化学研究，开展了化学的定量研究工作，通过这种研究，他发现了“质量守恒定律”。

拉瓦锡最杰出的贡献是发现了空气是混合物，氧占

专题一 世界著名化学家的故事 主讲：潘桂丽

通过化学史的讲解、科学家事迹的介绍，使同学们认识到科学的发展需要付出艰辛的劳动，科学家们为人类进步勇于牺牲的精神激励我们为科学、为祖国的繁荣富强而努力学习、积极拼搏，早日实现自己的人生梦想。

第 一 节 诺 贝 尔

化学家诺贝尔（Nobel,A,1833年－1896年），生于瑞典的斯德哥尔摩。父亲是一位颇有才能的机械师、发明家。在诺贝尔出生的前一年，他家遭火灾，烧毁了全家家产，生活陷入困境。由于他父亲的一些发明受到俄国的欢迎，在1843年，诺贝尔全家迁到俄国的彼得堡。在俄国由于语言不通，他和两个哥哥都没有进学校，只能请教师到家里教俄、英、德、法等语言，然后才跟着俄国教师学习自然科学和工程技术。虽然诺贝尔身体很弱，但是他能发愤学习，不仅得到老师的赞扬，也受到父兄的喜爱。1848年回到瑞典，诺贝尔在父亲办的工厂

里当助手。为了开阔眼界，学到更多的东西，1850年诺贝尔出国旅游学习，先后去过德国、法国、意大利和美国。由于他善于观察、分析，凡是耳闻、目睹的物质现像、变化规律、前人的创造发明，都成为他学习研究的对像，因而知识益丰，能力益强。当他两年后回到俄国

·物质的量（n, mol）只某种具体微粒集合体中所含微粒数。

·0.012kg C-12（1mol）中所含原子数称为阿伏加德罗常数（NA），近似为6.02×10mol。 ·摩尔质量（M, g·mol-1）在数值上等于该物质的相对原子质量。

·物质的量相同，固液态物质的体积主要由微粒大小决定，气态物质的体积主要由微粒之间的距离决定。

·温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 ·标准状况下，气体摩尔体积（Vm, L·mol）约为22.4L·mol，包括混合物。

·n = N/NA = m/M = V/Vm （气体体积之比） = 物质的量之比 = 分子数之比

-7-9-9-7

·分散质粒子直径大于10m的分散系叫（悬、乳）浊液，小于10m的叫溶液， 10~10m之间的叫做胶体。

·丁达尔效应用于区分溶液与胶体。

·胶体具有吸附性，常用于净水。

·滤纸可过滤沉淀，半透膜可从胶体溶液中分离离子和分子（渗析，血液透析）。

·在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物叫做非电解质。

·在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（强酸强碱绝大多数盐HBr,

美国分析化学家协会官方方法991.39

鱼油、鱼油甲酯及乙酯胶囊中的多种脂肪酸 气相色谱方法

初次审查于1991年 最后审查于1995年

美国官方分析化学家协会官方方法

实验室间研究接受支持方法的结果可参考表991.39 A． 原理

将试品置于铁氟龙内衬螺帽的玻璃管中称重，此类玻璃管有适当的内标准。脂肪酸是甲酯类的衍生物。甲酯、乙酯则无需衍生化。通过配有熔融石英柱、输气管道内的洗氧器和火焰电离检测仪的气相色谱仪分析精制的甲酯，其中石英柱涂有黏合的聚乙二醇液相。方法测定24种脂肪酸的面积百分率，EPA（5,8,11,14,17-二十碳五烯酸或20:5n-3）和DHA（4,7,10,13,16,19-二十二碳六烯酸或22:6n-3）的绝对重量（mg/g样品）.

B.装置

（a）气相色谱仪——配有火焰电离检测仪，毛细管柱注射系统（分离方式首选1:50的分流比），以及适宜的数据处理器。（注：在鱼油分析过程中，试品通常足以允许通过分离模式操作。）操作条件：温度——进样口为225°C，探测温度为270°C，烤箱设置的温度为170°C—225°C并以每分钟1°C的速度上升（无最初或最终控制）。氦气与氢气的载气体（纯度为99.99%），与洗氧器相协调。

第2课时 物质的量

[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量

(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位

物理量 单位(符号)

(2)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔

长度 米(m) 质量 千克(kg) 时间 秒(s) 电流 安(A) 热力学温度 开(K) 物质的量 摩(mol) 发光强度 坎(cd)

(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( × )

②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ ) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ ) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × ) ⑤1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )

物质的量概念的多角度理解

(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、

第一单元丰富多彩的化学物质

第1课时物质的分类与转化

[学习目标定位] 1.能依据不同标准对物质进行分类。2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性；熟知常见的化学反应类型。3.通过研究各类物质之间的反应关系，初步认识研究物质通性的思路和方法。

一、物质的分类

1．物质的分类方法

(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。

(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。

2．常见物质的分类

(1)对于同一物质分类标准不同，物质的类别也不同。

如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。

(2)依据组成和性质判断物质的类别时应注意：

①纯碱(Na 2CO 3)不属于碱，属于盐。

②结晶水合物如CuSO 4·5H 2O 等为纯净物。

③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

例1 下列说法正确的是( )

A ．含有氧元素的化合物一定是氧化物

B ．纯净物一定由同种分子构成

C ．含一种元素的物质一定是单质

D ．由同种分子构成的物质一定是纯净物

答案 D

解析 含有氧元素的化合物(如硫酸)不一定是氧化物；纯净物可由原子构成(如金刚石)；含一种元素的物质(如O 2和O

小中高 精品 教案 试卷

专题1 化学家眼中的物质世界

[知识网络构建](教师独具)

1．物质分类

完成上述标号的内容：

①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ 2．以物质的量为中心的计算：

写出图中标号①、④、⑥、⑧所代表的转化关系式。 ①________；④________；⑥________；⑧________。 3．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①______________、②________、③________。 (2)主要过程：④________、称量或量取、溶解、⑤________、转移、⑥________、振荡、⑦________、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断cB的误差。 写出图中标号所代表的内容。 ①__________________ ②__________________

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小中高 精品 教案 试卷

③________(①②③顺序可换) ④__________________ ⑤__________________ ⑥